【題目】下列敘述不正確的是

A. 甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B. 分子式符合C5H11Cl的化合物有6種

C. 已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為3

D. 菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)甲苯苯環(huán)上氫原子的種類(lèi)結(jié)合3個(gè)碳原子的烷基有兩種解答；

B、根據(jù)戊烷分子中氫原子的種類(lèi)判斷；

C、根據(jù)替代法分析判斷；

D、根據(jù)菲分子中氫原子種類(lèi)判斷。

A、甲苯苯環(huán)的H原子有3種，含3個(gè)碳原子的烷基的結(jié)構(gòu)有2種，即正丙基和異丙基，所以取代后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)有2×3＝6種，A正確；

B、分子式符合C5H11Cl 的化合物是戊烷的一氯代物，戊烷有3種同分異構(gòu)體，正戊烷有3種H原子，異戊烷有4種H原子，新戊烷有1種H原子，所以戊烷的一氯代物有8種，B錯(cuò)誤；

C、二氯苯與四氯苯中的H原子數(shù)之和為6，所以四氯苯與二氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目相同，C正確；

D、根據(jù)菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該分子中存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以分子中有5種H原子，則與硝酸反應(yīng)后的產(chǎn)物有5種，D正確。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以氧化鋁為原料，通過(guò)碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過(guò)電解法可制取鋁。電解鋁時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的CO2可通過(guò)二氧化碳甲烷化等再利用。請(qǐng)回答：

（1）已知：①.2Al2O3(s)=4Al(g)＋3O2(g) △H1=+3351kJ/mol

②. 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H2=－221kJ/mol

③. 2Al(g)+ N2(g)=2AlN(s) △H3=a kJ/mol

④. Al2O3(s)+ 3C(s)+ N2(g)=2AlN(s)＋3CO(g) △H4=+1026kJ/mol

反應(yīng)③的a=______，反應(yīng)④自發(fā)進(jìn)行的條件是______(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)

（2）在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體（體積比1：4，總物質(zhì)的量x mol）進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比）。

反應(yīng)ⅠCO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H4

反應(yīng)ⅡCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H5

①下列說(shuō)法正確的是___________。

A.△H5 小于零

B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性

C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少

D.其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?:3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率

②350℃時(shí)，反應(yīng)I在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為yL，該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為____(用x、y 表示)。

(3)CO2溶于水形成H2CO3。已知常溫下H2CO3 的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×10-5。常溫下，用氨水吸收CO2 可得到NH4HCO3 溶液，NH4HCO3 溶液顯______(填“ 酸 性”、“ 中性” 或“ 堿性”)；請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)NH4++HCO3-+ H2ONH3·H2O+H2CO3 的平衡常數(shù)K=_____________。

(4)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用情性電極電解得到乙烯，其原理如圖所示。

b電極上的電極反應(yīng)式為____________________________，該裝置中使用的是________(“ 陰”或“ 陽(yáng)”) 離子交換膜。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（ ）

A.分散質(zhì)粒子能作不停的、無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)

B.光線透過(guò)時(shí)能觀察到光亮的通路

C.靜置后既不分層，也無(wú)沉淀產(chǎn)生

D.分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7 m之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的轉(zhuǎn)化。在轉(zhuǎn)化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是

A. 氫鍵；分子間作用力；非極性鍵

B. 氫鍵；氫鍵；極性鍵[

C. 氫鍵；極性鍵；分子間作用力

D. 分子間作用力；氫鍵；非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ， 電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：。
（2）b電極上得到的氣體是 ， 電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為 。
（3）若甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則最多能產(chǎn)生的氯氣體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
（4）以甲醇（CH3OH）為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，則負(fù)極的電極反應(yīng)為：負(fù)極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含砷元素(As)的工業(yè)廢水經(jīng)如下流程轉(zhuǎn)化為粗As2O3。

（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽．H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________．

（2）“氧化”時(shí)，1molAsO33-轉(zhuǎn)化為AsO43-至少需要O2___________．

（3）“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5（AsO4）3OH沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有：

a．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0

b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5（AsO4）3OH △H＞0

研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃．高于85℃后，隨溫度升高,沉淀率________(填“提高”或“下降”)。用化學(xué)平衡原理解釋其原因是_________。

（4）“還原”過(guò)程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________．

（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時(shí)結(jié)晶得到粗As2O3．As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如右圖所示．為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過(guò)程進(jìn)行的操作是___________．

（6）下列說(shuō)法中，正確的是__________（填字母）．

a.粗As2O3中含有CaSO4

b.工業(yè)生產(chǎn)中，濾液1、2和廢渣一同棄掉

c.通過(guò)先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達(dá)到富集砷元素的目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.0.2molH2O2B.1molHClC.1.5molFeD.0.3mol氮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開(kāi))1 mol 化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6 的分 子結(jié)構(gòu)如圖所示:

現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O==O：498

若生成 1 mol P4O6，則反應(yīng) P4(白磷)＋3O2==P4O6 中的能量變化為

A. 吸收 1638 kJ 能量 B. 放出 1638 kJ 能量

C. 吸收 126 kJ 能量 D. 放出 126 kJ 能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程以涉及化學(xué)變化為主的是

A. 積沙成塔 B. 沙里淘金 C. 海市蜃樓 D. 水果催熟

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同步練習(xí)冊(cè)答案