【題目】完成下列化學(xué)用語(yǔ):

1)畫(huà)出 O2結(jié)構(gòu)示意圖:_____,某種核素質(zhì)量數(shù) 37,中子數(shù) 20,其原子符號(hào):_____

2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式:______________________

3)工廠里常用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏,其原理為:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,請(qǐng)用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________________________

【答案】 MnO2+4HCl() MnCl2+C12↑+2H2O

【解析】

1O2核外有10個(gè)電子;某種核素質(zhì)量數(shù)為 37、中子數(shù)為 20,質(zhì)子數(shù)是17,屬于氯元素。

2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣;

38NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由0降低為-1,氮元素化合價(jià)由-3升高為0。

1O2核外有10個(gè)電子,結(jié)構(gòu)示意圖是;某種核素質(zhì)量數(shù)為 37、中子數(shù)為 20,質(zhì)子數(shù)是17,屬于氯元素,原子符號(hào)是 。

2)二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣、水,反應(yīng)方程式是MnO2+4HCl() MnCl2+C12↑+2H2O;

38NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由0降低為-1,氮元素化合價(jià)由-3升高為0,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出,X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測(cè)定),且有氣體剩余。若將原來(lái)混合粉末在空氣中用酒精燈加熱,也有氣體放出且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是

粉末中一定有Na2O、Na2O2、和NaHCO3

粉末中一定不含有Na2CO3NaCl

粉末中一定不含有Na2O2NaCl

無(wú)法肯定粉末中是否含有Na2CO3NaCl

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是某學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制備并干燥Cl2及吸收多余氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖,請(qǐng)回答:

1)指出上圖中的各處錯(cuò)誤:

____________________________________________________

____________________________________________________

____________________________________________________

____________________________________________________

2)制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先檢查裝置的氣密性,接下來(lái)的操作依次是 ________

A、向燒瓶中加入MnO2粉末 B、加熱 C、向燒瓶中加入濃鹽酸

3)如果將過(guò)量二氧化錳與20mL 12mol·L-1的鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol。其主要原因有:

____________________________________________________

____________________________________________________

4)為了提高濃鹽酸的利用率,你對(duì)實(shí)驗(yàn)的建議是:

____________________________________________________

____________________________________________________

5)寫(xiě)出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________

6NaClO84消毒液的有效成分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

①浸泡衣物時(shí)加入84消毒液在空氣中放置一段時(shí)間漂白效果更好,結(jié)合離子方程式解釋原因 ____________(已知酸性:H2CO3 HClOHCO3-

②若將84消毒液與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用,則會(huì)產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體,其反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________;

7Cl2是一種有毒氣體,如果泄露會(huì)造成嚴(yán)重的危害。

①已知:3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl +N2,化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄露,該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的NH3的物質(zhì)的量比________ ;

②噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量Cl2泄露造成的危害,Cl2與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________

③實(shí)驗(yàn)室常用燒堿溶液吸收Cl2,若將Cl2通入熱的燒堿溶液中,可以得到NaCl、NaClONaClO3的混合溶液。當(dāng)NaClNaClO3的物質(zhì)的量之比為15:2時(shí),混合液中NaClONaClO3的物質(zhì)的量之比為________ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4 含有的原子數(shù)為 5NA

B.1.8g NH4+中含有的電子數(shù)為 NA

C.常溫常壓下,32 g O2 O3 的混合氣體中所含原子數(shù)為 1.5 NA

D.7.1g Cl2 溶于水,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某芳香烴X(相對(duì)分子質(zhì)量為92)是一種重要的有機(jī)化工原料,研究部門(mén)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A為一氯代物,H是通過(guò)縮聚反應(yīng)獲得的高聚物。

已知:(苯胺,易被氧化)

(1)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3) G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。反應(yīng)②③兩步能否互換 ,(填“能”或“不能”)理由是 。

(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(5)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的阿司匹林的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①苯環(huán)上一鹵代物只有2種;

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),分子中無(wú)甲基;

③1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 烯中C=C的鍵能是乙烷中C-C的鍵能的2

B. 氮?dú)夥肿又泻?/span>1個(gè)s鍵和2個(gè)p

C. N-O鍵的極性比C-O鍵的極性大

D. NH44個(gè)N-H鍵的鍵能不相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是(  )

A. 第ⅠA族堿金屬元素與ⅦA族元素所形成的化合物在固態(tài)時(shí)為離子晶體,晶體中陰、陽(yáng)離子排列方式相同

B. 晶體中存在陰離子就必定存在陽(yáng)離子,存在陽(yáng)離子就必定存在陰離子

C. 離子晶體中只含有離子鍵,分子晶體、原子晶體中必定含有共價(jià)鍵

D. C60晶體(其結(jié)構(gòu)模型如圖)中每個(gè)C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有12個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑

C. 紅棕色的NO2氣體,加壓后顏色先變深后變淺

D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中,通入過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫時(shí),向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液的pH變化曲線如圖所示,在滴定過(guò)程中,下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是

A. a點(diǎn)時(shí):c(CH3COO)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH)

B. b點(diǎn)時(shí):c(Na+) = c(CH3COO)

C. c點(diǎn)時(shí):c(OH) =c(CH3COOH) + c(H+)

D. d點(diǎn)時(shí):c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

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