【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A.x+y﹤zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)升高

【答案】C

【解析】

保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,A的濃度由0.50mol/L變?yōu)?/span>0.25mol/L,平衡移動(dòng)后,A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol/L,說明平衡向生成A的方向移動(dòng)。

A. 對(duì)照平衡移動(dòng)原理,減壓,平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng),所以x+y>z,A錯(cuò)誤;

B. 由分析知,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),B錯(cuò)誤;

C. 平衡逆向移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率降低,C正確;

D. 平衡逆向移動(dòng),C的體積分?jǐn)?shù)減小,D錯(cuò)誤。

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí),常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來,叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同,反應(yīng)熱可分為許多種,如燃燒熱和中和熱等。

110g氫氣燃燒生成氣態(tài)水,放出1209kJ熱量,若H2O(1)=H2O(g) H+44kJ/mol,寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式:______

2)利用50mL0.25molL-1硫酸、50mL 0.55molL-1NaOH溶液,在如圖所示裝置中測定中和熱,回答下列問題:

①儀器a的名稱是_____。

②使用下列用品不是為了減小實(shí)驗(yàn)誤差的是______。

A.兩個(gè)量筒 B.儀器a C.泡沫塑料板 D.碎泡沫塑料

③向裝有鹽酸的小燒杯中倒入NaOH溶液的正確操作是____。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次性迅速倒入

④假設(shè)硫酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1gcm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18Jg-1-1,t=3.4℃,該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱數(shù)值為____。(保留一位小數(shù))

⑤下列操作不會(huì)使測量的中和熱數(shù)值改變的是___。

A.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸的溫度

B.結(jié)合日常生活實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在保溫杯中進(jìn)行

C.用 0.275molL-1BaOH2溶液代替氫氧化鈉溶液

D.把儀器a改為銅制品

E.用60mL 0.5molL-1鹽酸與50mL 0.55molL-1 NaOH溶液反應(yīng)

F.用0.5molL-1醋酸代替硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰空氣電池放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是(  )

A. 放電時(shí)Li由B極向A極移動(dòng)

B. 電池放電反應(yīng)為4Li+O2+2H2O===4LiOH

C. B電極反應(yīng)式為O2+4H+4e===2H2O

D. 電解液a可以為氯化鋰溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.常溫下,該硫酸可以用鐵制容器運(yùn)輸

B.敞口放置的該硫酸因揮發(fā)而導(dǎo)致濃度變小

C.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4molL1

D.配制250mL0.4molL1的稀硫酸需取該硫酸約5.4mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.28g乙烯和丙烯中的極性鍵數(shù)目為4NA

B.1.0molCH4Cl2在光照下反應(yīng)生成CH3Cl分子數(shù)為1.0NA

C.1mol氖氣中含有的原子總數(shù)為2NA

D.0.1L0.1molL-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目為0.01NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)密閉容器中mA(g)+nB(g)pC(g),反應(yīng)達(dá)到平衡,經(jīng)測定增大壓強(qiáng)P時(shí),A的轉(zhuǎn)化率隨P而變化的曲線如圖。則:

①增大壓強(qiáng),A的轉(zhuǎn)化率___平衡向___移動(dòng),達(dá)到平衡后,混合物中C的濃度___

②上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是____。

③當(dāng)降低溫度時(shí),C的濃度減小,正反應(yīng)是___熱反應(yīng)。

2)如圖表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2g+O2g2SO3g)△H<0,達(dá)到平衡時(shí),由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況,ab過程中改變的條件可能是___;bc過程中改變的條件可能是____;若增大壓強(qiáng)時(shí),反應(yīng)速度變化情況畫在cd處。___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2H2Sg+O2g = S2s+2H2Ol H= -632 kJmol-1,如圖為質(zhì)子膜H2S 燃料電池的示意圖。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每 11.2 LH2S 參與反應(yīng),有1 mol H+經(jīng)固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)

B.電池工作時(shí),電子從電極b 經(jīng)過質(zhì)子膜流向電極 a

C.電路中每流過 4 mol 電子,電池內(nèi)部釋放632 kJ 的熱能

D.電極b 上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O = 4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含釩石煤(含有鐵、硅、鋁、鈣、鎂等元素的氧化物)中的釩大部分是以V(III)V(IV)形式存在,由含礬石煤提釩的一種工藝流程如圖所示:

已知:銅鐵試劑能與銅、鐵、鋁、鈦等元素形成不溶于水的配合物。

回答下列問題:

1)含礬石煤預(yù)制時(shí)加入復(fù)合添加劑對(duì)釩浸出率的影響如圖所示,其中最佳復(fù)合添加劑為__,最佳添加比例為__。

2)如圖為抽濾實(shí)驗(yàn)原理裝置圖,"抽濾時(shí)抽氣泵的作用是__;酸浸渣經(jīng)水洗滌返回浸出的目的是__

3)已知酸浸液中V2O24+H2O2氧化成VO2+,其離子方程式為__。凈化除雜時(shí)用銅鐵試劑除去所含的Al3+、Fe3+等雜質(zhì)離子而不通過調(diào)節(jié)酸浸液pH的原因是__。

4沉釩的離子反應(yīng)方程式為___。

5煅燒純凈的沉釩產(chǎn)物過程中,固體殘留率與溫度變化如圖所示。已知A點(diǎn)坐標(biāo)為(260℃,85.47%)。則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為__B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為V2O5,則B點(diǎn)坐標(biāo)為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為5 L的密閉容器中,AB、C三種氣體的物質(zhì)的量nmo1)隨時(shí)間tmin)的變化如圖1所示。已知達(dá)平衡后,降低溫度,A的體積分?jǐn)?shù)將減小。

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________,此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=________。

2)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示:

①根據(jù)圖2判斷,在t3時(shí)刻改變的外界條件是________,該反應(yīng)的△H________0。(填、“=”

a、b、c三點(diǎn)中,C的體積分?jǐn)?shù)最大的是________。

③各階段的平衡常數(shù)如下表所示:

t2t3

t4t5

t5t6

K1

K2

K3

K1、K2、K3之間的關(guān)系為_______(用“=”連接)。

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