【題目】用鐵、氧化銅、稀硫酸、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液五種物質(zhì)構(gòu)成了如下圖所示的關(guān)系網(wǎng)絡(luò)(圖中的“——”表示相連的兩種物質(zhì)常溫下能發(fā)生反應(yīng))。下列說法不正確的是( )
A.甲可能為氫氧化鈉溶液B.乙可以使紫色石蕊溶液變紅
C.丙和丁的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D.戊一定是氧化銅
【答案】C
【解析】
根據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系對應(yīng)的過程分析每個對應(yīng)的問題,或者直接分析每個問題,能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的需要逐一進(jìn)行舉例驗證,而不能一步轉(zhuǎn)化的只要整個過程只要有一個轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)即可。
在給定物質(zhì)中只有氧化銅和硫酸一種物質(zhì)反應(yīng),而其他物質(zhì)最少和兩種物質(zhì)反應(yīng),所以戊為氧化銅,乙為硫酸,硫酸可以與氧化銅、鐵、氫氧化鈉反應(yīng),因此甲、丁為氫氧化鈉和鐵之一,則丙為硫酸銅。
A.根據(jù)分析甲、丁為氫氧化鈉和鐵之一,所以甲可能是氫氧化鈉溶液。A正確;
B.乙為硫酸,能使紫色石蕊試液變紅,B正確;
C.由于丙是硫酸銅,丁可能是氫氧化鈉和鐵之一,所以和硫酸銅的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng),C錯誤;
D.根據(jù)上述分析可知戊為氧化銅,D正確;
故合理選項是C。
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【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計了如下流程:
下列說法不正確的是( )
A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進(jìn)入固體2
C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解
D. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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【題目】下列有關(guān)實驗操作或現(xiàn)象描述正確的是( )
A. 實驗室用圖1裝置制備Cl2
B. 加熱后圖2中溶液顏色恢復(fù)紅色
C. 用圖3裝置除去Cl2中含有的少量HCl
D. 實驗室用圖4裝置制取少量蒸餾水
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【題目】高錳酸鉀是一種重要的化工原料,其綠色化制備是重要的課題。某課外小組設(shè)計如下方案用錳酸鉀制備高錳酸鉀。
I. 錳酸鉀制備。將二氧化錳、氯酸鉀和氫氧化鉀固體放入鐵坩堝熔融制錳酸鉀。
(1)攪拌時用___________(填“鐵棒”或“玻璃棒”)。
(2)若要制得錳酸鉀59.1g,至少需要氯酸鉀___________g。
II. 高錳酸鉀制備。制備高錳酸鉀的裝置如下圖所示(加熱與夾持裝置省略)。
用I制得的錳酸鉀加少量蒸餾水溶解,得墨綠色溶液,倒入三頸瓶中。打開甲裝置分液漏斗活塞加入稀硫酸,加熱,生成乙酸蒸氣,通入乙裝置,水浴加熱,攪拌,錳酸鉀在酸性條件反應(yīng)生成高錳酸鉀和二氧化錳。
(3)用離子方程式表示甲裝置中存在的化學(xué)平衡___________(任寫一個)。
(4)乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
(5)丙裝置中氫氧化鈉溶液的作用是______________________。
(6)甲裝置容易發(fā)生倒吸,改進(jìn)的措施是______________________。
(7)判斷乙裝置中錳酸鉀完全反應(yīng)的實驗方法是;用玻璃棒蘸取溶液滴到濾紙上,若觀察到______________________, 表示錳酸鉀已完全反應(yīng)。
III.高錳酸鉀產(chǎn)品的純度分析。
(8)將乙中所得溶液過濾,把濾液倒入蒸發(fā)皿中,濃縮,冷卻,抽濾,洗滌,干燥得KMnO4產(chǎn)品。請設(shè)計實驗證明產(chǎn)品中含有少量MnO2:______________________。
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【題目】20℃時,將等質(zhì)量的甲、乙兩種不與水反應(yīng)的固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水),分別加入到盛有100g 水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1,加熱到 50℃時現(xiàn)象如圖2,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3.則下列說法中錯誤的是( 。
A.圖1中乙的溶液可能是不飽和溶液B.圖2中兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等
C.圖3中 M表示的是甲的溶解度曲線D.圖2中兩溶液降溫至30℃都會析出晶體
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【題目】已知:pOH=-lgc(OH-),溫度為T℃時,向20.00mL 0.01mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸(不考慮溶質(zhì)揮發(fā)),溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線PJN表示溶液中pH的變化
B. 若M點水的電離程度與Q點相等,則Q點一定符合c(Cl-)>c(NH4+)+c(NH3·H2O)
C. M、P兩點的數(shù)值之和a+b=14
D. pH與pOH交叉點J對應(yīng)的V(鹽酸)=20.00mL
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【題目】A、B、C、D是高中階段學(xué)習(xí)的四種物質(zhì),單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰,產(chǎn)物溶于水得到常見的強酸。化合物C、D是剛學(xué)過的兩種有重要用途的物質(zhì),化合物C具有強氧化性、漂白性,是單質(zhì)B與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一;衔D是淡黃色物質(zhì),可用于呼吸面具,可由一種活潑金屬與氧氣燃燒得到;卮鹣铝袉栴}:
(1)單質(zhì)A與單質(zhì)B反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
(2)單質(zhì)B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
(3)D用于呼吸面具中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。
(4)C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。
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【題目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關(guān)信息:
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(常溫) | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7; Ka2=5.6×10-11 |
下列判斷正確的是
A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅,主要原因是CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B. 常溫時,CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6,則c(CH3COOH)/c(CH3COO-)=18
C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-)
D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀,則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5 mol/L
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.葡萄糖的氧化反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.木柴燃燒需點燃,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.苛性鈉溶于水是放熱反應(yīng)
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