Question

【題目】一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)(a≠b)，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1

B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

D.單位時間內(nèi)消耗amolN，同時生成bmolM

E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

F.N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，且保持不變

Answer 1

【答案】CEF

【解析】

該反應(yīng)為體積變化(a≠b)的氣體反應(yīng)

①基本規(guī)律：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等或各組分的物質(zhì)的量、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度等不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(濃度不一定相等)。

②對于體積變化的氣體反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量、氣體的總壓強(qiáng)、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

A. 平衡時反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量不變，但各組分的物質(zhì)的量不一定相等，故A錯誤；

B. 混合氣體的總質(zhì)量始終不變，混合氣體總質(zhì)量不變不能說明到達(dá)平衡，故B錯誤；

C. 由于a≠b，隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化，說明到達(dá)平衡，故C正確；

D. 單位時間內(nèi)消耗amolN，同時生成bmolM，都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按此關(guān)系進(jìn)行，不能說明到達(dá)平衡，故D錯誤；

E. 由于a≠b，隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化，說明混合氣體總的物質(zhì)的量再不變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故E正確；

F.N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，且保持不變，說明可逆反應(yīng)到達(dá)最大限度平衡狀態(tài)，故F正確；

答案選CEF。