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【題目】我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。

下列說法不正確的是

A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用溴水鑒別異戊二烯和對二甲苯

C.對二甲苯的二氯代物有6種D.M能發(fā)生取代，加成，加聚和氧化反應

【答案】C

【解析】

A．丙烯醛分子中的碳碳雙鍵是平面結構，醛基也是平面結構，中間是一個可以旋轉的單鍵，所以分子里所有原子有可能在同一平面，A正確；

B．異戊二烯里含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應而導致溴水褪色，而對二甲苯與溴水不反應，可以鑒別，B正確；

C．對二甲苯里面有兩種類型的H，其二氯代物共有7種：①當兩個氯取代甲基上的H時有兩種，②當有一個氯取代甲基上的H，另一個取代苯環(huán)上的H，有鄰、間兩種結構，③當兩個氯都取代苯環(huán)上的H，采用定一議二的方法，當其中一個氯在甲基鄰位時，另一個氯有3種結構，此二氯代物有3種，C錯誤；

D．M中有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚反應，醛基可以發(fā)生氧化、加成反應，烴基可以發(fā)生取代反應，D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室采用下列方法制取NH3：

①固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱。

②NH4HCO3固體中加NaOH固體(過量)，常溫下即能產生NH3；裝置如圖。

③NaOH固體中加入濃氨水。

④NH4Cl濃溶液中加生石灰。

請回答下列問題：

(1)寫出②方法制取氨氣的化學方程式___________________________。

(2)說明③方法制取氨氣的原理：_____________，為什么此法不加熱？ __________。

(3)請從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發(fā)生裝置________(寫字母，要求使用儀器最少、合理)。

寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應制取氨氣的理由：__________。

(4)某同學設計了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是________(填字母)。

A．收集氨氣的原理是向下排空氣法

B．干燥管的作用是防止倒吸

C．當燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿

D．該裝置會形成紅色噴泉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：單質A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，根據下列轉化關系填空。

（1）試判斷：A的化學式為___，B的名稱為___。

（2）實驗室檢驗C溶液中的陽離子時，可加入氫氧化鈉溶液，若先產生___色沉淀，該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)?/span>___色，則含該離子。沉淀轉化的化學方程式為___。

（3）實驗室檢驗D溶液中的陽離子時，通�？傻渭�___，若溶液變?yōu)?/span>___色，則含該離子。

（4）若E是一種黃綠色氣體單質，該氣體是___，在C→D過程中，此氣體做___劑。

（5）寫出D +A→C的離子方程式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國的青海省有許多鹽湖盛產食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現代社會的工農業(yè)生產中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，為了除去可溶性雜質，有以下實驗步驟進行提純：

(1)④步所加試劑是___。

(2)第⑥步發(fā)生反應的離子方程式為___、___。

(3)第⑦步的操作名稱___，需要的玻璃儀器有___、___。

(4)通過步驟⑤中過濾后的濾液，檢驗SO42-已除盡的操作方法是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴的含氧衍生物可以作為無鉛汽油的抗爆震劑，它的相對分子質量不超過100，含C的質量分數為68.2%，含H的質量分數為13.6%，其余為氧。請計算回答：

（1）該化合物的相對分子質量是____________________。

（2）寫出該化合物的分子式___________________________。

（3）若該化合物不能與鈉反應產生氫氣，紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個甲基。請寫出其結構簡式。_________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,將鹽酸滴加到聯氨（N2 H4）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=- lgc（OH- ）]隨離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是（已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2O- N2H5++OH- ，N2H5+ +H2O- N2H62++OH- ）

A.聯氨的水溶液中不存在H+

B.曲線M表示pOH與的變化關系

C.反應N2H4+H2ON2H5++OH-的K=10-6

D.N2H5Cl的水溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數據

（1）該反應的化學方程式為：______。

（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：______。

（3）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是______（填序號）：

A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C．單位時間內每消耗3molX，同時生成2molZ

D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

（4）在密閉容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g）═2Z（g），當改變下列條件時，反應速率會發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）？

①降低溫度：_____ ②恒容通入氦氣：_____③使用催化劑：______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：

請回答下列問題：

(1)操作Ⅰ的名稱為_________。

(2)驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________________。

(3)不溶物A是_____(填化學式)，寫出③中D→E反應的離子方程式_____________________________。

(4)步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O、Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓還有______________________________。

(5)如果鋁土礦10g，步驟④中灼燒后得不溶物G質量為5.1g，則礦石中鋁元素的含量為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) 在4種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率v最大的是

A. v(A)＝0.15mol·(L·min) -1B. v (B)＝0.2 mol·(L·min) -1

C. v (C)＝0.3 mol·(L·min) -1D. v (D)＝0.1 mol·(L·min) -1

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