18.已知:
①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
②2H2(g)+SO2(g)?S(g)+2H2O (g)△H=+90.4kJ/mol
③2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol
請(qǐng)回答:
(1)上述變化過程中放出熱量的是①③(填序號(hào),下同),吸收熱量的是②.
(2)4g H2 (g) 完全反應(yīng)生成甲醇?xì)怏w時(shí),△H=-90.8kJ/mol.
(3)生成1mol NH3 (g) 的反應(yīng)熱為-46.2kJ/mol.
(4)1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,需吸收10.94KJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ•mol-1

分析 (1)依據(jù)反應(yīng)的焓變分析,焓變小于0 反應(yīng)放熱,焓變大于0反應(yīng)是吸熱反應(yīng);
(2)依據(jù)熱化學(xué)方程式③計(jì)算得到;
(3)依據(jù)熱化學(xué)方程式①的定量關(guān)系計(jì)算;
(4)由1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,需吸收10.94kJ熱量,則1mol碳與水蒸氣反應(yīng),吸收10.94KJ×12=131.28kJ,并注意物質(zhì)的狀態(tài)來(lái)解答.

解答 解:(1)①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,焓變小于0,反應(yīng)是放熱反應(yīng);
②2H2(g)+SO2(g)?S(g)+2H2O(g)△H=90.4kJ/mol,焓變大于0,反應(yīng)是吸熱反應(yīng);
③2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol,焓變小于0,反應(yīng)是放熱反應(yīng),
故答案為:①③;②;
(2)2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol,
4g H2(g) 完全反應(yīng)生成甲醇?xì)怏w時(shí)放熱90.8kJ;
故答案為:-90.8;
(3)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
生成1mol NH3 (g) 的反應(yīng)熱為-46.2KJ/mol;
故答案為:-46.2;
(4)由1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,需吸收10.94kJ熱量,則1mol碳與水蒸氣反應(yīng),吸收10.94KJ×12=131.28kJ,
則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ•mol-1,
故答案為:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ•mol-1

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和計(jì)算應(yīng)用,注意焓變判斷反應(yīng)能量的變化,題目較簡(jiǎn)單.

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(2)乙烯與水反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng).
(3)寫出A與O2反應(yīng)生成B的方程式(注明反應(yīng)條件)2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
(4)C和A反應(yīng)生成D的該反應(yīng)的類型為酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng));
(5)寫出D符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH32CHCOOH
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2 ②含2個(gè)甲基.

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