【題目】羰基硫廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。有多種方法可以脫羰基硫中的硫,其中氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法,

其反應(yīng)式分別為:

①氫解反應(yīng):

②水解反應(yīng):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)能反應(yīng)生成,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______

(2)水解反應(yīng)達(dá)到平衡后,若減小容器的體積,逆反應(yīng)速率將______填增大、減少或不變,下同COS的轉(zhuǎn)化率______。

(3)某溫度下,體積為2L的恒容體系中,物質(zhì)的量分別為m、nCOS蒸氣和氣發(fā)生氫解,已知COS的轉(zhuǎn)化率為,則該溫度下的平衡常數(shù)表達(dá)式________________________m、n等符號(hào)表示

(4)某科研小組研究改進(jìn)催化劑和溫度對(duì)COS水解的影響,得到如圖

COS水解的最佳溫度是__________________;理由是__________________________。

(5)研究表明,用金屬儲(chǔ)氫材料、白金、硫酸溶液組成的原電池可以發(fā)生羰基的氫解而脫硫處理。寫出原電池的正極反應(yīng)式____________________

【答案】 -42kJ/mol 增大 不變 催化劑活性高,轉(zhuǎn)化率很大

【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)的焓變;

(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)原理分析;

(3)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算;

由圖像知COS水解的最佳溫度是,因?yàn)榇呋瘎┗钚愿,轉(zhuǎn)化率很大;

金屬儲(chǔ)氫材料、白金、硫酸溶液組成的原電池中,金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極,正極上得電子的還原反應(yīng)。

氫解反應(yīng):

水解反應(yīng):

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算,該反應(yīng)可以得到, ,

故答案為: ;

水解反應(yīng)達(dá)到平衡后,若減小容器的體積,則各物質(zhì)的濃度變大,逆反應(yīng)速率將增大,該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),減小容器的體積,但是平衡不移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變,

故答案為:增大;不變;

初始濃度 0 0

變化濃度

平衡濃度

則該溫度下的平衡常數(shù)表達(dá)式,

故答案為:;

由圖像知COS水解的最佳溫度是,因?yàn)榇呋瘎┗钚愿撸D(zhuǎn)化率很大,

故答案為:催化劑活性高,轉(zhuǎn)化率很大;

金屬儲(chǔ)氫材料、白金、硫酸溶液組成的原電池中,金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極,正極上得電子的還原反應(yīng),原電池的正極反應(yīng)式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.1)用系統(tǒng)命名法命名___;

2)相對(duì)分子質(zhì)量為114,其一氯代物只有一種的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___;

3)某烴1分子含有50個(gè)電子,該烴只能由一種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到,則該烴的鍵線式為__。

.1)將有機(jī)物B置于氧氣流中充分燃燒,實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成7.2gH2O13.2gCO2,消耗氧氣10.08L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)之比是___。

2)用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量,得到如圖①所示質(zhì)譜圖,則其相對(duì)分子質(zhì)量為___,該物質(zhì)的分子式是___。

3)根據(jù)價(jià)鍵理論,預(yù)測(cè)A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___(寫出其中2種)。

4)核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號(hào)),根據(jù)峰值可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。經(jīng)測(cè)定,有機(jī)物A的核磁共振氫譜如圖②,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知K、KaKW、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。

1)有關(guān)上述常數(shù)的說(shuō)法正確的是__

a.它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度

b.它們的大小都隨溫度的升高而增大

c.常溫下,CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka

225℃時(shí)將amolL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合所得溶液中cNH4+=cCl-),則溶液顯__(填、)性;用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=__。

3)已知25℃時(shí)CH3COOHNH3H2O電離常數(shù)相等,則該溫度下CH3COONH4溶液中水電離的H+濃度為__,溶液中離子濃度大小關(guān)系為__

425℃時(shí),H2SO3=HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2molL-1,則該溫度下pH=3、cHSO3-=0.1molL-1NaHSO3溶液中cH2SO3=__。

5)已知常溫下FeOH3MgOH2Ksp分別為8.0×10-38、1.0×10-11,向濃度均為0.1mol/LFeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液,要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀,應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是__。(已知lg2=0.3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋或結(jié)論都正確的是

A.向濃度均為、混合溶液中逐滴加入氨水,先生成藍(lán)色沉淀,說(shuō)明

B.取少量溶液X,向其中加入適量新制氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明X溶液中一定含有

C.溶液中加入KI溶液,有白色沉淀生成,再加入四氯化碳振蕩,四氯化碳層呈紫色,白色沉淀可能為CuI

D.某待測(cè)溶液可能含有等濃度的下列離子中的若干種:、、、、,F(xiàn)取少量待測(cè)溶液于試管,加入足量NaOH溶液得到白色沉淀,加熱產(chǎn)生無(wú)色氣體,則原溶液中是否含有、,需通過(guò)焰色反應(yīng)確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在室溫下,有下列五種溶液:

0.1 mol/L NH4Cl

0.1 mol/L CH3COONH4

0.1 mol/L NH4HSO4

0.1 mol/L NH3·H2O0.1 mol/L NH4Cl混合液

0.1 mol/L NH3·H2O

請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白:

1)溶液①呈_____性(填“酸”“堿”或“中”),其原因是____________(用離子方程式表示)。

2)溶液①②③⑤中c(NH4+)的關(guān)系由大到小排列是______。(用①②③⑤表示)

3)室溫下,測(cè)得溶液②的pH7,則CH3COONH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO)________c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)。

4)已知室溫下NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×105,通過(guò)計(jì)算可推知溶液④呈____性(填“酸”“堿”或“中”),溶液中離子濃度由小到大為____________(用離子符號(hào)表示),該溫度下1 mol·L1NH4Cl溶液中c(H)=_____ mol·L1。(已知2.36),

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】山梨酸是應(yīng)用廣泛的食品防腐劑,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于山梨酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.分子式為C6H8O2

B.1mol該物質(zhì)最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.可使酸性KMnO4溶液褪色

D.可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A電子流向:A電極→用電器→B電極→電解質(zhì)→A 電極

B充電時(shí),電極B與外接電源正極相連,電極反應(yīng)式為 Sx2--2e=xS

C.若用該電池在鐵器上鍍鋅,則鐵器應(yīng)與B電極相連接

D若用該電池電解精煉銅,電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),陽(yáng)極質(zhì)量減少32 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫條件下,在CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì):

固體NaOH;②固體KOH;③固體NaHSO4;④固體CH3COONa;⑤冰醋酸

其中一定可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大的是 (  )

A. ①② B. ②⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池。

1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,則A電極名稱為________極,電極材料是________,電極反應(yīng)式為_____________,電解質(zhì)溶液可以是________。

2)乙池中Fe極電極反應(yīng)式為_________,若在乙池中滴入少量酚酞試液,開始通電一段時(shí)間,Fe極附近呈________色。

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