【題目】室溫下,乙二胺(H2NCH2CH2NH2,用符號B表示)溶于水存在如下平衡:B + H2OHB+ + OH-Kb1;HB+ + H2OH2B2+ + OH-Kb2。其水溶液中的相關(guān)組分B、HB+、H2B2+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨溶液pH的變化曲線如圖所示[δ(X)=]。下列說法正確的是
A.曲線b表示δ(H2B2+)隨溶液pH的變化情況
B.等濃度的乙二胺的水溶液與鹽酸等體積混合后,溶液呈酸性
C.等物質(zhì)的量的[H2B]Cl2和[HB]Cl的混合溶液中,c(H2B2+)<c(HB+)
D.Kb1的數(shù)量級為10-4
【答案】C
【解析】
由圖可知,曲線a在強(qiáng)酸性條件下含量最高,說明該曲線是H2B2+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化曲線;曲線b在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性條件下含量極低,說明該曲線是HB+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化曲線;則曲線c表示B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化曲線;由a、b曲線交點(diǎn)可以計(jì)算Kb2==10-7.15,由b、c曲線交點(diǎn)可以計(jì)算Kb1==10-4.07,據(jù)此分析。
A.由上述分析,曲線b是HB+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化曲線,A錯(cuò)誤;
B.由圖可知,Kb1=10-4.07,Kb2=10-7.15,等濃度的乙二胺的水溶液與鹽酸等體積混合后所得溶液中的溶質(zhì)為[HB]Cl,Kh(HB+)==10-9.93,則HB+的電離程度大于其水解程度,溶液呈堿性,B錯(cuò)誤;
C.等物質(zhì)的量的[H2B]Cl2和[HB]Cl的混合溶液中,Kh(H2B2+)==10-6.85>Kb2,則混合溶液中c(H2B2+)<c(HB+),C正確;
D.由分析可知Kb1=10-4.07,則Kb1的數(shù)量級為10-5,D錯(cuò)誤;
故選C。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)為:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H1,副反應(yīng)為:2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H2。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.△H1<0 △H2>0
B.選擇合適的催化劑,升高溫度等措施可以加快脫氮反應(yīng)速率
C.理論上較高的溫度和較低壓強(qiáng)有利于生成無公害氣體
D.反應(yīng)過程中,采取不斷分離出N2(g)有利于主反應(yīng)的進(jìn)行,提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組對SO2使溶液褪色的機(jī)理進(jìn)行探究。
I.SO2氣體的制備和性質(zhì)初探
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(2)裝置B中的試劑x是____________。
(3)小組同學(xué)觀察到C、D中溶液均褪色,通過檢驗(yàn)C溶液中有SO42-,得出C中溶液褪色的原因是____________。
II.小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)繼續(xù)對D中品紅溶液褪色進(jìn)行探究。
(4)探究使品紅褪色的主要主要微粒(分別取2 mL試劑a,滴加2滴品紅溶液)
裝置 | 序號 | 試劑a | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
i | 0.1 mol/L SO2溶液(pH=2) | 紅色逐漸變淺,之后完全褪色 | |
ii | 0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5 ) | 紅色立即變淺,之后完全褪色 | |
iii | 0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10) | 紅色立即褪色 | |
iv | pH=2H2SO4溶液 | 紅色無明顯變化 | |
v | 試劑a | 紅色無明顯變化 |
①實(shí)驗(yàn) iii中Na2SO3溶液顯堿性的原因_____________(結(jié)合化學(xué)用語分析解釋)。
②對比實(shí)驗(yàn)iii 和v,可以排除在該實(shí)驗(yàn)條件下OH-對品紅褪色的影響,則試劑a可能
是__________溶液。
查閱資料:品紅與SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反應(yīng)前后物質(zhì)如下:
③通過上述實(shí)驗(yàn)探究并結(jié)合資料,小組同學(xué)得出結(jié)論:一是使品紅溶液褪色的主要微粒是________;二是品紅溶液中顏色變化主要與其分子中的________結(jié)構(gòu)有關(guān)。
(5)驗(yàn)證SO2使品紅褪色反應(yīng)的可逆性
①甲同學(xué)加熱實(shí)驗(yàn)i褪色后的溶液,產(chǎn)生刺激性氣味氣體,紅色恢復(fù),從化學(xué)平衡移動角度解釋紅色恢復(fù)的原因__________。
②乙同學(xué)向?qū)嶒?yàn)i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10,生成白色沉淀,溶液變紅。寫出生成白色沉淀的離子方程式___________。
③丙同學(xué)利用SO2的還原性,運(yùn)用本題所用試劑,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),證實(shí)了SO2使品紅褪色反應(yīng)的可逆:則試劑Y是__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是
A.x+y﹤zB.平衡向正反應(yīng)方向移動
C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)升高
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組使用下圖裝置制取并收集干燥、純凈的氯氣,請回答問題:
(1)A裝置中儀器a的名稱是__________,KMnO4的作用_____________________
(2)C裝置盛放的試劑是_______________,其作用是____________________
(3)寫出D裝置中反應(yīng)的離子方程式__________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)bM(g)(a≠b),M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:
下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1
B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN,同時(shí)生成bmolM
E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F.N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大,且保持不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某三元羧酸 H3A 在表面活性劑、洗滌劑、潤滑劑等方面具有重要的地位。常溫時(shí),向 10 mL 0.01 mol·L1 的 H3A 溶液中滴入 0.01 mol·L1 的 NaOH 溶液,H3A、H2A、HA2、A3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的 pH 的關(guān)系如 圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.該溫度下,H3A 的電離常數(shù) Ka1=10a
B.若 b=7,加入 20 mL NaOH 溶液時(shí),溶液的 pH<7
C.NaOH 溶液的體積為 30 mL 時(shí),溶液中:c(OH)=3c(H3A)+2c(H2A)+c(HA2)+c(H+)
D.反應(yīng) 2H2AH3A+HA2在該溫度下的平衡常數(shù)K=10a-b
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1799年由英國化學(xué)家漢弗萊·戴維發(fā)現(xiàn)一氧化二氮(N2O)氣體具有輕微的麻醉作用,而且對心臟、肺等器官無傷害,后被廣泛應(yīng)用于醫(yī)學(xué)手術(shù)中。
(1)一氧化二氮早期被用于牙科手術(shù)的麻醉,它可由硝酸銨在催化劑下分解制得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___。
(2)已知反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的ΔH=–163kJ·mol-1,1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收945kJ、498kJ的能量,則1molN2O(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為______kJ。
在的一能定量溫為度下的恒容容器中,反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
①在0~20min時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O)為 ___mol·L-1·min-1。
②若N2O起始濃度c0為0.150mol/L ,則反應(yīng)至30min時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率α=___。
③不同溫度(T)下,N2O分解半衰期隨起始壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間),則T1 ___T2(填“>”、“=”或“<”)。當(dāng)溫度為T1、起始壓強(qiáng)為p0,反應(yīng)至t1min時(shí),體系壓強(qiáng)p= ___(用p0表示)。
(4)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率,反應(yīng)歷程為:
第一步 I2(g) = 2I(g) (快反應(yīng))
第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) (慢反應(yīng))
第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) (快反應(yīng))
實(shí)驗(yàn)表明,含碘時(shí)NO分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是___(填標(biāo)號)。
A.溫度升高,k值增大 B.第一步對總反應(yīng)速率起決定作用
C.第二步活化能比第三步大 D.I2濃度與N2O分解速率無關(guān)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組用圖示裝置制取氯氣,下列說法不正確的是( )
A. 該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤
B. 為了防止氯氣污染空氣,必須進(jìn)行尾氣處理
C. 在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出
D. 該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com