【題目】在實(shí)驗(yàn)室中，從碘水中提取碘的操作，正確的是（ ）
A.分液、蒸餾
B.溶解、過濾、蒸發(fā)
C.萃取、分液
D.萃取、分液、蒸餾

【答案】D
【解析】解：因碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，微溶于水，可通過萃取、分液方法分離，然后再蒸餾可得到． 故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某新型有機(jī)酰胺化合物M在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用，其合成路線如下;

①A的相對(duì)分子質(zhì)量為58,含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.552,已知核磁共振氫譜顯示為一組峰,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其化回答下列問題:

(1)A的名稱為_____________,C中含有官能團(tuán)名稱為__________________________

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________

(3)B→C的反應(yīng)類型為_________________,G→H的反應(yīng)類型為____________

(4)F+H→M的化學(xué)方程式為_________________________________________________

(5)芳香族化合物W有三個(gè)取代基,是C的同分異構(gòu)體,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),0.5molW可與足量的Na反應(yīng)生成1克H2,W共有______種同分異構(gòu)體,其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________

(6)參照上述合成路線,以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線_________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某主族元素的離子X2+有6個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，當(dāng)把XO2溶于濃鹽酸時(shí)，有黃色氣體產(chǎn)生，則下列說法不正確的是

A. X2+具有還原性 B. X的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定

C. XO2具有強(qiáng)氧化性 D. 該元素是第ⅡA族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：

【提出假設(shè)】假假設(shè)1: 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用

假設(shè)3: K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用

該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是___________________________________________

【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】

（1）稱取_______g草酸晶體（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。

①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和___________________________。

②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是_______(填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）。

A．稱取草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B．定容時(shí)俯視刻度線

C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容

（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

燒杯中所加試劑及用量（mL）

控制條件

溶液褪色時(shí)間(s)

0.10mol/L

H2C2O4溶液

等濃度

KMnO4溶液

H2O

0.50mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5mL 0.10mol/L

K2SO4溶液

18

則x =________________，假設(shè)___________成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素，配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標(biāo)定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定并記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，

判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________________________。上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答：

（1）寫出物質(zhì)A的化學(xué)式：_____________ ；

（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為：________________；

（3）若I是紅褐色沉淀，請(qǐng)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

B→G：_________________；G + F → I：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是

A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車

B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?/span>

C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料

D．開采可燃冰，將其作為能源使用

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)健斷裂時(shí)吸收的能量與化學(xué)健形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是

A. 1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ

B. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量

C. 在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)．10min內(nèi)N2減少了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(NO)=0．1mol/(L·min)

D. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}:

（1）銅元素位于元素周期表中的___區(qū)，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_________。

（2）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液，該溶液可用于溶解纖維素。

①[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_______。

②在[Cu(NH3)4]SO4中，配離子所含有的化學(xué)鍵為________，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_______。

③ 除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_______。

④NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，中心原子的軌道雜化類型均為_____。但NF3不易與Cu2+形成化學(xué)鍵，其原因是____________。

（3）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則鐵鎂合金的化學(xué)式為________，若該晶胞的參數(shù)為dnm,則該合金的密度為____ g/cm3(不必化簡，用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用1L1molL﹣1NaOH溶液吸收0.6molCO2 ， 所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為（ ）
A.2：3
B.1：2
C.2：1
D.3：2

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同步練習(xí)冊(cè)答案