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【題目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關信息:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

電離平衡常數(常溫)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7；

Ka2=5.6×10-11

下列判斷正確的是

A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

B. 常溫時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18

C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)

D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5 mol/L

【答案】C

【解析】

A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，是因為碳酸根離子水解使溶液顯堿性，離子方程式為：CO32－+H2OHCO3-+OH－，故錯誤；B. 常溫時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，Ka=1.8×10-5，則有Ka=1.8×10-5= = ，則c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝18，故錯誤；C. NaHCO3溶液中物料守恒有c（Na+）= c(HCO3-)+ c(H2CO3)+ c(CO32-)，電荷守恒有，c（Na+）+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+ 2c(CO32-)，將鈉離子濃度消去即可得c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)，故正確；D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現沉淀，則需要的鈣離子最小的濃度×2= 5.6×10-5 mol/L，鈣離子濃度大于就可以出現沉淀，故錯誤。故選C。

練習冊系列答案
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【題目】關于基本營養(yǎng)物質的說法不正確的是（ ）。

A.所有蛋白質均可通過遇濃硝酸變黃色來鑒別

B.我國居民傳統(tǒng)膳食結構中能量的主要來源是糖類

C.人體血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少

D.油脂在堿性條件下的水解產物可以用來制取肥皂

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A.甲可能為氫氧化鈉溶液B.乙可以使紫色石蕊溶液變紅

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【題目】常溫下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法正確的是

A. 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

B. 當溶液的pH為7時,溶液的總體積為20 mL

C. 在B點所示的溶液中,濃度最大的陽離子是Na+

D. 在 A點所示的溶液中:c(CO32－)=c(HCO3－)>c(H+)>c(OH－)

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【題目】硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨晶體在500°C時隔絕空氣加熱完全分解�；卮鹣铝袉栴}：

（1）硫酸亞鐵銨晶體隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________________

（2）為檢驗分解產物的成分，設計如下實臉裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨晶體至分解完全。

①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是_______________________________。

②為檢驗A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有______________（填標號）。

A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.濃鹽酸 D.KMnO4溶液

（3）通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，該反應中SO2表現出化學性質是_____

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【題目】碘和鐵均是人體必需的微量元素。

（1）海帶中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻中提取碘的流程如下：

①上述流程中涉及下列操作，其中錯誤的是________________（填標號）。

A.將海藻灼燒成灰

B.過濾含I-溶液

C．下口放出含碘的苯溶液

D．分離碘并回收苯

②寫出步驟④發(fā)生反應的離子方程式：_______________________________________

③要證明步驟④所得溶液中含有碘單質，可加入___________________（填試劑名稱），觀察到________________________（填現象）說明溶液中存在碘。

（2）探究鐵與稀硝酸的反應。用5.6gFe粉和含有0.3 mol HNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質恰好完全反應，且HNO3只被還原成NO�；卮鹣铝袉栴}：

①Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵的化學方程式為___________________________________

②反應結束后的溶液中Fe3＋、Fe2＋的物質的量之比n（Fe3＋）：n（Fe2＋）＝_________________。

③標準狀況下，生成NO氣體的體積為_________________L（保留兩位小數）。

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【題目】下列有關甲烷的描述正確的是（ ）

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B.甲烷是一種無色無味，密度比空氣小，易溶于水的氣體

C.甲烷是天然氣、坑道氣、沼氣的主要成分

D.甲烷性質不活潑，除可燃外，不與其他物質反應

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【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列的物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（固）+2B（氣）C（氣）+D（氣）已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

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【題目】下圖表示物質A～F之間的轉化關系，其中A為淡黃色固體物質，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝懈骺眨?/span>

（1）寫出各物質的化學式：

A為______，B為_____，C為_____，D為_____，E為_____，F為______。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

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（3）寫出C→F的離子方程式：___________________。

（4）在A～F六種物質中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號)______。

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