【題目】某主族元素的離子X2+6個(gè)電子層,最外層有2個(gè)電子,當(dāng)把XO2溶于濃鹽酸時(shí),有黃色氣體產(chǎn)生,則下列說(shuō)法不正確的是

A. X2+具有還原性 B. X+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定

C. XO2具有強(qiáng)氧化性 D. 該元素是第ⅡA族元素

【答案】D

【解析】試題根據(jù)題意可知該元素是第六周期第IVA的元素,是Pb元素,+4價(jià)的Pb不穩(wěn)定,有強(qiáng)氧化性,會(huì)把HCl氧化為氯氣。因此會(huì)看到產(chǎn)生黃色氣體APb最外層有4個(gè)電子,所以X2+具有還原性,正確。B.根據(jù)題意可知X+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定,正確。CXO2在反應(yīng)中得到電子,表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性。正確。D.該元素的原子最外層失去2個(gè)電子,還有2個(gè),是第IVA族的元素。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用0.10 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為 0.10mol L-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線I和曲線Ⅱ分別代表的是CH3COOHHCN

B. 點(diǎn)③和點(diǎn)⑤所示溶液中:c(CN-)=c(CH3COO-)

C. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D. 在點(diǎn)②和③之間(不包括端點(diǎn)存在關(guān)系: c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根離子)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是

A. ②中溴水褪色,說(shuō)明SO2具有漂白性

B. ③中溶液由黃色變淺綠色,溶液的pH變小

C. ④中出現(xiàn)白色渾濁,說(shuō)明亞硫酸的酸性比硅酸弱

D. ⑤中出現(xiàn)深紅色沉淀(Cu2S03CuSO32H2O),發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】長(zhǎng)期露置在空氣中的漂白粉,加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是()

A.O2B.Cl2C.HClOD.CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海洋資源豐富,海水水資源的利用和海水化學(xué)資源主要為NaClMgSO4K、Br等元素的利用具有非常廣闊的前景。

回答下列問(wèn)題:

1NaCl 溶液由粗鹽水精制而成,為除去Mg2+Ca2+,要加入的試劑分別為__________________、__________________

2寫(xiě)出步驟中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___________________________________。

3簡(jiǎn)述步驟中能析出KClO3晶體而無(wú)其他晶體析出的原因是_____________________________

4已知MgCl2溶液受熱時(shí)易水解生成Mg(OH)Cl,寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式__________________。

5為得到無(wú)水MgCl2,步驟的操作應(yīng)為_____________________________

6步驟中,電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護(hù)氣中冷卻,下列氣體可以作為保護(hù)氣的是_____。

A.N2 B.H2 C. CO2 D.空氣

7海水中溴含量為65mg·L-1。若1L海水中95%溴元素被氧化為Br2經(jīng)熱空氣吹出,溴單質(zhì)殘留量3%。最后用SO290%Br2還原成Br-,所得溶液體積為50mL。此過(guò)程的目的為________________。所得溶液中溴離子濃度為海水中溴離子濃度的_____________倍(精確到0.1)。

【答案】 NaOH 溶液 Na2CO3溶液 Cl-+3H2OClO3-+3H2 此溫度下 KClO3溶解度最小 MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑ 通入氯化氫,蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶 B 提高溴水的濃度 16.6

【解析】試題分析:(1)除去Mg2+Ca2+,可以用生成氫氧化鎂、碳酸鈣沉淀的方法;(2)根據(jù)電子守恒,步驟中電解氯化鈉溶液,生成氯酸鈉、氫氣;(3)室溫下 KClO3溶解度最小;(4)MgCl2溶液受熱時(shí)易水解生成Mg(OH)Cl和HCl氣體;(5)通入氯化氫可以抑制氯化鎂水解;(6)根據(jù)金屬鎂的性質(zhì)分析;(7)1L海水中95%溴元素轉(zhuǎn)移到50mL溶液中,目的提高溴水的濃度;根據(jù)溴元素守恒計(jì)算溴離子濃度;

解析:(1NaCl 溶液由粗鹽水精制而成,為除去Mg2+Ca2+,可以加入氫氧化鈉溶液碳酸鈉溶液;(2)根據(jù)電子守恒,步驟中電解氯化鈉溶液,生成氯酸鈉、氫氣;反應(yīng)的總化學(xué)方程式為Cl-+3H2OClO3-+3H2;(3)室溫下 KClO3溶解度最小,所以向氯酸鈉溶液中加入氯化鉀能析出KClO3晶體而無(wú)其他晶體析出;(4MgCl2溶液受熱時(shí)易水解生成Mg(OH)ClHCl氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑;(5通入氯化氫可以抑制氯化鎂水解,為得到無(wú)水MgCl2,步驟的操作應(yīng)為通入氯化氫,蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶;(6A.Mg與N2反應(yīng)生成Mg3N2,故A錯(cuò)誤; B.H2與Mg不反應(yīng),故B正確; C. CO2Mg反應(yīng)生成氧化鎂和碳,故C錯(cuò)誤; D.鎂在空氣中能燃燒故D錯(cuò)誤。71L海水中95%溴元素轉(zhuǎn)移到50mL溶液中,目的提高溴水的濃度;設(shè)所得溶液中溴離子濃度為x mg·L-1根據(jù)溴元素守恒, x=1078.2,所得溶液中溴離子濃度為海水中溴離子濃度的 16.6倍;

型】
結(jié)束】
10

【題目】碳和氯元素及其化合物與人類(lèi)的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

I、氯的化合物合成、轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

1一定條件下,氯氣與氨氣反應(yīng)可以制備氯胺(NH2Cl)氣體,己知部分化學(xué)鍵的鍵能

化學(xué)鍵

N—H

CI—Cl

N—Cl

H—Cl

鍵能/ kJmol-1

391.3

243.0

191.0

431.8

則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________

2氯胺(g)是一種長(zhǎng)效緩釋含氯消毒劑,有緩慢而持久的殺菌作用,可以殺死H7N9禽流感病毒,其消毒原理為與水緩慢反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________

II.碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用。特別是CO2的低碳轉(zhuǎn)型對(duì)抵御氣候變化具有重要意義。

1在三個(gè)容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比充入H2CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) H,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

氫碳比________,Q點(diǎn)V()___v(),該反應(yīng)的ΔH ________0,(大于小于

若起始時(shí),CO2、H2的濃度分別為0.5mol·L-1l mol·L-1,P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為_____P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)__________Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”

2已知碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

草酸H2C2O4,K1=6.0×10-2、K2=6.0×10-5

下列微?梢源罅抗泊娴氖___________填字母)。

a.H2CO3、C2O42- b.CO32-HC2O4- c. C2O42-HCO3- d.H2C2O4、HCO3-

若將等物質(zhì)的量濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子(OH-)濃度由大到小的順序是_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】材料的應(yīng)用推動(dòng)了城市發(fā)展,很多方面涉及到了化學(xué)反應(yīng),認(rèn)真回答下列問(wèn)題:

(1)我國(guó)早在春秋戰(zhàn)國(guó)就開(kāi)始生產(chǎn)和使用鐵器,寫(xiě)出用赤鐵礦為原料煉鐵的化學(xué)方程式:___________________。

(2)氫氧化鉀是我國(guó)古代紡織業(yè)常用的漂洗洗滌劑,古人將貝殼(主要成分是碳酸鈣)灼燒后的固體與草木灰(主要成分是碳酸鉀)在水中相互作用,便可得到氫氧化鉀。請(qǐng)按要求用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng):分解反應(yīng):___________,化合反應(yīng):_____________,復(fù)分解反應(yīng):_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的溶液不需要用棕色試劑瓶保存的是

A. HClO B. NH4Cl C. HNO3 D. AgNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中,從碘水中提取碘的操作,正確的是(
A.分液、蒸餾
B.溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
C.萃取、分液
D.萃取、分液、蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中正確的是

A.同一主族元素的原子序數(shù)的差不可能為10

B.同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差值一定是1

C.催化劑一般在金屬與非金屬的分界線處尋找

D.過(guò)渡元素全部是金屬元素

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同步練習(xí)冊(cè)答案