Question

【題目】下圖中，A～L為常見物質或該物質的水溶液，B在A氣體中燃燒產生棕黃色煙，B、G為中學化學中常見的金屬單質，E的稀溶液為藍色，I的焰色反應為黃色，組成J的元素原子核內只有一個質子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色。

請回答下列問題：

（1）框圖中所列物質中屬于非電解質的物質是_____________；

（2）將D的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質的化學式為___ _______；

（3）在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的K溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）_______c（NO3―）（選填“＞”“＝”或“＜”）。

（4）①4 g J在純氧中完全燃燒生成液態(tài)化合物，放出熱量為QkJ，寫出表示J燃燒熱的熱化學方程式 。

②A是重要的化工原料，工業(yè)上制取A的反應的化學方程式為___________。

（5）與F組成元素相同的一種-2價酸根離子M，M中兩種元素的質量比為4∶3，已知1 mol A單質與含1 mol M的溶液能恰好完全反應，反應時僅觀察到有淺黃色沉淀產生。取反應后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。則A單質與含M的溶液反應的離子方程式為：_______ 。

（6）25℃時，若Ksp（H）=2．2×10-20，向0．022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K，當開始出現(xiàn)沉淀時，溶液中的c（OH-）= 。

Answer 1

【答案】（1）SO2；（2）CuO；（3）﹤；

（4）① H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=-1/2QkJ/mol ；

②2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2 ↑；

（5）S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+S↓+2H+ ；

（6）1×10-9mol/L。

【解析】

試題分析：B在A氣體中燃燒產生棕黃色煙，說明A為氯氣，B可能是銅，也可能為鐵，E的稀溶液為藍色，說明E中含有Cu2＋，因此為B為Cu，I的焰色反應為黃色，說明I中含有Na元素，組成J的元素原子核內只有1個質子，則說明J為H，F(xiàn)為無色、又刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色，說明F為SO2，則C為H2SO4，B、G為中學化學常見的金屬單質，以及I中含有Na元素，則G為Na單質，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuCl2＋2NaOH=Cu（OH）↓＋2NaCl，H2O和Na反應生成氫氧化鈉和氫氣，則K為NaOH，L為Na2SO4，H為Cu（OH）2；

（1）非電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物，因此屬于非電解質的是SO2；

（2）CuCl2＋H2OCu（OH）2＋HCl，水解反應屬于吸熱反應，以及HCl易揮發(fā)，加熱促進水解，得到沉淀為Cu（OH）2，灼燒最后得到的固體是CuO；

（3）NH4NO3屬于強酸弱堿鹽，加入NaOH，發(fā)生NH4＋＋OH－=NH3·H2O，NH3·H2O顯堿性，要求溶液顯中性，因此溶液中的溶質為NH3·H2O、NaNO3、NH4NO3，因此有c（Na＋）<c（NO3－）；

（4）①燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，即2g氫氣產生熱量Q/2kJ， H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=-1/2QkJ/mol ；②工業(yè)上得到氯氣，電解飽和食鹽水，2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2 ↑；

（5）n（S）：n（O）=4/32：3/16=2：3，即M為S2O32－，產生淡黃色沉淀，說明S單質產生，加入鹽酸酸化氯化鋇溶液，有沉淀產生，說明有SO42－產生，因此離子反應方程式為：S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+S↓+2H+ ；（6）Ksp=c（Cu2＋）×c2（OH－），c（OH－）=1×10－9mol·L－1。