【題目】高純鎳常用作加成反應(yīng)的催化劑,制取原理:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取Ni(CO)4,已知CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓(黑色)+2HClNi(CO)4熔點(diǎn)-25℃,沸點(diǎn)43℃,60℃以上與空氣混合易爆炸:Fc(CO)5熔點(diǎn)-20℃,沸點(diǎn)103℃;卮鹣铝袉栴}:

1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

2)裝置C用于合成Ni(CO)4(夾持裝置略),最適宜選用的裝置為__________________(填標(biāo)號).

3)實(shí)驗(yàn)過程中,必須先觀察到__________________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)才加熱C裝置,原因是__________________。

4)制得的Ni(CO)4中常溶有Fe(CO)5等雜質(zhì),提純的方法是__________________(填標(biāo)號).

A.分液 B.過濾 C.蒸餾 D.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

5)利用“封管實(shí)驗(yàn)“原理也可冶煉高純鎳。如圖所示的石英玻璃封管中充有CO氣體,則不純的鎳(Ni)粉應(yīng)放置在封管的__________________溫度區(qū)域端(填“323K”、“473K)

6)實(shí)驗(yàn)中加入6.90gHCOOH,C裝置質(zhì)量減輕1.18g(設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng),)E裝置中盛有PdCl2溶液200mL.PdCl2溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________________molL-1。

【答案】HCOOHH2O+CO E裝置中產(chǎn)生黑色沉淀 防止CONi(CO)4與裝置中空氣混合在加熱條件下爆炸 C 323K 0.35

【解析】

利用HCOOH和濃硫酸制備CO,裝置B中的濃硫酸用于干燥,由于NiCO5080℃發(fā)生反應(yīng)生成Ni(CO)4,采用水浴加熱的方式,Ni(CO)4的沸點(diǎn)較低,得到是氣體,通過冷凝的方法在裝置D中收集得到產(chǎn)品,最后利用PdCl2檢驗(yàn)CO。

(1)裝置A中甲酸與在濃硫酸的作用下生成CO和水,反應(yīng)方程式為HCOOHH2O+CO↑;

(2)溫度在5080℃是更有利于Ni(CO)4的生成,為了更好的控制溫度,且可避免溫度過高,可選用水浴加熱,所以選用②裝置;

(3)CONi(CO)4與裝置中空氣混合在加熱條件下會發(fā)生爆炸,所以要先觀察到E裝置中生成黑色沉淀,再加熱C裝置;

(4)Ni(CO)4沸點(diǎn)43℃Fe(CO)5沸點(diǎn)103℃,可采用蒸餾的方法進(jìn)行提純,故選C;

(5)323K49.85℃73K199.85℃,根據(jù)方程式Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),可知180200℃時(shí)生成Ni單質(zhì),所以高純鎳粉在封管的473K溫度區(qū)域端生成,不純的鎳粉在封管的323K溫度區(qū)域端反應(yīng);

(6)n(HCOOH)=,則生成的n(CO)=0.15mol,C裝置中發(fā)生Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),則C管減輕的質(zhì)量即反應(yīng)的Ni的質(zhì)量,則反應(yīng)n(Ni)=,則消耗n(CO)=0.08mol,所以PdCl2溶液至少要吸收CO的物質(zhì)的量為0.15mol0.08mol=0.07mol,根據(jù)方程式CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓(黑色)+2HCl可知所需n(PdCl2)=0.07mol,所以其濃度至少為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______。

2)反應(yīng)開始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為:______。

3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填序號):

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX,同時(shí)生成2molZ

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

4)在密閉容器里,通入amolXg)和bmolYg),發(fā)生反應(yīng)Xg+Yg═2Zg),當(dāng)改變下列條件時(shí),反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化(選填增大、減小不變)?

①降低溫度:_____ ②恒容通入氦氣:_____③使用催化劑:______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2CO3NaHCO3的混合物27.4g加熱到質(zhì)量不再變化時(shí),得殘留固體21.2g。求原混合物中NaHCO3Na2CO3的質(zhì)量之比為(  )

A.5384B.11C.8453D.4253

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) 在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率v最大的是

A. v(A)=0.15mol·(L·min) -1B. v (B)=0.2 mol·(L·min) -1

C. v (C)=0.3 mol·(L·min) -1D. v (D)=0.1 mol·(L·min) -1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為確定HCl、H2CO3H2SiO3的酸性強(qiáng)弱,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A.HClH2CO3、H2SiO3的酸性依次增強(qiáng)

B.A中錐形瓶中生成CO2氣體

C.B中裝飽和Na2CO3溶液,用于除去A中揮發(fā)出的HCl氣體

D.C中裝Na2SiO3溶液,預(yù)期現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等,是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘W有纬傻臒熿F。

(1)SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是_____

(2)NOxSO2在空氣中存在下列平衡:

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=-113.0kJmol-1

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.6kJmol-1

SO2通常在二氧化氮的存在下,進(jìn)一步被氧化,生成SO3

①寫出NO2SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____。

②隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢是____。

(3)提高2SO2+O22SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率,是減少SO2排放的有效措施。

T溫度時(shí),在1L的密閉容器中加入2.0molSO21.0molO25min后反應(yīng)達(dá)到平衡,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%,該反應(yīng)的平衡常數(shù)是___。

②在①中條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是____(填字母)。

a.溫度和容器體積不變,充入1.0molHe

b.溫度和容器體積不變,充入1.0molO2

c.在其他條件不變時(shí),減少容器的體積

d.在其他條件不變時(shí),改用高效催化劑

e.在其他條件不變時(shí),升高體系溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是(  )

A.SO2Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO3

B.NH3在純O2中燃燒生成NO2

C.過量CO2與氨水反應(yīng)生成NH4HCO3

D.高溫條件下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe(OH)3H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增加的前四周期的主族元素A~H,有關(guān)性質(zhì)如下:

元素代號

A

B

C

D

E

F

G

H

原子半徑/nm

0.037

0.074

0.073

0.071

0.143

0.102

0.099

0.114

主要化合價(jià)

+1

+5、-3

2

1

+4、-4

+6、-2

+7、-1

+7、-1

已知E的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料,分析表中數(shù)據(jù),用相應(yīng)的化學(xué)式回答有關(guān)問題:

1)元素AC的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式為_______。

2)元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______

3)元素C、F形成的陰離子FC32-空間構(gòu)型為_______

4)元素GH的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>________

5)元素C、F的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>______,原因是______

6)元素E的氫化物(EH4)屬于_______分子(極性非極性”)

7)鉻的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為______。

8)尿素[H2NCONH2]分子中,C原子的雜化方式為____1mol尿素分子中,σ鍵的數(shù)目為______。

9)帶有六個(gè)結(jié)晶水三氯化鐵,是橘黃色的晶體,其化學(xué)式為[Fe(H2O)6]Cl3,該化合物中,與Fe3+形成配位鍵的原子是______,寫出H2O的一種陰離子的等電子體______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將液體a逐滴加到固體b中,下列敘述正確的是

選項(xiàng)

a

b

c

現(xiàn)象

裝置圖

A

H2SO4

Cu

澄清石灰水

c中溶液變渾濁

B

濃鹽酸

KMnO4晶體

紫色石蕊溶液

c中溶液最終呈紅色

C

HNO3

Fe

NaOH溶液

d中紅棕色氣體變淺

D

濃氨水

生石灰

Al2(SO4)3溶液

c中產(chǎn)生沉淀后溶解

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案