【題目】在室溫下,有下列五種溶液:
①0.1 mol/L NH4Cl
②0.1 mol/L CH3COONH4
③0.1 mol/L NH4HSO4
④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液
⑤0.1 mol/L NH3·H2O
請根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈_____性(填“酸”“堿”或“中”),其原因是____________(用離子方程式表示)。
(2)溶液①②③⑤中c(NH4+)的關(guān)系由大到小排列是______。(用①②③⑤表示)
(3)室溫下,測得溶液②的pH=7,則CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO-)________c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)。
(4)已知室溫下NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5,通過計(jì)算可推知溶液④呈____性(填“酸”“堿”或“中”),溶液中離子濃度由小到大為____________(用離子符號表示),該溫度下1 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(H+)=_____ mol·L-1。(已知≈2.36),
【答案】酸 NH4++H2ONH3·H2O+H+ ③>①>②>⑤ = 堿 c(H+)<c(OH—)<c(Cl—)<c(NH4+) 2.36×10-5
【解析】
NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根水解;CH3COONH4是弱酸弱堿鹽,水解相互促進(jìn);NH4HSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽,電離出的氫離子抑制銨根水解;NH3·H2O是一元弱堿,結(jié)合電離和水解分析解答。
(1)NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根水解導(dǎo)致溶液呈酸性,水解離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+。
(2)①、②、③中溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,銨根水解程度越大,溶液中越小,銨根水解程度②>①,③中電離出的氫離子抑制銨根水解,⑤中一水合氨是弱電解質(zhì),部分電離,最小,則濃度由大到小的順序是③>①>②>⑤。
(3)室溫下,測得溶液②的pH=7,溶液呈中性,則,根據(jù)電荷守恒得。
(4)室溫下的電離常數(shù)為1.8×10-5,所以電離大于銨根水解,溶液呈堿性;由電荷守恒可知,溶液呈堿性 所以,即c(H+)<c(OH—)<c(Cl—)<c(NH4+);,。設(shè),則根據(jù)NH4++H2ONH3·H2O+H+可知,,c(NH4+)=1mol/L,代入Kb計(jì)算可得。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請回答:
(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是______,在導(dǎo)線中電子流動方向?yàn)?/span>___________(用a、b 表示)。
(2)負(fù)極反應(yīng)式為________。
(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?/span>___________________________。
(4)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:
Ⅰ.2Li+H22LIH
Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是_____,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是_____。
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。
③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為___________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤炭被人們譽(yù)為黑色的“金子”,它是人類使用的主要能源之一。為了提高煤的利用率,減少有害氣體的排放,人們采取了各式各樣的方法。
(1)煤的氣化和液化可能提高煤的利用率。煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是___________。煤的液化技術(shù)又分為直接液化和間接氧化.將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱得到焦?fàn)t氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為___________。
(2)煤在燃燒前、后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放.
①在燃燒前,可以采用微生物脫硫技術(shù).原理如下:
上述過程中Fe2+的作用為________________。寫出Fe2+Fe3+的離子方程式________________。
②煤在燃燒時,進(jìn)行脫硫處理,常采用________燃燒技術(shù),在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室,使煤與空氣在流化過程中充分混合、燃燒,起到固硫作用.常用脫硫劑的主要化學(xué)成分為_______(填化學(xué)式)。
③煤在燃燒后,煙氣凈化常采用除塵技術(shù)和脫硫、脫硝技術(shù).濕法脫硫、脫硝技術(shù)中將煙氣通入_________設(shè)備,用石灰水淋洗。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(NH4)2SO3氧化是氨法脫硫的重要過程。某小組在其他條件不變時,分別研究了一段時間內(nèi)溫度和(NH4)2SO3初始濃度對空氣氧化(NH4)2SO3速率的影響,結(jié)果如圖。下列說法不正確的是
A.60℃之前,氧化速率增大與溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快有關(guān)
B.60℃之后,氧化速率降低可能與O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解有關(guān)
C.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度,氧化速率變化不大,與SO32-水解程度增大有關(guān)
D.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度,氧化速率變化不大,可能與O2的溶解速率有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.基于硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成S和,在定量測定反應(yīng)速率時,既可用S對標(biāo)記遮蓋法,也可用排水法測體積,計(jì)算出其反應(yīng)速率
B.將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入溶液、溶液中,一段時間后,鋁片表面都觀察不到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象
C.將20g硝酸鈉和17g氯化鉀放入100mL燒杯中,加35mL水,并加熱、攪拌,使溶液濃縮至約為原來的一半時,趁熱過濾即可得到硝酸鉀晶體
D.試管內(nèi)壁附著的硫黃可以用熱的KOH溶液洗滌,也可以用洗滌
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】羰基硫廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。有多種方法可以脫羰基硫中的硫,其中氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法,
其反應(yīng)式分別為:
①氫解反應(yīng):
②水解反應(yīng):
請回答下列問題:
(1)和能反應(yīng)生成和,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。
(2)水解反應(yīng)達(dá)到平衡后,若減小容器的體積,逆反應(yīng)速率將______填增大、減少或不變,下同,COS的轉(zhuǎn)化率______。
(3)某溫度下,體積為2L的恒容體系中,物質(zhì)的量分別為m、n的COS蒸氣和氣發(fā)生氫解,已知COS的轉(zhuǎn)化率為,則該溫度下的平衡常數(shù)表達(dá)式________________________用m、n、等符號表示。
(4)某科研小組研究改進(jìn)催化劑和溫度對COS水解的影響,得到如圖
COS水解的最佳溫度是__________________;理由是__________________________。
(5)研究表明,用金屬儲氫材料、白金、硫酸溶液組成的原電池可以發(fā)生羰基的氫解而脫硫處理。寫出原電池的正極反應(yīng)式____________________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上電解MnSO4溶液制備Mn和MnO2,工作原理如圖所示,下列說法不正確的是
A.陽極區(qū)得到H2SO4
B.陽極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
C.離子交換膜為陽離子交換膜
D.當(dāng)電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時,生成55gMn
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)命名下列有機(jī)物:HOCH2CH2CHO_____,________。
(2)燃燒某有機(jī)物A 1.50 g,生成1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和0.05 mol H2O,該有機(jī)物的蒸氣對空氣的相對密度是1.04,則該有機(jī)物的分子式為_____。
(3)已知端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng):2RC≡CHRC≡C—C≡CR+H2,稱為Glaser反應(yīng),回答下列問題:
已知:,該轉(zhuǎn)化關(guān)系的產(chǎn)物E(C16H10)的結(jié)構(gòu)簡式是_______,用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣____mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。
(1)測得Na2SO3溶液pH=10,AgNO3溶液pH=5,原因是(用離子方程式表示):___。
(2)調(diào)節(jié)pH,實(shí)驗(yàn)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)序號 | pH | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
a | 10 | 產(chǎn)生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清 |
b | 6 | 產(chǎn)生白色沉淀,一段時間后,沉淀未溶解 |
c | 2 | 產(chǎn)生大量白色沉淀,一段時間后,產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X |
查閱資料得知:
ⅰ.Ag2SO3:白色,難溶于水,溶于過量的Na2SO3溶液。
ⅱ.Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反應(yīng)。
該學(xué)生對產(chǎn)生的白色沉淀提出了兩種假設(shè):
①白色沉淀為Ag2SO3。
②白色沉淀為Ag2SO4,推測的依據(jù)是___。
(3)取b、c中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4。實(shí)驗(yàn)方法是:另取Ag2SO4固體置于__溶液中,未溶解。
(4)將c中X濾出、洗凈,為確認(rèn)其組成,實(shí)驗(yàn)如下:
Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸,無明顯變化。
Ⅱ.向X中加入過量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體。
Ⅲ.分別用Ba(NO3)2、BaCl2溶液檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液,前者無明顯變化,后者產(chǎn)生白色沉淀。
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是___。
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析,X的成分是___。
③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(5)該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn),分析產(chǎn)生X的原因:隨著酸性的增強(qiáng),體系的還原性增強(qiáng)。
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