下列對應的離子方程式正確的是（　�。�
A、鉀與水反應的離子方程式：K+H2O═K++OH-+H2↑
B、向次氯酸鈉溶液中通入SO2：2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO
C、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH -=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．電子不守恒；
B．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉和鹽酸；
C．醋酸在離子反應中保留化學式；
D．以1：2反應，生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀．
解答： 解：A．鉀與水反應的離子方程式為2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．向次氯酸鈉溶液中通入SO2的離子反應為ClO-+SO2+H2O═SO42-+2H++Cl-，故B錯誤；
C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應的離子反應為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C錯誤；
D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液的離子反應為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．其中只有一種是金屬元素，X、W同主族且能形成化合物WX，Y與Z可形成一種紅棕色氣體，下列說法中正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z
C、X與Z只能形成l0電子分子
D、WY3既有離子鍵又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點最高，B的最高價氧化物對應的水化物的酸性在同周期中是最強的，C的電負性介于A、B之間，D與B相鄰．
（1）C的原子的價電子排布式為
 
．
（2）在B的單質(zhì)分子中存在
 
個π鍵，
 
個σ鍵．
（3）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H+結(jié)合，B原子與H+間形成的鍵叫
 
，形成的離子立體構(gòu)型為
 
，其中B原子采取的雜化方式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬A不純，混有金屬C，發(fā)生銹蝕時，A先腐蝕；A與金屬B組成原電池時，A為電池的正極．A、B、C三種金屬的活動性順序為（　�。�
A、A＞C＞B
B、A＞B＞C
C、B＞A＞C
D、B＞C＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵在潮濕空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，以下說法正確的是（　　）
A、負極發(fā)生的反應為：Fe-2e-═Fe2+
B、該電化學腐蝕過程為析氫腐蝕
C、原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置
D、鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鏈狀有機物M由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質(zhì)量為74，要使M中氫原子數(shù)最少，下列說法正確的是（　�。�
A、一個M的分子中有38個電子
B、M中一定含有醛基和羧基
C、M不存在鏈狀的同分異構(gòu)體
D、M的結(jié)構(gòu)式為 

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（　　）
①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽
②X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z
③Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應
④Z的原子序數(shù)比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32種元素．
A、只有③B、只有①④
C、只有①②③④D、①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期．
元素A元素B元素C元素X元素Y
單質(zhì)是一種常見金屬，與元素X形成黑色和紅棕色三種常見化合物基態(tài)原子M層p軌道上有5個電子短周期中金屬性最強，與X反應能生成兩種常見化合物最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，能形成雙原子陰離子單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中σ鍵與π數(shù)目比為1：2
根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）寫出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式
 
．
（2）B、C、X的簡單離子半徑由大到小的順序為
 
（填離子符號）．
（3）H-X與H-Y兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是
 
，鍵長較長的是
 
（X、Y用元素符號表示）．
（4）X、Y二種元素第一電離能從大到小的順序是
 
（填元素符號）；Y的常見氫化物易液化的主要原因是
 
．
（5）X常見氫化物的蒸氣與A 的粉末在高溫條件下充分反應，生成一種黑色磁性固態(tài)化合物和一種氣體單質(zhì)，此反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
回答下列問題：
（1）④的元素名稱是
 
，②在元素周期表中的位置是（周期、族）
 

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是
 
；
（3）①、⑥的簡單離子的半徑大小關(guān)系
 
．（填化學式）
（4）寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式：
 

（5）寫出⑥最高價氧化物對應水化物跟同周期另一金屬元素的最高價氧化物反應的離子方程式：
 
．

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