【題目】常溫下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為 0.10mol L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 曲線I和曲線Ⅱ分別代表的是CH3COOH和HCN

B. 點③和點⑤所示溶液中：c(CN-)=c(CH3COO-)

C. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）

D. 在點②和③之間（不包括端點）存在關系： c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根離子）

【答案】C

【解析】A．CH3COOH酸性強，濃度相等時溶液的pH小，則曲線I和曲線Ⅱ分別代表的是HCN和CH3COOH，故A錯誤；B．點③中pH=7，則c（OH-）=c（H+），則點③中c（Na+）=c（CH3COO-），點⑤中pH=7，則c（OH-）=c（H+），則點⑤中c（Na+）=c（CN），但③中Na+濃度大于⑤中Na+濃度，即c(CN-)＜c(CH3COO-)，故B錯誤；C．點①的溶液中存在物料守恒為c（HCN）+c（CN-）=c（Na+），點②所示溶液中的物料守恒為c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+），二者中鈉離子濃度相同，則c（HCN）+c（CN-）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），即c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH），故C正確；D．點②和點③所示溶液中存在電荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+），在點②所示溶液中，c（OH-）＜c（H+），則c（CH3COO-）＞c（Na+），在③中c（OH-）=c（H+），c（CH3COO-）=c（Na+），所以在點②和③之間（不包括端點）存在離子濃度大小關系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫2 L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應：2X（g)Y（g) ΔH＜0，X的物質的量n（x)隨時間t變化的曲線如圖所示（圖中的兩曲線分別代表有無催化劑的情形），下列敘述正確的是

A．虛線表示使用催化劑的情形

B．b、c兩點表明反應在相應條件下達到了最大限度

C．反應進行到a點時放出的熱量大于反應進行到b點時放出的熱量

D．反應從開始到a點的平均反應速率可表示為v（Y)＝0.01mol/（L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用微生物處理含KCN的廢水。第一步是微生物在氧氣充足的條件下，將KCN轉化成KHCO3和NH3（最佳pH : 6.7～7.2)；第二步是把氨轉化為硝酸：NH3+202HNO3+H2O

請完成下列填空：

（1）寫出第一步反應的化學反應方程式_____________，第二步反應的還原產物是_____________ （填寫化學式）。

（2）在KCN中，屬于短周期且原子半徑最大的元素是_____，氮原子最外層電子的運動狀態(tài)有_______種。水的電子式是________。

（3）比較碳和氮元素非金屬性強弱，化學反應方程式為_____________。

（4）室握下，0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈堿性且pH依次減小，在含等物質的量的KCN、KHCO3混合溶液中，陰離子（除OH-）濃度由大到小的順序是_____________。

（5）工業(yè)上還常用氯氧化法處凡含KCN的廢水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。兩扮相比，微生物處理法的優(yōu)點與缺點是（各寫一條）。

優(yōu)點：________；缺點：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含銅樣品的主要成分為a CuCO3·bCu(OH)2（a、b均為最簡正整數(shù)）。為測定其化學組成和Cu元素的質量分數(shù)。甲乙兩個實驗小組查閱資料，設計了不同的實驗方案（假定雜質對實驗無干擾）。

Ⅰ.甲組同學利用一下方法測定：

①在一定質量的樣品中加入過量的稀硫酸，過濾，測量產生氣體的體積

②在濾液中加過量的NaOH稀溶液，過濾

③灼燒②中所得濾渣、直至殘留固體恒重

（1）為了除去濾渣中的可溶性雜質，需要對濾渣進行的操作是_____，濾渣應在_____（填儀器名稱）中進行灼燒。

（2）利用右圖裝置測量氣體體積，讀數(shù)時應注意：

①恢復至室溫；②__________；③平視且視線與凹液面最低點相切。

若操作無誤，但氣體體積測量結果仍然明顯偏低，合理的改進措施是____________。

（3）甲組同學在處理實驗數(shù)據(jù)時，將常溫常壓下測得的氣體體積VL換算成V/22.4mol進行計算，則計算所得a值將_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

Ⅱ.乙組同學利用下圖裝置進行測量（夾持及加熱裝置略去）：

（4）U型管B中的藥品是_________，D的作用是_________。

（5）若樣品的質量為20g，充分反應后測得B中固體質量增加了0.9g，C中固體質量增加了4.4g，則樣品中主要成分的化學式為___________，樣品中銅元素的質量分數(shù)為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu(NO3)2是重要的化工原料。回答下列工業(yè)生產和化學實驗中的幾個問題。

實驗室欲制備0.3 mol Cu(NO3)2晶體，甲、乙兩同學分別設計實驗方案如下：

①綠色化學的角度分析，_________同學的方案更合理，此同學可節(jié)約2mol/L的稀硝酸_________mL；

②甲方案的離子方程式為___________；

③乙同學實驗時通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產生O2的速率，宜選擇__________方案（填字母序號）。

④B裝置如何檢查氣密性：_________________。

（2）某�；瘜W興趣小組的同學對硝酸銅的受熱分解進行探究。他們設計了如下左圖裝置加熱Cu(NO3)2固體（加熱及夾持裝置未畫出）。加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏谎b置②中有氣泡產生，但在上升的過程中消失；石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液體幾乎不被壓至裝置③中。請寫出Cu(NO3)2受熱分解的化學方程式：______________；

（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見上右圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理利用或轉化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是人們共同關注的課題。

Ⅰ．某化學課外小組查閱資料后得知:2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)　H1<0

②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)　 v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0

請回答下列問題：

（1）反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H＝________________(用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下，反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達式K＝_____________________。

（2）決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應速率是反應②，反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ．（3）反應N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強有如下關系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關的常數(shù)。一定溫度下，相應的速率與壓強關系如圖所示，在圖中標出的點中，能表示該反應達到平衡狀態(tài)的兩個點是_______________，理由是__________________________________________________________________________________________。

（4）在25℃時，將a mol·L－1的氨水溶液與0.02 mol·L－1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后體積的變化），用含a的表達式表示250C時NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝_________________。用質量分數(shù)為17%，密度為0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的體積V＝___________mL。

（5）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42－。物質A的化學式為_________，陰極的電極反應式是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列括號中的物質是除去雜質所需的藥品，其中錯誤的是（　　）
A.NaCl溶液中有雜質Na2SO4（氯化鋇）
B.FeSO4溶液中有雜質CuSO4（鐵粉）
C.生石灰中混有少量石灰石（鹽酸）
D.BaCl2溶液中有少量MgCl2（氫氧化鋇）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在水泥和冶金工業(yè)常用高壓電對氣溶膠作用除去大量煙塵，以減少對空氣的污染，這種作法應用的原理是（ ）
A.滲析
B.電泳
C.凝聚
D.丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質的量的下列物質在一定條件下與足量濃硝酸反應生成NO2 ， 消耗硝酸的物質的量最多的是（ ）
A.Ag
B.FeI2
C.SO2
D.C

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