【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑

C. 紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺

D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，通入過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

【答案】B

【解析】A、氯水中含HClO，在光照下分解，促進(jìn)氯氣與水的化學(xué)反應(yīng)正向移動(dòng)，促進(jìn)氯氣的溶解，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/span>A不選；B、催化劑能極大加快反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能用勒夏特利原理解釋?zhuān)?/span>B選；C、對(duì)2NO2N2O4平衡體系增加壓強(qiáng)，體積變小，二氧化氮的濃度增大，顏色變深，平衡正向移動(dòng)，二氧化氮的濃度又逐漸減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/span>C不選； D、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸存在平衡2SO2+O22SO3，使用過(guò)量的空氣，增大氧氣的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/span>D不選；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（ ）
A.1：1：1
B.3：2：1
C.3：2：3
D.1：1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組對(duì)石灰石樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)取12g樣品放入燒杯中，將100g稀鹽酸分4次加入到燒杯中，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請(qǐng)計(jì)算：

次數(shù)

1

2

3

4

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g

25

25

25

25

剩余固體的質(zhì)量/g

8

4

2

2

求：

（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為_____g：

（2）第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，最終結(jié)果保留0.1%）。______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)用序號(hào)填空。

①35Cl和37Cl；②CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3；③CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3④

（1）互為同位素的是________；

（2）互為同分異構(gòu)體的是________；

（3）互為同系物的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的敘述正確的是

A. 1molCl2參加反應(yīng)，不一定得到2NA個(gè)電子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA個(gè)NO2分子

C. 常溫常壓下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA個(gè)H+

D. 25 ℃，1.7g羥基所含電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在T ℃時(shí)，鉻酸銀（Ag2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A．T ℃時(shí)，在Y點(diǎn)和Z點(diǎn)，Ag2CrO4的Ksp相等

B．向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)

C．T ℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8

D．圖中a＝×10－4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A. ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③

C. ①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

D. VaL④與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則Va ∶Vb= 11∶9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)V＝0時(shí)：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

B. 當(dāng)V＝5時(shí)：c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(Cl－)

C. 當(dāng)V＝10時(shí)：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)

D. 當(dāng)V＝a時(shí)：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水，先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深藍(lán)色晶體（化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。

(1)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)前兩步反應(yīng)的離子方程式__________，____________。

(2)銅元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________，銅單質(zhì)晶體中的原則堆積模型屬于_________堆積（填堆積模型名稱(chēng)）。

(3)在上述深藍(lán)色晶體所含的非金屬元素中，電負(fù)性最大的是_________（填元素符號(hào)），第一電離能最大的是_________（填元素符號(hào)）。該晶體中的陰離子的立體構(gòu)型是_________，陰離子的中心原子的雜化方式為_________。

(4)氨的沸點(diǎn)_________（填“高于”或“低于”）膦(PH2)，原因是_____________。

(5)Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是______________。若該晶體的密度為pg·cm-3，以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的邊長(zhǎng)為a=_____________nm。

【答案】 Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- 1s22s22p63s23p63d104s1或 3d104s1 面心立方最密堆積 O N 正四面體 sp3 高于 因氨分子間存在氫鍵，膦分子間不存在氫鍵而只存在范德華力，故氨的沸點(diǎn)高于膦的沸點(diǎn) CuCl

【解析】(1)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-； 故答案為：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(2)銅是29號(hào)元素，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，銅單質(zhì)晶體中的原子堆積模型屬于面心立方最密堆積，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；面心立方最密堆積；

(3)上述深藍(lán)色晶體所含的非金屬元素有N、H、O、S，其中O元素的非金屬性最強(qiáng)，電負(fù)性最大，N的2p為半充滿(mǎn)狀態(tài)，較為穩(wěn)定，第一電離能最大。[Cu(NH3)4]2+形成4個(gè)配位鍵，具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，中心原子的雜化方式為sp3，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，故答案為：O；N；正四面體；sp3；

(4)氨分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)高于膦(PH3)，故答案為：高于；因氨分子間存在氫鍵，膦分子間不存在氫鍵而只存在范德華力，故氨的沸點(diǎn)高于膦的沸點(diǎn)。

(5)晶胞中Cu位于頂點(diǎn)、面心，晶胞中Cu原子為8×+6×=4，Cl原子位于晶胞內(nèi)部，晶胞中Cl原子數(shù)目為4，故該晶體化學(xué)式為CuCl；1mol晶胞的質(zhì)量為4×g，1mol晶胞的體積為a3 cm3，該晶體的密度為ρg·cm-3，因此a3 cm3×ρg·cm-3=4×g，解得a= cm=×107 nm，故答案為：CuCl； ×107。

【題型】填空題
【結(jié)束】
12

【題目】有機(jī)物J是我國(guó)自主成功研發(fā)的一類(lèi)新藥，它屬于酯類(lèi)，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)。合成J的一種路線(xiàn)如下：

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為_______________。C中的官能團(tuán)名稱(chēng)為_____________________。

（2）D生成E的化學(xué)方程式為__________________________________。

（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。在一定條件下，H 自身縮聚生成高分子化合物的化學(xué)方程式為_______________________________________。

（4） 根據(jù)CX，x的分子式為_____________________。X有多種同分異構(gòu)體，其中滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體共有___________種(已知：碳碳叁鍵或碳碳雙鍵不能與羥基直接相連)。

A.除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)，且無(wú)-O-O-鍵

B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.苯環(huán)上一氯代物只有兩種

（5）利用題中信息和所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出以乙烯和甲苯為原料，合成的路線(xiàn)流程圖(其它試劑自選)：__________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案