【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是( )
A.KNO3是鉀鹽、硝酸鹽,也是正鹽
B.漂白粉、明礬、鋁熱劑都是混合物
C.有機玻璃、氮化硅都是有機高分子材料
D.CO、CO2、SO2均為酸性氧化物
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖中,A~L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液,B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙,B、G為中學化學中常見的金屬單質(zhì),E的稀溶液為藍色,I的焰色反應(yīng)為黃色,組成J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子,F(xiàn)為無色、有刺激性氣味的氣體,且能使品紅溶液褪色。
請回答下列問題:
(1)框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)是_____________;
(2)將D的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學式為___ _______;
(3)在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的K溶液,使溶液的pH=7,則溶液中c(Na+)_______c(NO3―)(選填“>”“=”或“<”)。
(4)①4 g J在純氧中完全燃燒生成液態(tài)化合物,放出熱量為QkJ,寫出表示J燃燒熱的熱化學方程式 。
②A是重要的化工原料,工業(yè)上制取A的反應(yīng)的化學方程式為___________。
(5)與F組成元素相同的一種-2價酸根離子M,M中兩種元素的質(zhì)量比為4∶3,已知1 mol A單質(zhì)與含1 mol M的溶液能恰好完全反應(yīng),反應(yīng)時僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生。取反應(yīng)后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。則A單質(zhì)與含M的溶液反應(yīng)的離子方程式為:_______ 。
(6)25℃時,若Ksp(H)=2.2×10-20,向0.022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K,當開始出現(xiàn)沉淀時,溶液中的c(OH-)= 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(11分)鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素,但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。
(1)二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,CeO2在該反應(yīng)中作_____劑。
(2)自然界Cr主要以+3價和+6價存在。+6價的Cr能引起細胞的突變,可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。完成并配平下列離子方程式:
__Cr2O72-+__SO32-+__ □=__Cr3++__SO42-+ __H2O
(3)鈦(Ti)被譽為“二十一世紀的金屬”,工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦,該反應(yīng)的化學方程式是 。
(4)NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于鍍鎳、電池等,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下:
①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì),除去Cu2+的離子方程式為__________。
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH,調(diào)pH的目的是 。
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過濾后,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】環(huán)己烯常用于有機合成,現(xiàn)利用如圖所示流程,以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯和合成橡膠,其中F可以作內(nèi)燃機的抗凍劑,J分子中無飽和碳原子。
已知:R1HC=CHR2→R1-CHO+R2-CHO
(1)③的反應(yīng)條件是_______________________。
(2)H的名稱是_________________________。
(3)有機物B和I的關(guān)系為_____(填序號)。
A.同系物 B.同分異構(gòu)體 C.都屬于醇類 D.都屬于烴
(4)寫出反應(yīng)⑩的化學方程式:________________。
(5)寫出兩種D的屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)能用化合直接制得的是
①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe(OH)2 ④Fe(OH)3 ⑤Cu2S
A.①②④⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.全部
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)H2S和H2Se的參數(shù)對比見右表。
化學式 | 鍵長/nm | 鍵角 | 沸點/℃ |
H2S | 1.34 | 92.3° | -60.75 |
H2Se | 1.47 | 91.0° | -41.50 |
①H2Se的晶體類型為__________________;
②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能__________________;
分子晶體
;;
(2)硒為第四周期ⅥA族元素,與其相鄰的元素有砷(33號)、溴(35號),則三種元素的電負性由小到大的順序為___;(用元素符號表示)
(3)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu),在晶胞中金原子位于頂點,銅原子位于面心,則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數(shù)比為____________1:3
;若該晶體的晶胞參數(shù)為a pm,則該合金密度
為_______________g/cm3。(列出計算式,不要求計算結(jié)果,阿伏伽德羅數(shù)的值為NA)
(4)Fe(CO)5與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。
①1molFe(CO)5分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________1:3
;
②該磁性氮化鐵晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的化學式____________。1:3
。。。
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【題目】下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述正確的是( )
A. 其單質(zhì)都能與水反應(yīng),通式為X2+H2O===HX+HXO
B. HX易溶于水,其水溶液都是強酸
C. 其單質(zhì)都有顏色,都有毒
D. 最高價含氧酸的通式為HXO4
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