【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用的說法正確的是
A.金屬活潑性銅比鐵弱.可在鐵船閘上裝銅塊減緩其腐蝕
B.MgO的熔點很高,可用于制作耐高溫材科
C.鋁能置換出氧化鐵中的鐵,可用于鋼鐵工業(yè)中大量冶煉鐵
D.二氧化硫有漂白、殺菌性能,可在食品生產(chǎn)中大量使用
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(I)甲烷在一定條件下可生成以下微粒:
A.碳正離子(CH3+) B.碳負離子(CH3—)
C.甲基(—CH3) D.碳烯 (︰CH2)
①四種微粒中,鍵角為120°的是 (填序號)。
②碳負離子(CH3—)的空間構(gòu)型為 ,與CH3—互為等電子體的一種分子是 (填化學(xué)式)
(II )在制取合成氨原料氣的過程中,常混有一些雜質(zhì),如CO會使催化劑中毒。除去CO的化學(xué)方程式為(HAc表示醋酸):Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac。請回答下列問題:
①C、N、O的電負性由大到小的順序為 。
②寫出Cu的核外電子排布式 。
③化合物Cu(NH3)3(CO)Ac中,金屬元素的化合價為 。
④在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO(NH2)2,尿素中C原子軌道的雜化類型為 ;1mol尿素分子中, σ 鍵的數(shù)目為 。
⑤Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若阿伏伽德羅常數(shù)為NA,晶胞的邊長為a pm,則晶體的密度為___ g·cm—3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】本題為《化學(xué)反應(yīng)原理(選修4)》選做題。
化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:
(1)常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,則該溶液呈_____性,原因是___________;(用離子方程式表示)
(2)在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L,則稀釋后的溶液的pH值等于___________;
(3)已知在H2S溶液中存在下列平衡:H2SHS-+H+
①向H2S溶液中加入NaOH固體時,(不考慮溫度變化)電離平衡向______移動,(填“左”或“右”)c(H+)_________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
②向H2S溶液中加入NaHS固體時,電離平衡向______移動,(填“左”或“右”)c(S2-)_________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖1所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填“A”或“B”);
(5)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002molL-1,如果生成Mg(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于________;(該溫度下Mg(OH)2的Ksp=2×10-11)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進行下列實驗。
(1)稱取a g樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測得生成的氣體(標準狀況,下同)體積為b L,反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)稱取同樣的a g樣品,在高溫下恰好完全反應(yīng)。
(3)待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后,加入足量鹽酸,測得生成的氣體體積為c L,該氣體與(1)中所得氣體的體積比,c:b為_______________。
根據(jù)上述實驗可確定該鋁熱劑中含Al的質(zhì)量分數(shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中,A~L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液,B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙,B、G為中學(xué)化學(xué)中常見的金屬單質(zhì),E的稀溶液為藍色,I的焰色反應(yīng)為黃色,組成J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子,F(xiàn)為無色、有刺激性氣味的氣體,且能使品紅溶液褪色。
請回答下列問題:
(1)框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)是_____________;
(2)將D的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為___ _______;
(3)在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的K溶液,使溶液的pH=7,則溶液中c(Na+)_______c(NO3―)(選填“>”“=”或“<”)。
(4)①4 g J在純氧中完全燃燒生成液態(tài)化合物,放出熱量為QkJ,寫出表示J燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
②A是重要的化工原料,工業(yè)上制取A的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(5)與F組成元素相同的一種-2價酸根離子M,M中兩種元素的質(zhì)量比為4∶3,已知1 mol A單質(zhì)與含1 mol M的溶液能恰好完全反應(yīng),反應(yīng)時僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生。取反應(yīng)后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。則A單質(zhì)與含M的溶液反應(yīng)的離子方程式為:_______ 。
(6)25℃時,若Ksp(H)=2.2×10-20,向0.022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K,當開始出現(xiàn)沉淀時,溶液中的c(OH-)= 。
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【題目】 O2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是( )
A.氧氣是氧化產(chǎn)物 B.若生成4.48 L HF,則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子
C.O2F2既是氧化劑又是還原劑 D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)有以下八種飽和溶液:①Ba(NO3)2;②Ca(OH)2;③Ca(ClO)2;④CaCl2;⑤Na2CO3;⑥NaAlO2;⑦NH3和NaCl;⑧Na2SiO3。向其中分別持續(xù)通入CO2,最終能得到沉淀或析出晶體的__ 。
(2)根據(jù)下列描述寫出下列化學(xué)方程式:
①已知ZnO屬于兩性氧化物,寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: 。
② 聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料。聯(lián)氨可以采用尿素CO(NH2)2]為原料制取,方法是在高錳酸鉀催化劑存在下,尿素【CO(NH2)2】和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、碳酸鈉、另一種鈉鹽和水,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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【題目】(19分)Ⅰ.實驗室配制物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL.提供的試劑是:NaCl固體和98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)及蒸餾水.
(1)應(yīng)用托盤天平稱量NaCl g,應(yīng)用10mL量筒量取H2SO4 mL;
(2)配制兩種溶液時都需要的儀器是 ;
(3)稀釋濃H2SO4時應(yīng)注意 ;
(4)在配制上述溶液實驗中,下列操作引起結(jié)果偏低的有 (填序號)
A、在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時,濺出少量溶液
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2~3次,并將洗液移入容量瓶中
C、定容時,加水超過了刻度線,倒出一些再重新加水到刻度線
D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時,有少量濺出
E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干
G、量筒量取濃H2SO4后沒有用蒸餾水洗滌2~3次,并將洗液移入容量瓶中.
H、容量瓶加水定容時俯視刻度線
Ⅱ.為了測定已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品的純度(質(zhì)量百分含量),設(shè)計如圖所示的實驗裝置,圖中Q為彈性良好的氣球(不與藥品反應(yīng)),稱取一定量的樣品放入其中。按如圖所示的裝置安裝好儀器,打開分液漏斗的活塞,將稀硫酸滴入氣球中。
請回答下列問題:
(1)Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成________種氣體,其中的反應(yīng)有________個為氧化還原反應(yīng)。
(2)為測定反應(yīng)時生成氣體的總體積,滴稀H2SO4前必須關(guān)閉________(填“K1”、“K2”或“K3”),打開______(填“K1”、“K2”或“K3”)。
(3)當上述反應(yīng)停止時,將K1、K2、K3均關(guān)閉,然后先打開K2,再緩緩打開K1,這時可觀察到的現(xiàn)象是 。
(4)b中裝的固體試劑是__________,需緩緩打開K1的原因為 。
(5)實驗結(jié)束時,量筒Ⅰ中有x mL水,量筒Ⅱ中收集到y mL氣體,則過氧化鈉的純度是 (用含x、y的式子表示,上述體積均已折算成標準狀況)。
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【題目】(1)H2S和H2Se的參數(shù)對比見右表。
化學(xué)式 | 鍵長/nm | 鍵角 | 沸點/℃ |
H2S | 1.34 | 92.3° | -60.75 |
H2Se | 1.47 | 91.0° | -41.50 |
①H2Se的晶體類型為__________________;
②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能__________________;
分子晶體
;;
(2)硒為第四周期ⅥA族元素,與其相鄰的元素有砷(33號)、溴(35號),則三種元素的電負性由小到大的順序為___;(用元素符號表示)
(3)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu),在晶胞中金原子位于頂點,銅原子位于面心,則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數(shù)比為____________1:3
;若該晶體的晶胞參數(shù)為a pm,則該合金密度
為_______________g/cm3。(列出計算式,不要求計算結(jié)果,阿伏伽德羅數(shù)的值為NA)
(4)Fe(CO)5與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。
①1molFe(CO)5分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________1:3
;
②該磁性氮化鐵晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的化學(xué)式____________。1:3
。。。
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