3．現(xiàn)有兩瓶溶液，新制飽和氯水和亞硫酸，下列方法或試劑（必要時可加熱）能用于鑒別它們的是：①觀察顏色；②石蕊試劑；③品紅溶液（　�。�
A．①②③B．只有①③C．只有②③D．只有①

分析 根據(jù)氯水的成分和性質(zhì)以及亞硫酸的性質(zhì)的差異進(jìn)行鑒別，氯水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-（極少量，水微弱電離出來的），次氯酸的漂白性具有永久性，二氧化硫漂白性具有暫時性．

解答 解：①Cl2是新制氯水的主要成分，溶液呈淺黃綠色，而亞硫酸無色，故①正確；
②氯水中含有HCl和HClO，能使石蕊試液先變紅后褪色，而亞硫酸只能使石蕊試液變紅，故②正確；
③HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，不可逆，SO2能使品紅溶液褪色，加熱會恢復(fù)原來的顏色，故③正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)的差異性是解本題關(guān)鍵，注意：二氧化硫和次氯酸漂白性差別，二氧化硫能漂白品紅溶液但不能漂白酸堿指示劑，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．Na2S溶液中存在多種微粒，下列各微粒間的關(guān)系正確的是（　　）
A．c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
C．c（Na+）=c（HS-）+2c（H2S）+2c（S2-）D．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有KCl和KBr的混合物3.87g，將混合物全部溶于水，并加入過量的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后產(chǎn)生6.63g沉淀物，則原混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．24.1%B．25.9%C．40.3%D．48.1%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（s）+4F（g）?G（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表所示．下列說法正確的是（　�。�
溫度℃2580230
平衡常數(shù)值5×10421.9×10-5
A．上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B．25℃時，反應(yīng)G（g）?E（s）+4F（g）的平衡常數(shù)值是0.5
C．在80℃時，測得某時刻，F(xiàn)、G濃度均為0.5 mol•L-1，則此時v（正）＜v（逆）
D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量G（g），達(dá)新平衡時，F(xiàn)的體積百分含量將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）試回答下列中學(xué)化學(xué)實(shí)驗中常見儀器的有關(guān)問題：在儀器①分液漏斗、②試劑瓶、③集氣瓶、④滴瓶、⑤滴定管、⑥容量瓶、⑦量筒、⑧托盤天平中，標(biāo)有“0”刻度的是（填序號，下同）⑤⑧；標(biāo)有使用溫度的儀器是⑤⑥⑦．用到“磨砂”處理的有①②③④⑤⑥．
（2）如圖是實(shí)驗室制取酚醛樹脂的裝置圖．
①裝置中的二處錯誤是無石棉網(wǎng)；不用溫度計．
②本實(shí)驗濃鹽酸作用催化劑，實(shí)驗完畢后，若試管用水不易洗滌，可以加入少量乙醇浸泡幾分鐘，然后洗凈．
③寫出實(shí)驗室制取酚醛樹脂的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一定質(zhì)量的某有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)，可得VAL氣體．相同質(zhì)量的該有機(jī)物與適量的Na2CO3濃溶液反應(yīng)，可得VBL氣體．已知在同溫、同壓下VA和VB不相同，則該有機(jī)物可能是（　�。�
①CH3CH（OH）COOH�、贖OOC-COOH ③CH3CH2COOH ④HOOCCH2CH（OH）CH2CH2OH．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知某強(qiáng)氧化劑RO（OH）2+ 中的R元素被Na2SO3還原到低價態(tài)．如果還原2.4×10-3mol RO（OH）2+ 至較低價態(tài)，需要60 mL 0.1 mol/L的Na2SO3溶液．那么，R元素被還原成的價態(tài)是（　�。�
A．-1B．0C．+1D．+2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列分子中所有原子一定處于同一平面的是（　�。�
A．CH3CH2CH=CH2B．CH4C．C6H5-C≡CHD．CH3CH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，X元素可以組成M和N兩種氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)M+2I-+2H+═I2+N+H2O常作為M的鑒定反應(yīng)．

（1）M與N的關(guān)系為同素異形體．
（2）寫出實(shí)驗室制取W2的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）成都七中某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖所示的實(shí)驗裝置（圖中夾持和加熱裝置略去）．分別探究YX2和W2的性質(zhì)．
①分別通入YX2和W2時，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）．
若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入W2時觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃色的煙；
若裝置D中裝的是五氧化二釩（V2O5），當(dāng)通入YX2時，打開K放入適量的氧氣，在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{△}$2SO3．
②若裝置B中裝有5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量的W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．
（4）某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有BaCl2溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入適量（填字母）5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，可以看到白色沉淀產(chǎn)生．
A．氨水   B．稀鹽酸   C．稀硝酸   D．CaCl2
（5）若Y和X組成的負(fù)二價陰離子Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為Y：X=4：3，當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有黃色沉淀生成，取上層清液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該反應(yīng)的粒子方程式為S2O32-+Cl2+H2O═SO42-+S↓+2Cl-+2H+．
（6）Y，W兩種元素可形成化學(xué)式為YW2，Y2W2等化合物，則YW2的電子式為，Y2W2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl．

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