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如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價的關系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素．下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z
B、最高價氧化物的水化物的酸性：R＞W
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W
D、單質與水（或酸）反應的劇烈程度：Y＞Z
考點：原子結構與元素周期律的關系
專題：
分析：短周期主族元素中，X只有-2價，沒有正化合價，則X為O元素；Y為+1價，沒有負化合價，原子序數(shù)大于氧，則Y為Na；Z為+3價，沒有負化合價，原子序數(shù)大于Na，故Z為Al；W有+6、-2價，則Z為S元素；R有+7、-1價，則R為Cl，結合元素周期律與元素化合物性質解答．
解答： 解：短周期主族元素中，X只有-2價，沒有正化合價，則X為O元素；Y為+1價，沒有負化合價，原子序數(shù)大于氧，則Y為Na；Z為+3價，沒有負化合價，原子序數(shù)大于Na，故Z為Al；W有+6、-2價，則Z為S元素；R有+7、-1價，則R為Cl，
A．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，故原子半徑Al＞S，故錯誤；
B．非金屬性Cl＞S，故最高價含氧酸的酸性Cl＞S，故B錯誤；
C．非金屬性O＞S，氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致，故氫化物穩(wěn)定性O＞S，故C正確；
D．金屬性Na＞Al，故與水（或酸）反應的劇烈程度：Na＞Al，故D正確，
故選D．
點評：本題考查結構性質位置關系應用，注意抓住短周期元素，根據(jù)化合價與原子序數(shù)判斷元素，需要學生熟練掌握元素周期律，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于共價化合物的是（　�。�
A、H2O
B、MgO
C、NH4Cl
D、CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成P（一種抗氧劑）的路線如下：
R為烴基
②A和F互為同分異構體，A分子中有三個甲基，F(xiàn)分子中只有一個甲基．
（1）A→B的反應類型為
 
．B經催化加氫生成G（C4H10），G的化學名稱是
 
．
（2）A與濃HBr溶液一起共熱生成H，H的結構簡式為
 
．
（3）實驗室中檢驗C可選擇下列試劑中的
 
．
a．鹽酸b．FeCl3溶液c．NaHCO3溶液d．濃溴水
（4）P與足量NaOH溶液反應的化學反應方程式為
 
（有機物用結構簡式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種實驗裝置的有關用法，其中正確的是（　�。�
A、甲裝置：可用來除去CO氣體中的CO2氣體
B、乙裝置：可用來驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
C、丙裝置：可用來實驗室制備乙酸乙酯
D、丁裝置：可用來比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬A不純，混有金屬C，發(fā)生銹蝕時，A先腐蝕；A與金屬B組成原電池時，A為電池的正極．A、B、C三種金屬的活動性順序為（　�。�
A、A＞C＞B
B、A＞B＞C
C、B＞A＞C
D、B＞C＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4．下列判斷正確的是：（　�。�
A、元素的非金屬性按X、Y、Z的順序增強
B、原子半徑按Z、Y、X的順序減小
C、陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鏈狀有機物M由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質量為74，要使M中氫原子數(shù)最少，下列說法正確的是（　�。�
A、一個M的分子中有38個電子
B、M中一定含有醛基和羧基
C、M不存在鏈狀的同分異構體
D、M的結構式為 

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科目：高中化學 來源： 題型：

SiCl4是生產光纖預制棒的基礎原料．通常在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質），粗硅與氧氣反應生成四氧化硅（反應濕度450-500℃）．以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖．

相關信息如下：
a．四氧化硅遇水極易水解；
b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
c．有關物質的物理常數(shù)見下表：
物質SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
沸點/℃57.712.8-315-
熔點/℃-70.0-107.2---
升華溫度/℃--180300162
請回答下列問題：
（l）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶、酒精燈和導管外還需用到的玻璃儀器有
 

（2）裝置C中的試劑是
 
；整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出：
 

（3）裝置E中g瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是 （填寫元素符號）．
（4）F中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO2 的影響）．
【提出假設】
假設l：只有SO32-；
假設2：既無SO32-   也無ClO-；
假設3：
 
．
【實驗探究】
可供選擇的實驗試劑有：3mol．L-1H2SO4、1mol．L-1NaOH、0.01mol．L-1KMnO4淀粉-KI、品紅等溶液．取少最吸收渡于試管中，滴3mol．L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行下列實驗．請完成下表：
 序號 操作 可能出現(xiàn)的現(xiàn)象 結論
 ① 向a試管中滴加幾滴
 
溶液		 若溶液褪色 假設1成立
 若溶液不褪色 假設1或2成立
 ② 向b試管中滴加幾滴
 
溶液		 若溶液褪色 假設1或3成立
 若溶液不褪色 假設2成立
 ③ 向c試管中滴加幾滴
 
溶液		 
 
 假設3成立

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，A的原子半徑是所有元素中最小的，B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B＞C＞D，F(xiàn)是第3周期元素，最外層電子數(shù)為6，C和F同主族，E和A同主族．請回答：
（1）寫出元素A在元素周期表中的位置
 
；
（2）C與E可形成離子化合物E2C2，試寫出它的電子式
 
；
（3）B的最高價氧化物的水化物能與B的氫化物反應生成鹽類物質，其化學反應方程式：
 
；
（4）F的低價氧化物與C的某一種氫化物發(fā)生氧化還原反應，其化學反應方程式：
 
；
（5）D與F的單質一定條件下反應生成FD6，該物質在常溫下是氣體，曾用于曼哈頓核計劃，現(xiàn)廣泛用于電力工業(yè)中．若FD6形成晶體，其晶體類型為
 
；
（6）在2L的密閉容器中，通入2molFC2氣體和1mol C2氣體，一定溫度下反應生成FC3氣體，當反應達到平衡時，F(xiàn)C2的濃度為0.75mol?L-1，同時放出約47.5kJ的熱量，該反應的熱化學方程式
 
．

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