金屬A不純，混有金屬C，發(fā)生銹蝕時(shí)，A先腐蝕；A與金屬B組成原電池時(shí)，A為電池的正極．A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、A＞C＞B
B、A＞B＞C
C、B＞A＞C
D、B＞C＞A
考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
專題：
分析：一般來(lái)說(shuō)，在兩種不同金屬形成的原電池中，較活潑的金屬易失電子而作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，所以作原電池負(fù)極的金屬易被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)，以此解答該題．
解答： 解：A中混有C時(shí)，A先腐蝕，說(shuō)明A活潑，
A與B組成原電池時(shí)，A為電池的正極，B為負(fù)極，較活潑，
則活潑性B＞A＞C，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題以金屬活動(dòng)性順序?yàn)檩d體考查了原電池原理，明確原電池的正負(fù)極金屬材料與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（　�。�
A、2F2+2H2O=4HF+O2
B、NaOH+HCl=NaCl+H2O
C、2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D、Cl2+H2O=HCl+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有三種常見(jiàn)短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大．元素A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，且其最外層電子數(shù)比元素B原子最外層電子數(shù)多1個(gè)；元素B原子最外層電子數(shù)是元素C原子最外層電子數(shù)的一半．甲、乙、丙分別是元素A、B、C最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，其中甲、乙為正鹽，丙為酸式鹽．丁為無(wú)色、無(wú)味的氣體，戊為淡黃色固體化合物．各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．

（1）元素C的名稱為
 
；甲的化學(xué)式為
 
；戊的電子式為
 
．
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：
 
．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、N、Q六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，W的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，N在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．Q的外圍電子排布式為3d104s1
（1）Z元素基態(tài)原子的電子排布圖為
 

（2）W的元素符號(hào)是
 
，在周期表中的位置是
 
，其基態(tài)原子的電子排布式為
 
，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為
 

（3）Y的氫化物的VSEPR模型是
 
，屬于
 
分子（填極性或非極性）
（4）用電子式表示X的氫化物的形成過(guò)程
 

（5）用氫鍵表示式寫出N的氫化物溶液中存在的所有氫鍵
 

（6）Q屬于
 
區(qū)；比較第一電離能Q
 
Zn（填“＞”、“=”、“＜”），說(shuō)明理由
 
．
（7）Q可以形成多種多樣的配合物．
①NH3可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物．NH3分子中心原子的雜化類型為
 
雜化，與NH3互為等電子體的粒子有
 
．（只寫其中一種）
②向盛有硫酸銅水溶液的試管中逐滴加入氨水至過(guò)量，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)濾還帶灰制取單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)中，設(shè)計(jì)的操作正確的且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、裝置，過(guò)濾海帶灰浸取液
B、裝置，在濾液中通入Cl2
C、裝置，先放出下層液體，再?gòu)南驴诜懦鲇袡C(jī)層
D、裝置，回收萃取劑苯并獲得單質(zhì)碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z
B、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：R＞W(wǎng)
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
D、單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度：Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鉀與水反應(yīng)的離子方程式：K+H2O═K++OH-+H2↑
B、向次氯酸鈉溶液中通入SO2：2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO
C、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH -=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出B、C、E元素的名稱B
 
、C
 
、E
 
．
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子式為
 
．
（3）可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號(hào)）
 
；
①比較這兩種元素常見(jiàn)單質(zhì)的熔點(diǎn)
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為
 
、
 
，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為
 
．
①a mol  ②b mol  ③
a
3
mol  ④
b
3
mol  ⑤0   ⑥（4a-b）mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．請(qǐng)?zhí)羁眨ㄓ迷胤?hào)或化學(xué)用語(yǔ)）：
（1）Y、Z、W是否可能屬于同一周期，
 
（填“是”、“否”、“無(wú)法確定”），為什么？
 
；
（2）Y元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是
 
，W的氫化物的分子式是
 
；
（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1．該化合物的化學(xué)式
 
，其中存在的化學(xué)鍵類型有
 
，常溫下該化合物的水溶液的pH
 
7 （填“＞”、“＜”、“=”），其原因用離子方程式表示為
 
．

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