【題目】某學(xué)習(xí)小組對(duì)SO2使溶液褪色的機(jī)理進(jìn)行探究。

ISO2氣體的制備和性質(zhì)初探

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(2)裝置B中的試劑x____________

(3)小組同學(xué)觀察到C、D中溶液均褪色,通過(guò)檢驗(yàn)C溶液中有SO42-,得出C中溶液褪色的原因是____________。

II.小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)繼續(xù)對(duì)D中品紅溶液褪色進(jìn)行探究。

(4)探究使品紅褪色的主要主要微粒(分別取2 mL試劑a,滴加2滴品紅溶液)

裝置

序號(hào)

試劑a

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

i

0.1 mol/L SO2溶液(pH=2)

紅色逐漸變淺,之后完全褪色

ii

0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5 )

紅色立即變淺,之后完全褪色

iii

0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10)

紅色立即褪色

iv

pH=2H2SO4溶液

紅色無(wú)明顯變化

v

試劑a

紅色無(wú)明顯變化

①實(shí)驗(yàn) iiiNa2SO3溶液顯堿性的原因_____________(結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)分析解釋)

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)iii v,可以排除在該實(shí)驗(yàn)條件下OH-對(duì)品紅褪色的影響,則試劑a可能

__________溶液。

查閱資料:品紅與SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反應(yīng)前后物質(zhì)如下:

③通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究并結(jié)合資料,小組同學(xué)得出結(jié)論:一是使品紅溶液褪色的主要微粒是________;二是品紅溶液中顏色變化主要與其分子中的________結(jié)構(gòu)有關(guān)。

(5)驗(yàn)證SO2使品紅褪色反應(yīng)的可逆性

①甲同學(xué)加熱實(shí)驗(yàn)i褪色后的溶液,產(chǎn)生刺激性氣味氣體,紅色恢復(fù),從化學(xué)平衡移動(dòng)角度解釋紅色恢復(fù)的原因__________。

②乙同學(xué)向?qū)嶒?yàn)i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10,生成白色沉淀,溶液變紅。寫(xiě)出生成白色沉淀的離子方程式___________。

③丙同學(xué)利用SO2的還原性,運(yùn)用本題所用試劑,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),證實(shí)了SO2使品紅褪色反應(yīng)的可逆:則試劑Y__________

【答案】Cu+2H2SO4()CuSO4+SO2 +2H2O 飽和NaHSO3溶液 SO2具有還原性,與I2發(fā)生氧化還原反應(yīng),SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,使碘水的黃色褪去。 SO32-在溶液發(fā)生水解,SO32-+ H2OHSO3-+OH-SO32-結(jié)合H2O電離的H+,最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈堿性。 pH=10NaOH溶液或pH=10Na2CO3溶液 H2SO3、SO32-HSO3- 雙鍵或共軛或?qū)︴浇Y(jié)構(gòu) SO2+H2OH2SO3,加熱使溶液中SO2逸出,溶液中H2SO3SO2濃度均降低,使SO2與品紅反應(yīng)逆向移動(dòng),最終達(dá)到平衡時(shí),溶液中品紅濃度增大,溶液恢復(fù)紅色。 SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O 碘水

【解析】

ICu與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應(yīng):Cu+2H2SO4()CuSO4+SO2 +2H2O,制取得到的SO2氣體,經(jīng)B裝置中NaHSO3飽和溶液的緩沖作用,SO2具有還原性,在CSO2與碘水會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng):SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2具有漂白性,將其通入D中的品紅溶液,看到溶液紅色褪去,SO2是大氣污染物,通入NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng):SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O進(jìn)行尾氣處理。

.(4)①利用鹽的水解規(guī)律分析溶液顯堿性的原因;

②選用溶液pH=10NaOHNa2CO3溶液進(jìn)行對(duì)比;

③根據(jù)使品紅溶液褪色的物質(zhì)分析使品紅溶液褪色的微粒;

(5)①加熱實(shí)驗(yàn)i褪色后的溶液,產(chǎn)生刺激性氣味氣體,該氣體為SO2,同時(shí)看到溶液紅色恢復(fù);

SO2Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3沉淀,同時(shí)看到溶液變紅色;

③根據(jù)反應(yīng)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI分析SO2使品紅褪色反應(yīng)的可逆性。

(1)在裝置ACu與濃硫酸共熱,發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4()CuSO4+SO2 +2H2O;

(2)B裝置中溶液可以緩沖氣流,同時(shí)不能溶解SO2氣體,可根據(jù)H2SO3是二元弱酸,在溶液中存在電離平衡,則Bx溶液為飽和NaHSO3溶液;

(3)小組同學(xué)觀察到CD中溶液均褪色,通過(guò)檢驗(yàn)C溶液中有SO42-,這是由于I2具有氧化性,而SO2具有還原性,在溶液中二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng):SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,反應(yīng)產(chǎn)生的H2SO4、HI的水溶液均無(wú)色,使C中溶液褪色;

(4)Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中SO32-會(huì)發(fā)生水解反應(yīng):SO32-+H2OHSO3-+OH-,SO32-結(jié)合H2O電離的H+,當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí),溶液中c(OH-)>c(H+),因此溶液呈堿性;

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)iiiv,可以排除在該實(shí)驗(yàn)條件下OH-對(duì)品紅褪色的影響,驗(yàn)iiipH=10Na2SO3溶液,則試劑a可能為pH=10NaOH溶液或pH=10Na2CO3溶液;

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知,向紅色的品紅溶液中加入Na2SO3NaHSO3,會(huì)看到溶液紅色褪去,說(shuō)明使品紅溶液褪色的主要微粒是H2SO3、SO32-、HSO3-;根據(jù)反應(yīng)前后溶液顏色變化,結(jié)合物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)可知:品紅溶液中顏色變化主要與其分子中的雙鍵或共軛或?qū)︴浇Y(jié)構(gòu)有關(guān);

(5)①向品紅溶液中通入SO2氣體,溶液紅色褪去,將褪色后的溶液加熱,產(chǎn)生刺激性氣味氣體,紅色恢復(fù),說(shuō)明SO2氣體溶于水發(fā)生反應(yīng):SO2+H2OH2SO3,加熱時(shí)溶液中SO2氣體逸出,溶液中H2SO3SO2濃度均降低,使SO2與品紅反應(yīng)逆向移動(dòng),品紅濃度增大,溶液又恢復(fù)紅色;

②向?qū)嶒?yàn)i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10,發(fā)生反應(yīng):SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O,生成白色沉淀,由于SO2濃度降低,SO2與品紅反應(yīng)逆向移動(dòng),品紅濃度增大,使溶液又恢復(fù)了變紅;

③由于SO2具有還原性,與碘水會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng):SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,使溶液中SO2濃度降低,SO2與品紅反應(yīng)逆向移動(dòng),導(dǎo)致品紅濃度增大,最終使溶液又恢復(fù)了變紅。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)的還原性;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)①H3PO2屬于一元中強(qiáng)酸,酸性略強(qiáng)于亞硫酸,寫(xiě)出其電離方程式_________

②下列說(shuō)法正確的是_________

A.NaH2PO2溶液顯弱堿性

B.向NaH2PO2溶液中滴加硝酸可以制得H3PO2

C.1molH3PO2最多可以和3molNaOH發(fā)生反應(yīng)

D.NaH2PO2溶液中:c(Na+)=c(H3PO2)+c(H2PO2-)

(2)H3PO2可用電滲析法制備!八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)):

①寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)式_________

②A、B、C分別是_________離子交換膜、_________離子交換膜、_________離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”)

③陽(yáng)極室中溶液pH _________(填變大、變小或不變)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在托盤(pán)天平兩盤(pán)上分別放有盛有等質(zhì)量的足量稀鹽酸的燒杯,調(diào)整天平至平衡。向左邊燒杯中加入10.8 g鎂條,向右邊燒杯中加入10.8 g鋁條(兩金屬外形相同,表面均經(jīng)過(guò)砂紙打磨處理)。反應(yīng)過(guò)程中指針偏轉(zhuǎn)情況正確的是(  )

A.先偏左,最后偏右B.先偏右,最后偏左

C.先偏左,最后平衡D.先偏右,最后平衡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近代化學(xué)工業(yè)的基礎(chǔ)是三酸兩堿,早在我國(guó)古代就已經(jīng)有人通過(guò)煅燒綠礬并將產(chǎn)生的氣體溶于水中的方法制得硫酸,該法制備硫酸的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

反應(yīng)Ⅰ:2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑;

反應(yīng)Ⅱ:SO3+H2O=H2SO4。

下列說(shuō)法不正確的是(

A.當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L時(shí),轉(zhuǎn)移1mol電子

B.6.4gSO2中所含的質(zhì)子數(shù)與6.4gSO3中所含的質(zhì)子數(shù)相等

C.SO2、SO3的中心原子雜化類(lèi)型不同

D.目前,工業(yè)上制硫酸的吸收階段是采用濃硫酸吸收SO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是_____。

②求3~4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率_________(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是____。

A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______

A.Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B.X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1

C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E.生成1mol Y的同時(shí)消耗2mol Z

③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)可用作食品保鮮劑、紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水,難溶于乙醇。在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定,在空氣中易被氧化。鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2,并希望能控制反應(yīng)速度,圖中可選用的發(fā)生裝置是________(填字母)

(2)工業(yè)上常將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅粉水懸濁液,其目的是_________;步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

(3)步驟中需選用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒之外,還有__________(填名稱(chēng))。

(4)在步驟III中加入NaCl的作用是_______,得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌,其優(yōu)點(diǎn)是_________。

(5)鐵氰化鉀可用于分析檢測(cè)保險(xiǎn)粉。鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是一種比較弱的氧化劑,其具有強(qiáng)氧化劑所沒(méi)有的選擇性氧化性,能將氧化為,[Fe(CN)6]3還原為[Fe(CN)6]4,該反應(yīng)的離子方程式為___________;取1.16g Na2S2O4樣品溶于水,用0.4mol·L1K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗25.00mL。該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)B(g)2C(g)2D(g),反應(yīng)進(jìn)行到10 s末,達(dá)到平衡,測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8 mol,B的物質(zhì)的量為0.6 molC的物質(zhì)的量為0.8 mol。

(1)C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________。

(3)10 s末,生成物D的濃度為________。

(4)AB的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。

(5)反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化是________(增大減小不變,下同),氣體的密度變化是________。

(6)平衡后,若改變下列條件,生成D的速率如何變化(增大、減小不變”):①降低溫度______;②增大A的濃度________;③恒容下充入氖氣_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,乙二胺(H2NCH2CH2NH2,用符號(hào)B表示)溶于水存在如下平衡:B + H2OHB+ + OH-Kb1;HB+ + H2OH2B2+ + OH-Kb2。其水溶液中的相關(guān)組分BHB+、H2B2+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨溶液pH的變化曲線如圖所示[δ(X)]。下列說(shuō)法正確的是

A.曲線b表示δ(H2B2+)隨溶液pH的變化情況

B.等濃度的乙二胺的水溶液與鹽酸等體積混合后,溶液呈酸性

C.等物質(zhì)的量的[H2B]Cl2[HB]Cl的混合溶液中,c(H2B2+)<c(HB+)

D.Kb1的數(shù)量級(jí)為10-4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一種含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6,下列敘述錯(cuò)誤的是(

A. N5+共有34個(gè)核外電子B. N5+中氮原子以共用電子對(duì)結(jié)合

C. 化合物N5AsF6As化合價(jià)為+1D. 化合物N5AsF6F化合價(jià)為1

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同步練習(xí)冊(cè)答案