Question

【題目】已知 Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） 在不同溫度下的平衡常數如表：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數	42.9	50.7	64.0

請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式 K= ，△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1300℃時加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol ， 反應經過10min 后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率 v（CO2）= ，CO 的平衡轉化率為 。
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是 ______。
A.增加Fe2O3的量
B.加入合適的催化劑
C.移出部分CO2
D.提高反應溫度．

Answer 1

【答案】
（1）,＞
（2）0.006mol/（L?min）,60%
（3）C,D
【解析】

解析：（1）化學平衡常數是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，因此根據方程式可知該反應的平衡常數表達式 K＝ ；根據表中數據可知升高溫度平衡常數增大，這說明升高溫度平衡向正反應方向進行，則正反應是吸熱反應，則ΔH＞0。（2）

	Fe2O3(s)＋	3CO(g) 2Fe(s)＋	3CO2(g)
起始（mol/L）	0.1		0.1
轉化（mol/L）	x		x
平衡（mol/L）	0.1-x		0.1+x

則根據平衡常數可知 ，解得x＝0.06，則該時間范圍內反應的平均反應速率 v(CO2)＝0.06mol/L÷10min＝0.006mol/(L·min)，CO的平衡轉化率為 。（3）A．增加固體Fe2O3的量不能改變平衡狀態(tài)，轉化率不變，A錯誤；B．加入合適的催化劑不能改變平衡狀態(tài)，轉化率不變，B錯誤；C．移出部分CO2，降低生成物濃度，平衡向正反應方向進行，轉化率提高，C正確；D．正反應吸熱，提高反應溫度，平衡向正反應方向進行，轉化率提高，D正確，答案選CD。

【考點精析】利用反應速率的定量表示方法和化學平衡常數的含義對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t；指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)．