【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)能量變化如圖所示，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.在25℃、101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H= -285.8kJ·mol-1

D.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，整個(gè)過(guò)程放出的熱量大于57.3kJ

【答案】D

【解析】

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖像，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C. 2g氫氣是1mol，故熱化學(xué)方程式應(yīng)為：，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸溶解放熱，所以將含0.5mol的濃硫酸溶液與含1mol的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是

酸

HX

HY

HZ

電離常數(shù)K

1×10-7

9×10-6

1×10-2

A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZ

B.相同溫度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液堿性最強(qiáng)

C.反應(yīng)HX+Y-=HY+X-能夠發(fā)生

D.25℃時(shí)，0.1 mol/L HX溶液的pH約為4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用化學(xué)用語(yǔ)表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相關(guān)微粒，其中正確的是(　　)

A. Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：

B. Cl2O的結(jié)構(gòu)式：Cl—O—Cl

C. 中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3的氯原子：3517Cl

D. CO2的電子式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)根據(jù)下圖中的能量關(guān)系，可求得C-H的鍵能為______________。

(2)X(s)+3Y(g)Z(g)+3W(g)　ΔH=－akJ/mol，一定條件下，將2molX和2molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10s后達(dá)到平衡，測(cè)得生成0.5molZ。

①則10s內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為_____________，第10s時(shí)，X的物質(zhì)的量為__________，Y的濃度為_______，10s內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量Q為______。

②判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)是__________（填字母）。

A.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 B.氣體的密度不隨時(shí)間改變

C.c(Y)不隨時(shí)間改變 D.單位時(shí)間里生成Z和W的物質(zhì)的量之比為1∶2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖（I）、（II）所示。下列說(shuō)法不正確的是已知：。

A.NaHA溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：

B.乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的Kb2=10-7.15

C.[H3NCH2CH2NH3]A溶液顯堿性

D.向[H3NCH2CH2NH2] HA溶液中通人HCl，不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積。且有：

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A. 已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知2C(s)＋2O2(g) == 2CO2(g)　ΔH1, 2C(s)＋O2(g)==2CO(g)　ΔH2，則ΔH1<ΔH2

C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值均為57.3kJ

D. 已知C(石墨，s) == C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.標(biāo)況下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微�？倲�(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，38g3H2O2中含有4NA共價(jià)鍵

C.常溫下，將5.6g鐵塊投入一定量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子

D.一定溫度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量一定不相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）反應(yīng)mA＋nBpC在某溫度下達(dá)到平衡。

①若A、B、C都是氣體，加壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系___。

②若A、B、C都是氣體，且m+ n>p，而加壓或升溫平衡移動(dòng)方向相同，則△H___0。

（2）一定條件下，將2molSO2和1molO2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，2分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)SO2的濃度為0.2mol/L，完成：

①SO2的轉(zhuǎn)化率為___。

②用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__。

③平衡常數(shù)為__。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案