Question

【題目】如圖所示是某學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制備并干燥Cl2及吸收多余氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答：

（1）指出上圖中的各處錯(cuò)誤：

①____________________________________________________

②____________________________________________________

③____________________________________________________

④____________________________________________________

（2）制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置的氣密性，接下來(lái)的操作依次是 ________

A、向燒瓶中加入MnO2粉末 B、加熱 C、向燒瓶中加入濃鹽酸

（3）如果將過(guò)量二氧化錳與20mL 12mol·L-1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol。其主要原因有：

①____________________________________________________

②____________________________________________________

（4）為了提高濃鹽酸的利用率，你對(duì)實(shí)驗(yàn)的建議是：

①____________________________________________________

②____________________________________________________

（5）寫(xiě)出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________

（6）NaClO是84消毒液的有效成分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

①浸泡衣物時(shí)加入84消毒液在空氣中放置一段時(shí)間漂白效果更好，結(jié)合離子方程式解釋原因 ____________（已知酸性：H2CO3 ＞HClO＞HCO3-）

②若將84消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用，則會(huì)產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，其反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________；

（7）Cl2是一種有毒氣體，如果泄露會(huì)造成嚴(yán)重的危害。

①已知：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl +N2，化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄露，該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的NH3的物質(zhì)的量比________ ；

②噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量Cl2泄露造成的危害，Cl2與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________

③實(shí)驗(yàn)室常用燒堿溶液吸收Cl2，若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液。當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為15:2時(shí)，混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為________ 。

Answer 1

【答案】反應(yīng)試劑應(yīng)使用濃鹽酸，不能用稀鹽酸 缺少酒精燈 除雜裝置中，導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣 生成的氯氣應(yīng)先通入飽和食鹽水，再通入濃硫酸 ACB 加熱使HCl大量揮發(fā) 鹽酸變稀后不再發(fā)生反應(yīng) 緩慢滴加濃鹽酸 小火加熱 放置一段時(shí)間后，84消毒液中的NaClO可以和空氣中的CO2反應(yīng)，2ClO- + H2O +2CO2=2H+ + 2Cl- +O2↑ + 2HCO3- （或CO2 + H2O + ClO- =HClO + HCO3-，2HClO2HCl + O2↑） Cl- + ClO- + 2H+ =Cl2 ↑+ H2O 1:3 2Ca（OH）2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O 5:2

【解析】

實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依次通過(guò)盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，氯氣密度大于空氣密度，用向上排氣法收集，氯氣有毒，過(guò)量的氯氣應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收。

（1）①制備氯氣，不能用稀鹽酸，而應(yīng)用濃鹽酸；
②二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣，不加熱不反應(yīng)，應(yīng)用酒精燈加熱；
③先除雜后干燥，盛濃硫酸和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒；
④兩洗氣瓶里進(jìn)氣導(dǎo)管和出氣導(dǎo)管的長(zhǎng)短不對(duì)；

（2）實(shí)驗(yàn)順序是先加樣品再加熱，所以先檢查裝置的氣密性，接下來(lái)的操作依次是向燒瓶中加入MnO2粉末、向燒瓶中加入濃鹽酸、加熱 ；

（3）加熱使HCl大量揮發(fā)、鹽酸變稀后不再發(fā)生反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量小于0.24mol，生成的氯氣明顯少于0.06mol；

（4）為了提高濃鹽酸的利用率，盡可能減少氯化氫的揮發(fā)，可以采用的方法是緩慢滴加濃鹽酸、小火加熱；

（5）圓底燒瓶中濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)中錳元素化合價(jià)由+4降低為+2，氯元素化合價(jià)由-1升高為0，反應(yīng)的離子方程式是；

（6）①根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸，浸泡衣物時(shí)加入84消毒液在空氣中放置一段時(shí)間，次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，CO2 + H2O + ClO- =HClO + HCO3-，有次氯酸生成，所以漂白效果更好；

②若將84消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用，次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)的離子方程式是Cl- + ClO- + 2H+ =Cl2 ↑+ H2O；

（7）①3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl +N2，氯元素化合價(jià)由0降低為-1，氮元素化合價(jià)由-3升高為0，根據(jù)得失電子守恒，3mol氯氣氧化2mol氨氣，所以該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的NH3的物質(zhì)的量比2:（8-2）=1:3；

②Cl2與石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Ca（OH）2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 +2H2O

③設(shè)溶液中NaCl、NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量比是15:a:2，根據(jù)得失電子守恒，15×1＝a×1＋2×5，解得a=5，NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為5:2。