【題目】0.1mol有機(jī)化合物A與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣混合,一定條件下兩者完全反應(yīng),只有CO、CO2H2O三種產(chǎn)物,將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中,濃硫酸增重5.4克,堿石灰增重4.4克,還有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體的剩余,求:

1)有機(jī)化合物A的分子式_______(要求寫出推理過程);

2)若有機(jī)化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣,請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_________;

3)寫出所有比A多一個—CH2原子團(tuán)的同系物的結(jié)構(gòu)簡式_________。

【答案】C2H6O CH3CH2OH

【解析】

1)有機(jī)物燃燒生成的水被濃硫酸吸收,濃硫酸增加的質(zhì)量就是水的質(zhì)量,n(H2O)= 5.4g÷18g/mol=0.3mol;生成的CO2被堿石灰吸收,堿石灰增加的質(zhì)量就是CO2的質(zhì)量,n(CO2)= 4.4g÷44g/mol=0.1mol;還有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體,則該氣體是CO,n(CO)= 2.24L÷22.4L/mol=0.1mol;0.1mol該有機(jī)物含有的C元素的物質(zhì)的量是n(C)= n(CO2)+ n(CO)=0.1mol+0.1mol=0.2mol,含有H元素的物質(zhì)的量是n(H)=2 n(H2O)=2×0.3mol=0.6mol,含有O元素的物質(zhì)的量是n(O)=2n(CO2)+ n(CO)+ n(H2O)-2n(O2)= 2×0.1mol+0.1mol+0.3mol-(5.6L÷22.4L/mol) ×2=0.1mol,1mol有機(jī)物含有的C、H、O元素的物質(zhì)的量分別是2mol6mol、1mol,因此該有機(jī)物的化學(xué)式是C2H6O;

2)若有機(jī)化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣,則該有機(jī)物是飽和一元醇,A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH;

3)比A多一個—CH2原子團(tuán)的同系物是C3H8O,所有的結(jié)構(gòu)簡式是、。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 ( )

A. 30 g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為7NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N2CO2混合氣體所含的分子數(shù)為2NA

C. 1 L濃度為1 mol·L-1 H2O2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D. MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成1 mol氯氣時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.16g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為5/224

C.pH=13的NaOH溶液中含有的OH為01mol

D.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成01mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持裝置已略)。

(1)制備氯氣選用的試劑為漂粉精固體和濃鹽酸,則相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是__________________________________;

同時裝置B也是安全瓶,監(jiān)測實驗進(jìn)行時裝置C是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時裝置B中的現(xiàn)象: __________________________________________。

(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入________(填字母)。

a

b

c

d

干燥的

有色布條

干燥的

有色布條

濕潤的

有色布條

濕潤的

有色布條

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

濕潤的

有色布條

濕潤的

有色布條

干燥的

有色布條

干燥的

有色布條

(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D裝置中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?/span>______色,說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴。

(5)打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩后靜置。觀察到的現(xiàn)象是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:

請按要求回答下列問題:

1)需將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是______________________________________.

2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是_____________、__________.

3)尾氣主要含N2O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).測定尾氣中SO2含量的方案如下:

(方案甲)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過如下裝置A中:

①C儀器的名稱是_______________,裝置C的作用是_________________________.

實驗時先通入尾氣,再通入一定量氮?dú)?/span>,通過B裝置的增重來測量SO2的體積分?jǐn)?shù),請寫出該方案合理與否的理由__________________________________________.

(方案乙)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過如下裝置D,充分與足量試劑M反應(yīng)后,再滴入過量試劑N,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、用電子天平稱得沉淀質(zhì)量為0.233g.

③若試劑M、N分別是碘水、BaCl2溶液,寫出D中總反應(yīng)的離子方程式: __________________.尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為__________________.

若試劑MBa(NO3)2溶液,不再滴加試劑N,觀察到D中生成的無色氣體在瓶口處變?yōu)榧t棕色.寫出SO2Ba(NO3)2溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】木炭屑與濃HNO3共熱,產(chǎn)生的氣體X等分為①和②兩份,將兩份氣體分別按下圖實驗:

則石灰水的變化可能是(  )

A. ①不變渾濁②變?nèi)榘咨?/span>

B. ①變?yōu)槿榘咨珳啙幄诓蛔儨啙?/span>

C. ①②均變?yōu)槿榘咨珳啙?/span>

D. ①②都不變渾濁

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【題目】在一真空密閉容器中盛有1molPCl5,加熱到200 ℃,發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時,PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為m%,若在相同的溫度和相同的容器中,起始時加入2molPCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時,PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%,則mn的關(guān)系正確的是(

A.2mnB.mnC.m>nD.m<n

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用MnO2、濃鹽酸反應(yīng)來制取干燥的氯氣并驗證其有無漂白性,所用裝置如圖所示(可重復(fù)使用,不含制氣裝置)。下列說法正確的是(  )

A. 按氣流流動的先后順序,裝置連接順序依次為DACBE

B. 按氣流流動的先后順序,裝置連接順序依次為DABAE

C. 裝置E的主要用途是制備NaClO

D. 若實驗中使用到裝置C且有色布條褪色,則說明濕潤的氯氣有漂白性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點(diǎn)231.9C)Cl2 反應(yīng)制備SnCl4裝置如下圖所示。

已知,① SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2xH2O;②SnCl2、SnCl4有關(guān)物理性質(zhì)如下表。

物質(zhì)

顏色、狀態(tài)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

SnCl2

無色晶體

246

652

SnCl4

無色液體

-33

114

回答下列問題

(1)儀器a的名稱是__________,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

(2)裝置B、C 中盛裝的試劑分別是_______、__________。

(3)當(dāng)觀察到裝置F液面上方出現(xiàn)_____現(xiàn)象時才開始點(diǎn)燃酒精燈,待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的有:①加快氯氣與錫反應(yīng),__________

(4)E裝置中b的作用是___________。

(5)若制得產(chǎn)品中含有少量Cl2,則可采用下列_____(填字母)措施加以除去。

A.加入NaOH 萃取分液 B.加入足量錫再加熱蒸餾

C.加入碘化鉀冷凝過濾 D.加入飽和食鹽水萃取

(6)可用滴定法測定最后產(chǎn)品的純度。準(zhǔn)確稱取該樣品mg加入到適量濃鹽酸溶解,然后再加水稀釋至250 mL,用移液管移取25.00 ml,稀釋后的溶液于錐形瓶中,加入兩滴淀粉溶液作指示制,用cmol/L KIO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,平行滴定3 次,平均消耗V mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知滴定時發(fā)生的反應(yīng)為:Sn2++IO3-+H+→Sn4++I2+H2O(未配平);卮鹣铝袉栴}

判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________。

產(chǎn)品中SnCl2(摩爾質(zhì)量為M g/mol )的含量為____%(用含m、c、V、M 的代數(shù)式表示)。

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