【題目】用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是

A. ②中溴水褪色,說明SO2具有漂白性

B. ③中溶液由黃色變淺綠色，溶液的pH變小

C. ④中出現(xiàn)白色渾濁，說明亞硫酸的酸性比硅酸弱

D. ⑤中出現(xiàn)深紅色沉淀(Cu2S03CuSO32H2O),發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2

【答案】B

【解析】A. ②中溴水褪色,二氧化硫?qū)暹�原生成氫溴酸，同時(shí)生成硫酸，說明SO2具有還原性，選項(xiàng)A錯誤；B. ③中溶液由黃色變淺綠色，二氧化硫、氯化鐵和水反應(yīng)生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，溶液的pH變小，選項(xiàng)B正確；C、④中出現(xiàn)白色渾濁，說明亞硫酸的酸性比硅酸強(qiáng)，選項(xiàng)C錯誤；D、⑤中出現(xiàn)深紅色沉淀(Cu2S03CuSO32H2O),發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2: 3，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)學(xué)科的重要特征。

Ⅰ．根據(jù)下列裝置圖，回答有關(guān)問題：

（1）a儀器的名稱是________。

（2）如用裝置A制取氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________；如用裝置B制取氧氣，往長頸漏斗中倒入的液體藥品是__________；如用裝置D收集氧氣，則驗(yàn)滿的方法是_____________________________。

（3）小明用裝置F做硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，該改進(jìn)實(shí)驗(yàn)最大優(yōu)點(diǎn)是________________。

Ⅱ．粗鹽提純中得到的“精鹽”常還含有可溶性雜質(zhì)（假設(shè)只有CaCl2一種），為得到更純凈的氯化鈉，同學(xué)們做了如下處理：

（1）操作b的名稱是_________。

（2）步驟①加入過量的Na2CO3溶液的目的是________________。

（3）步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。

（4）如何證明經(jīng)過步驟②后過量的Na2CO3已除盡？_________________________（寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論）。

（5）若不考慮損耗，經(jīng)過上述處理得到的精鹽質(zhì)量_______（填“大于”、“小于”或“等于”）原“精鹽”質(zhì)量，原因是__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，將2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min時(shí)達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放熱166. 6 kJ。下列說法錯誤的是

A. 0～5 min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 若增大O2的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大

D. 條件不變，若起始時(shí)充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡時(shí)放出的熱量小于333.2 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某新型有機(jī)酰胺化合物M在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用，其合成路線如下;

①A的相對分子質(zhì)量為58,含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.552,已知核磁共振氫譜顯示為一組峰,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其化回答下列問題:

(1)A的名稱為_____________,C中含有官能團(tuán)名稱為__________________________

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________

(3)B→C的反應(yīng)類型為_________________,G→H的反應(yīng)類型為____________

(4)F+H→M的化學(xué)方程式為_________________________________________________

(5)芳香族化合物W有三個(gè)取代基,是C的同分異構(gòu)體,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),0.5molW可與足量的Na反應(yīng)生成1克H2,W共有______種同分異構(gòu)體,其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________

(6)參照上述合成路線,以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線_________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)以黃銅礦（主要成分是CuFeS2）為原料制備粗銅，進(jìn)一步以粗銅為原料制備CuSO4·5H2O晶體。工藝流程如下（部分操作和條件略）：

I. 煅燒黃銅礦，得到粗銅（含鐵及鐵、銅的化合物等）；

II. 向粗銅中加入稀H2SO4和稀HNO3，并使產(chǎn)生的NO與H2O、O2反應(yīng)；

III. 調(diào)節(jié)Ⅱ中所得溶液的pH，過濾；

Ⅳ. 將Ⅲ中濾液濃縮后冷卻結(jié)晶，過濾，得到CuSO4·5H2O晶體。

已知：生成氫氧化物的pH

Cu（OH）2

Fe（OH）3

開始沉淀時(shí)

4.8

1.5

完全沉淀時(shí)

6.7

2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol／L

請回答：

（1）I中主要發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)。請將反應(yīng)ii的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。

i. 2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO

ii. Cu2S+O2 _________+ SO2

（2）II中NO與H2O、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

（3）III中的濾渣主要是Fe（OH）3。調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)，pH范圍是_________。

（4）有關(guān)上述過程的說法中，正確的是_________（填序號）。

a. I中尾氣含有SO2，可綜合利用制備H2SO4。

b. II中稀HNO3的作用之一是使Cu單質(zhì)轉(zhuǎn)化為Cu2+

c. 在上述過程中，HNO3可循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①9.8gH2SO4的物質(zhì)的量為_____mol，約含有_____個(gè)H2SO4分子。

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2的質(zhì)量為______g。

③將30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

④摩爾質(zhì)量的符號為_______，單位是__________(符號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液的pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某主族元素的離子X2+有6個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，當(dāng)把XO2溶于濃鹽酸時(shí)，有黃色氣體產(chǎn)生，則下列說法不正確的是

A. X2+具有還原性 B. X的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定

C. XO2具有強(qiáng)氧化性 D. 該元素是第ⅡA族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)健斷裂時(shí)吸收的能量與化學(xué)健形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是

A. 1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ

B. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量

C. 在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)．10min內(nèi)N2減少了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(NO)=0．1mol/(L·min)

D. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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