【題目】A、B、C、D是高中階段學(xué)習(xí)的四種物質(zhì),單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰,產(chǎn)物溶于水得到常見的強(qiáng)酸;衔C、D是剛學(xué)過的兩種有重要用途的物質(zhì),化合物C具有強(qiáng)氧化性、漂白性,是單質(zhì)B與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一;衔D是淡黃色物質(zhì),可用于呼吸面具,可由一種活潑金屬與氧氣燃燒得到。回答下列問題:

1)單質(zhì)A與單質(zhì)B反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

2)單質(zhì)B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

3D用于呼吸面具中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。

4CNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____

【答案】H2Cl22HCl Cl2H2O=HClHClO 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O =4NaOHO2 HClONaOH=NaClOH2O

【解析】

根據(jù)單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰可知AH2,BCl2;根據(jù)化合物D是淡黃色物質(zhì),可用于呼吸面具可知DNa2O2,根據(jù)化合物C具有強(qiáng)氧化性、漂白性,是單質(zhì)B與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一可知CHClO。

1)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2Cl22HCl,故答案為:H2Cl22HCl;

2)氯氣和水反應(yīng)生成生成鹽酸和次氯酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2H2O=HClHClO,故答案為:Cl2H2O=HClHClO;

3)過氧化鈉能與人呼吸出的二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣,可供人呼吸,常用于呼吸面具中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O =4NaOHO2↑,故答案為:2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O =4NaOHO2↑;

4HClO是弱酸,能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成次氯酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClONaOH=NaClOH2O,故答案為:HClONaOH=NaClOH2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中正確的是

A(1)(2)Mg作負(fù)極,(3)(4)Fe作負(fù)極

B(2)Mg作正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2

C(3)Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

D(4)Cu作正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件己略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì),摩爾質(zhì)量為88 g·mol-l;B是常見的強(qiáng)酸;C是一種氣態(tài)氫化物;氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃;F是最常見的無色液體;無色氣體G能使品紅溶液褪色;向含有I的溶液中滴加KSCN試劑,溶液出現(xiàn)血紅色。請回答下列問題:

(1)G的化學(xué)式為_________________________

(2)C的電子式為________________________

(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式:_____________________。

(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鐵、氧化銅、稀硫酸、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液五種物質(zhì)構(gòu)成了如下圖所示的關(guān)系網(wǎng)絡(luò)(圖中的“——”表示相連的兩種物質(zhì)常溫下能發(fā)生反應(yīng))。下列說法不正確的是(

A.甲可能為氫氧化鈉溶液B.乙可以使紫色石蕊溶液變紅

C.丙和丁的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D.戊一定是氧化銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測得生成1.6 mol C,則下列說法正確的是(  )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B. 此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強(qiáng),化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 增加B,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法正確的是

A. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)

B. 當(dāng)溶液的pH7時(shí),溶液的總體積為20 mL

C. B點(diǎn)所示的溶液中,濃度最大的陽離子是Na+

D. A點(diǎn)所示的溶液中:c(CO32)=c(HCO3)>c(H+)>c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨晶體[NH42FeSO42·6H2O]是分析化學(xué)中重要的試劑,常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨晶體在500°C時(shí)隔絕空氣加熱完全分解;卮鹣铝袉栴}:

1)硫酸亞鐵銨晶體隔絕空氣加熱完全分解,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),固體產(chǎn)物可能有FeOFe2O3,氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2ON2__________________

2)為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計(jì)如下實(shí)臉裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加熱A中的硫酸亞鐵銨晶體至分解完全。

A中固體充分加熱較長時(shí)間后,通入氮?dú)猓康氖?/span>_______________________________。

②為檢驗(yàn)A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有______________(填標(biāo)號)。

A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.濃鹽酸 D.KMnO4溶液

3)通入酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出化學(xué)性質(zhì)是_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)甲烷的描述正確的是(

A.甲烷是最簡單的有機(jī)物,也是含碳量最高的有機(jī)物

B.甲烷是一種無色無味,密度比空氣小,易溶于水的氣體

C.甲烷是天然氣、坑道氣、沼氣的主要成分

D.甲烷性質(zhì)不活潑,除可燃外,不與其他物質(zhì)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,若A容器中充滿氣體O2B容器中充滿氣體O3

1)若所含分子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積之比是____

2)若兩容器中所含原子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積比是____。

3)若兩容器的體積比為32,則O2O3物質(zhì)的量之比為____,質(zhì)量之比為____,密度之比為____

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