【題目】按要求填空:
(1)命名下列有機(jī)物:HOCH2CH2CHO_____,________。
(2)燃燒某有機(jī)物A 1.50 g,生成1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和0.05 mol H2O,該有機(jī)物的蒸氣對(duì)空氣的相對(duì)密度是1.04,則該有機(jī)物的分子式為_____。
(3)已知端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng):2RC≡CHRC≡C—C≡CR+H2,稱為Glaser反應(yīng),回答下列問題:
已知:,該轉(zhuǎn)化關(guān)系的產(chǎn)物E(C16H10)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______,用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣____mol。
【答案】3-羥基丙醛 鄰甲基苯酚(2-甲基苯酚) CH2O 4
【解析】
(1)有機(jī)物含有3個(gè)碳原子,主鏈?zhǔn)潜,羥基連接在3號(hào)碳原子上;甲基和酚羥基處于鄰位,母體為苯酚,甲基連接在2號(hào)碳原子上;
(2)該有機(jī)物的蒸氣對(duì)空氣的相對(duì)密度是1.04,說明摩爾質(zhì)量為29g/mol×1.04=30.16 g/mol,n(CO2)==0.05mol,有機(jī)物中碳的質(zhì)量m(C)=0.05mol×12g/mol=0.6g,氫的質(zhì)量m(H)=0.05mol×2×1g/mol=0.1g,m(C)+ m(H)<1.5g,說明有機(jī)物A中含有氧元素,且m(O)=1.5g-0.6g-0.1g=0.8g,根據(jù)n(A):n(C):n(H): n(O)確定有機(jī)物的分子式;
(3)根據(jù)Glaser反應(yīng)的反應(yīng)原理確定E的結(jié)構(gòu);與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后可得1,4二苯基丁烷;
(1)有機(jī)物含有3個(gè)碳原子,主鏈?zhǔn)潜,羥基連接在3號(hào)碳原子上,因此該有機(jī)物的名稱為3-羥基丙醛;甲基和酚羥基處于鄰位,母體為苯酚,甲基連接在2號(hào)碳原子上,因此該有機(jī)物的名稱為鄰甲基苯酚或2-甲基苯酚;
(2)由分析可知有機(jī)物A中含有氧元素,且m(O)=1.5g-0.6g-0.1g=0.8g,n(O)==0.05mol,又n(A)==0.05mol,因此n(A):n(C):n(H): n(O)=0.05:0.05:0.1:0.05=1:1:2:1,該有機(jī)物的分子式為CH2O;
(3)端炔烴在催化劑存在發(fā)生Glaser反應(yīng),生成的E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為; 1,4二苯基丁烷的結(jié)構(gòu)為,與4molH2發(fā)生反應(yīng)可得;
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵是一種過渡元素,金屬鐵是最常用的金屬材料。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
(1)工業(yè)上常利用CO還原鐵的氧化物冶煉鐵。
已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-25kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-47kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=+19kJ/mol
請(qǐng)寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_____。
(2)11.2gFe與一定量的HNO3充分反應(yīng)后,Fe全部溶解,生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,將生成的氣體與一定量的O2混合后通入水槽中,氣體恰好被完全吸收,O2的物質(zhì)的量是____。
(3)利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe(OH)2,裝置如圖所示,兩電極分別是石墨和鐵,電解質(zhì)溶液為NaCl溶液。
①植物油的作用是___,在加入植物油之前,要對(duì)NaCl溶液作何處理:____。
②陽極的電極反應(yīng)式為____。
③若將該裝置改為防止Fe發(fā)生電化學(xué)腐蝕的裝置,則Fe電極應(yīng)與電源____極相連,當(dāng)電路中通過2mol電子時(shí),兩極共收集到氣體___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在室溫下,有下列五種溶液:
①0.1 mol/L NH4Cl
②0.1 mol/L CH3COONH4
③0.1 mol/L NH4HSO4
④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液
⑤0.1 mol/L NH3·H2O
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈_____性(填“酸”“堿”或“中”),其原因是____________(用離子方程式表示)。
(2)溶液①②③⑤中c(NH4+)的關(guān)系由大到小排列是______。(用①②③⑤表示)
(3)室溫下,測(cè)得溶液②的pH=7,則CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO-)________c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)。
(4)已知室溫下NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5,通過計(jì)算可推知溶液④呈____性(填“酸”“堿”或“中”),溶液中離子濃度由小到大為____________(用離子符號(hào)表示),該溫度下1 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(H+)=_____ mol·L-1。(已知≈2.36),
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是
A.電子流向:A電極→用電器→B電極→電解質(zhì)→A 電極
B.充電時(shí),電極B與外接電源正極相連,電極反應(yīng)式為 Sx2--2e-=xS
C.若用該電池在鐵器上鍍鋅,則鐵器應(yīng)與B電極相連接
D.若用該電池電解精煉銅,電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),陽極質(zhì)量減少32 g
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量SiO2)為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示:
(1)寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___。
(2)恒溫“浸取”的過程中發(fā)現(xiàn)銅元素的浸取速率先增大后減少,有研究指出CuCl2是該反應(yīng)的催化劑,該過程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為:①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S;②___。
(3)“回收S”過程中溫度控制在50~60℃之間,不宜過高的原因是___。
(4)向?yàn)V液M中加入(或通入)___(填字母),可得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。
a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫
(5)“保溫除鐵”過程中,加入CuO的目的是__;“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過程中,要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH,其理由_。
(6)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成,有關(guān)轉(zhuǎn)化見圖,轉(zhuǎn)化時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子,生成Cu2S___mol。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫條件下,在CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì):
①固體NaOH;②固體KOH;③固體NaHSO4;④固體CH3COONa;⑤冰醋酸
其中一定可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大的是 ( )
A. ①② B. ②⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究、、等的處理方法對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。
(1)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成和,其反應(yīng)為:
①為了研究外界條件對(duì)該反應(yīng)的影響,進(jìn)行下表三組實(shí)驗(yàn),測(cè)得不同時(shí)刻NO的濃度(c)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示。1、2、3代表的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次是________。(已知在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。)
實(shí)驗(yàn)溫度NO初始濃度O初始濃度催化劑比表面積催化劑用量編號(hào)(℃)
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 溫度 (℃) | NO初始濃度 | CO初始濃度 | 催化劑比表面積 | 催化劑用量 (g) |
Ⅰ | 280 | 82 | 50 | ||
Ⅱ | 280 | 124 | 50> | ||
Ⅲ | 350 | 124 | 50 |
②圖2表示NO的平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度、壓強(qiáng)變化的示意圖。X表示的是________,理由是________;Y表示的是________,且Y1________Y2(填“>”或“<”)。
(2)一定溫度下,將與以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為25%。該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。
(3)利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)的無害化,總反應(yīng)為,電解質(zhì)溶液為堿性。工作一段時(shí)間后,該電池負(fù)極區(qū)附近溶液pH________(填“變大”、“變小”或“不變”),正極電極反應(yīng)式為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是 ( 。
A.H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1,則H2O電解生成H2和O2的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.8 kJ·mol-1
B.1 mol CH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)放出890 kJ的熱量,其熱化學(xué)方程式為CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445 kJ·mol-1
C.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-Q(Q>0) kJ·mol-1,則H2的燃燒熱為Q kJ·mol-1
D.HF與NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.2017年5月5日,中國(guó)首架按照國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)研制的擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的大型客機(jī)C-919在上海浦東機(jī)場(chǎng)首飛,科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室中研究的利用催化技術(shù)將飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0。
(1)若將1mol NO和2mol CO通入2L的恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)中生成的N2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況如圖1所示。則NO從反應(yīng)開始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(NO)=__________,4min末CO的濃度為__________mol·L-1。
(2)已知上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖2所示。工業(yè)上催化裝置中比較適合的溫度和壓強(qiáng)是__________
II.取50 mL0.50mol·L-1NaOH溶液和50 mL、0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
(1)請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/span>
溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值(t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | __________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 31.4 |
(2)近似認(rèn)為0.50mol·L-1 NaOH 溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c =4.18J·g-1·℃-1。則中和熱△H=__________。(取小數(shù)點(diǎn)后一位)
(3)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是__________(填字母)。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com