【題目】(1)反應mA+nBpC在某溫度下達到平衡。
①若A、B、C都是氣體,加壓后正反應速率小于逆反應速率,則m、n、p的關(guān)系___。
②若A、B、C都是氣體,且m+ n>p,而加壓或升溫平衡移動方向相同,則△H___0。
(2)一定條件下,將2molSO2和1molO2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),2分鐘后反應達平衡,此時SO2的濃度為0.2mol/L,完成:
①SO2的轉(zhuǎn)化率為___。
②用O2表示的化學反應速率為__。
③平衡常數(shù)為__。
【答案】m+n<p △H>0 80% 0.2mol/(L·min) 160
【解析】
(1)根據(jù)影響平衡的因素及平衡移動方向進行判斷
(2)根據(jù)三行式求解,并分析解答。
(1)①若A、B、C都是氣體,加壓后正反應速率小于逆反應速率,即增大壓強時平衡向逆反應方向移動,逆反應是氣體分子總數(shù)減小的方向,正反應是氣體分子總數(shù)增大的方向,所以m+n<p;
②若A、B、C都是氣體,且m+ n>p,正反應是氣體分子總數(shù)減小的方向,增大壓強時平衡向正反應方向移動,由題意知,升高溫度時平衡也是向正反應方向移動,因此,正反應是吸熱反應,所以△H>0。
(2). 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),
初起量:1mol/L 0.5mol /L 0
變化量:0.8mol/L 0.4mol/L 0.8mol/L
平衡量:0.2mol/L 0.1mol/L 0.8mol/L
①平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率:0.8mol/L/1mol/L×100%=80%,平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為80%;
②2min內(nèi)用O2表示該反應的平均反應速率為:0.4mol/L/2min=0.2mol/(L·min)
③平衡常數(shù)K=,故答案為:160。
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【題目】下列說法或表示方法正確的是
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒,后者放出的熱量多
B.化學反應A2(g)+2B2(g)===2AB2(g)能量變化如圖所示,該反應為放熱反應
C.在25℃、101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H= -285.8kJ·mol-1
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,整個過程放出的熱量大于57.3kJ
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【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應:mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g),當m、n、p、q為任意整數(shù)(不為零)時,不能說明達到平衡狀態(tài)的標志是
A.體系的壓強不再改變B.各組分的濃度不再改變
C.反應速率υA : υB : υC : υD = m : n : q : pD.單位時間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應,同時p mol C也斷鍵發(fā)生反應
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )
A.醋酸與氫氧化鈉溶液反應:H++OH-=H2O
B.碳酸氫鈉水解的離子方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-
C.水溶液中NaHSO3的電離方程式:NaHSO3=Na++H++SO32-
D.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
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【題目】反應2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反應放熱),在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的關(guān)系如圖所示。
下述判斷正確的是( )
A.T1>T2,p1>p2B.T1<T2,p1>p2
C.T1<T2,p1<p2D.T1>T2,p1<p2
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【題目】25℃時,向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐漸加入NaOH固體,恢復至原溫度后溶液中的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.CH3COOH的Ka=1.0×10-4.7
B.C點的溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.B點的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D.A點的溶液中:c(CH3COO-)+c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1mol/L
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【題目】某化學反應2A(g) B(g)+D(g)在四種不同條件下進行,B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表:
實驗序號 | 0min | 10 min | 20 min | 30 min | 40 min | 50 min | 60 min | |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實驗1,反應在10至20分鐘時間內(nèi)用A表示表示該反應的平均速率為__mol/(L·min)。
(2)在實驗2,A的初始濃度c2=______mol/L,反應經(jīng)20分鐘就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是____________。
(3)設實驗3的反應速率為v3,實驗1的反應速率為v1,則v3_______v1(填>、=、<),且c3_______1.0 mol/L(填>、=、<)。
(4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應是________反應(選填吸熱、放熱),理由是_____
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【題目】乳酸亞鐵晶體{CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強化劑,易溶于水,廣泛應用于乳制品、營養(yǎng)液等,吸收效果比無機鐵好,可由乳酸與FeCO3反應制得:2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑
Ⅰ.制備碳酸亞鐵(FeCO3):裝置如圖所示。
(1)儀器C的名稱是______。
(2)清洗儀器,檢查裝置氣密性,A中加入 鹽酸,B中加入鐵粉,C中加入NH4HCO3溶液。為順利達成實驗目的,上述裝置中活塞的打開和關(guān)閉順序為:關(guān)閉活塞_____,打開活塞_____,裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____,當加入足量鹽酸后,關(guān)閉活塞1,反應一段時間后,關(guān)閉活塞_____,打開活塞_____。C中發(fā)生的反應的離子方程式為_____。
Ⅱ. 制備乳酸亞鐵晶體:
將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸。
(3)加入少量鐵粉的作用是_____。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā),冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量:
(4)若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時,發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是_____。
(5)經(jīng)查閱文獻后,改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時,先稱取5.76g樣品,溶解后進行必要處理,用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00 mL,用0.100mol/LCe(SO4)2標準溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)如表所示。
滴定次數(shù) | 0.100mol/LCe(SO4)2標準溶液/mL | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | |
1 | 0.10 | 19.65 |
2 | 0.12 | 22.32 |
3 | 1.05 | 20.70 |
則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為______(以質(zhì)量分數(shù)表示,保留3位有效數(shù)字)。
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【題目】將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積,平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示。下列說法錯誤的是
A.a<54.0
B.b> f
C.915 ℃,2.0 MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%
D.K(1000 ℃)>K(810 ℃)
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