【題目】下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法中正確的是
A.糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)
B.葡萄糖與果糖是同分異構(gòu)體,淀粉與纖維素也是同分異構(gòu)體
C.利用油脂在堿性條件下的水解,可以制甘油和肥皂
D.蛋白質(zhì)溶液中,加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出,屬于蛋白質(zhì)的變性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片,下列敘述正確的是( )
A.SO42-離子移向正極
B.電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片
C.正極有O2逸出
D.銅片上有H2逸出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列A~I(xiàn)九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。已知A在常溫下為黑色固體單質(zhì),常溫下C、E、F都是無色氣體。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)C的固體名稱________,F(xiàn)的化學(xué)式是________。
(2) B的濃溶液與A反應(yīng)過程中,B體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中HNO3體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是_____。
A.C+4HNO3(濃)CO2+4NO2↑+2H2O
B.3Fe+8HNO3(稀 )=3Fe(NO3 )2+2NO↑+4H2O
C.Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D.2Fe2O3+6HNO3===2Fe(NO3)3+3H2O
(3)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(4)G與H反應(yīng)的離子方程式是_________________________;
C與淡黃色固體反應(yīng)生成F與G的化學(xué)方程式__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.11.2 L CO2所含分子數(shù)為0.5 NA
B.1 L 0.1 molL﹣1的Na2S溶液中離子數(shù)為0.3 NA
C.0.5 mol FeBr2與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.14.2 g Na2SO4固體中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。該轉(zhuǎn)化關(guān)系中A 可能是下列物質(zhì)中的( )
①金屬鈉 ②硫單質(zhì) ③NH3④Na2C03⑤AlCl3溶液 ⑥單質(zhì)鐵
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】本題為《化學(xué)反應(yīng)原理(選修4)》選做題。
化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題:
(1)常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,則該溶液呈_____性,原因是___________;(用離子方程式表示)
(2)在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L,則稀釋后的溶液的pH值等于___________;
(3)已知在H2S溶液中存在下列平衡:H2SHS-+H+
①向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí),(不考慮溫度變化)電離平衡向______移動(dòng),(填“左”或“右”)c(H+)_________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
②向H2S溶液中加入NaHS固體時(shí),電離平衡向______移動(dòng),(填“左”或“右”)c(S2-)_________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖1所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填“A”或“B”);
(5)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002molL-1,如果生成Mg(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于________;(該溫度下Mg(OH)2的Ksp=2×10-11)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用一種試劑鑒別苯酚、1—己烯、碘化鉀溶液、苯四種液體,應(yīng)選用 ( )
A.鹽酸 B.FeCl3溶液 C.溴水 D.四氯化碳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中,A~L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液,B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙,B、G為中學(xué)化學(xué)中常見的金屬單質(zhì),E的稀溶液為藍(lán)色,I的焰色反應(yīng)為黃色,組成J的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,F(xiàn)為無色、有刺激性氣味的氣體,且能使品紅溶液褪色。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)是_____________;
(2)將D的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為___ _______;
(3)在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的K溶液,使溶液的pH=7,則溶液中c(Na+)_______c(NO3―)(選填“>”“=”或“<”)。
(4)①4 g J在純氧中完全燃燒生成液態(tài)化合物,放出熱量為QkJ,寫出表示J燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
②A是重要的化工原料,工業(yè)上制取A的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(5)與F組成元素相同的一種-2價(jià)酸根離子M,M中兩種元素的質(zhì)量比為4∶3,已知1 mol A單質(zhì)與含1 mol M的溶液能恰好完全反應(yīng),反應(yīng)時(shí)僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生。取反應(yīng)后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。則A單質(zhì)與含M的溶液反應(yīng)的離子方程式為:_______ 。
(6)25℃時(shí),若Ksp(H)=2.2×10-20,向0.022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K,當(dāng)開始出現(xiàn)沉淀時(shí),溶液中的c(OH-)= 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(11分)鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素,但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。
(1)二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,CeO2在該反應(yīng)中作_____劑。
(2)自然界Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變,可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻。完成并配平下列離子方程式:
__Cr2O72-+__SO32-+__ □=__Cr3++__SO42-+ __H2O
(3)鈦(Ti)被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”,工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于鍍鎳、電池等,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下:
①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì),除去Cu2+的離子方程式為__________。
②對(duì)濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH,調(diào)pH的目的是 。
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過濾后,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是______________。
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