【題目】室溫時，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是

A. a點時：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

B. b點時：c(Na+) = c(CH3COO－)

C. c點時：c(OH－) =c(CH3COOH) + c(H+)

D. d點時：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

【答案】D

【解析】

A．a(chǎn)點時醋酸過量，溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，醋酸根離子的水解程度小于醋酸的電離程度，則c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，但醋酸的電離程度較小，因此c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)，故A正確；B．溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，b點時溶液的pH=7，呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)，故B正確；C．c點時，氫氧化鈉與醋酸恰好反應生成醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液中存在電荷守恒：①c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，也存在物料守恒：②c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，將②帶入①可得：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，故C正確；D．d點為等物質的量的NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈堿性，由于CH3COO-存在微弱的水解，則：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列化學用語：

（1）畫出 O2﹣結構示意圖：_____，某種核素質量數(shù) 37，中子數(shù) 20，其原子符號：_____

（2）寫出實驗室制氯氣的化學方程式：______________________

（3）工廠里常用濃氨水來檢驗氯氣管道是否泄漏，其原理為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，請用雙線橋表示其電子轉移的方向和數(shù)目__________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

B.0．lmol·L一1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

C.鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少

D.鍋爐中沉積的CaSO4和BaSO4都可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，鹵化銀(AgX，X＝Cl，Br，I)的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg＝－lgc(Ag＋)，pX＝－lgc(X－)，利用pX—pAg的坐標系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag＋)和c(X－)的相互關系。下列說法錯誤的是

A.e點表示由過量的KI與AgNO3反應產(chǎn)生AgI沉淀

B.A線是AgCl的溶解平衡曲線，C線是AgI的溶解平衡曲線

C.d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液

D.坐標點（8，4）形成的溶液是AgCl的不飽和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是

A. 氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉

B. 銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4

C. 電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

D. 外加電流的陰極保護法中，X是待保護金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如下反應：

①2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) ΔH1<0，平衡常數(shù)為K1；

②2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) ΔH2<0，平衡常數(shù)為K2。

（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) ΔH3，平衡常數(shù)K＝___________________(用K1、K2表示)。ΔH3＝___________(用ΔH1、ΔH2表示)。

（2）為研究不同條件對反應①的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應①達到平衡。測得10 min內v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝__________mol，NO的轉化率α1＝___________。其他條件保持不變，反應①在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率為α2，α1____α2(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K1______________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K1減小，可采用的措施是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t ℃時，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是

A. 混合液中c(H＋)＝ B. 混合液的pH＝7

C. a＝b D. 混合液中c(B＋)＝c(A-)＋c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中，M為金屬活動性順序表中位于氫之前的金屬，N為石墨棒，下列關于此裝置的敘述中不正確的是

A.N上有氣體放出

B.M為負極，N為正極

C.是化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

D.導線中有電流通過，電流方向是由M到N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是0.3mol/L、0.15mol/L，向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中銅離子的物質的量濃度是

A. 0.15mol/L B. 0.225mol/L C. 0.30mol/L D. 0.45mol/L

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