Question

【題目】在容積為2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反應時 NO和CO各為 4 mol，10 秒鐘后達到化學平衡，測得N2為1 mol。下列有關反應速率的說法中，正確的是（ ）

A. 反應前5秒鐘內，用NO表示的平均反應速率為0.lmol·L-1·s-1

B. 達到平衡后，升髙溫度，正反應速率將減小，逆反應速率將增大

C. 達到平衡后，反應速率的關系有：V正(CO)=2v逆(N2)

D. 保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應速率都不改變

Answer 1

【答案】C

【解析】A、前10s內用N2表示的平均反應速率為：1mol÷2L÷10s=0.05 mol·L-1·s-1，則用NO表示的平均反應速率為0.lmol·L-1·s-1，前5s反應物的濃度更大，反應速率更快，所以前5s的平均速率大于前10s的平均速率，故A錯誤；B、升高溫度正、逆反應速率都增大，故B錯誤；C、v正(CO)=2v逆(N2)，2v逆(N2)=v逆(CO)，所以v正(CO)=v逆(CO)，說明反應到達平衡狀態(tài)，故C正確；D、因為O2與NO能反應，所以恒容時充入O2，NO濃度降低，該時刻正反應速率降低，故D錯誤。