【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g),當(dāng)m、np、q為任意整數(shù)(不為零)時(shí),不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.體系的壓強(qiáng)不再改變B.各組分的濃度不再改變

C.反應(yīng)速率υA : υB : υC : υD = m : n : q : pD.單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng),同時(shí)p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

【答案】AC

【解析】

A項(xiàng)、若m+n=p+q,無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),體系的壓強(qiáng)均不改變,所以壓強(qiáng)不變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù);若m+np+q,說明正、逆反應(yīng)速率相等,可以說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、各組分的濃度不再改變,說明正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故B正確;

C項(xiàng)、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),都存在反應(yīng)速率υA:υB:υC:υD=mnpq,故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng),同時(shí)p molC也斷鍵發(fā)生反應(yīng)說明正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故D正確;

故選AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用化學(xué)用語表示Na2CO32Cl2===2NaClCl2OCO2中的相關(guān)微粒,其中正確的是(  )

A. Na的結(jié)構(gòu)示意圖:

B. Cl2O的結(jié)構(gòu)式:Cl—O—Cl

C. 中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3的氯原子:3517Cl

D. CO2的電子式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A. 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知2C(s)+2O2(g) == 2CO2(g) ΔH1, 2C(s)+O2(g)==2CO(g) ΔH2,則ΔH1<ΔH2

C. 已知H(aq)+OH(aq) == H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol1,則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值均為57.3kJ

D. 已知C(石墨,s) == C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.標(biāo)況下,22.4LCl2溶于足量水,所得溶液中Cl2Cl-、HClOClO-四種微?倲(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,38g3H2O2中含有4NA共價(jià)鍵

C.常溫下,將5.6g鐵塊投入一定量濃硝酸中,轉(zhuǎn)移0.3NA電子

D.一定溫度下,1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量一定不相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軐?shí)現(xiàn)的是(

A.1裝置左側(cè)用于檢驗(yàn)氯化銨受熱分解出的氨氣

B.2裝置用于分離碘單質(zhì)和高錳酸鉀固體混合物

C.3裝置中若a處有紅色物質(zhì)生成,b處變藍(lán),證明X一定是H2

D.4裝置可以制取少量CO2,安全漏斗可以防止氣體逸出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫常壓下,在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里,分別充有二氧化氮和空氣,現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn):(N2O42NO2 H 0

a)將兩容器置于沸水中加熱

b)在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小的比較,正確的是

A.a)甲>乙,(b)甲>乙B.a)甲>乙,(b)甲=乙

C.a)甲>乙,(b)甲<乙D.a)甲<乙,(b)甲>乙==

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中科院設(shè)計(jì)了一種新型的多功能復(fù)合催化劑,實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油,其過程如圖。下列有關(guān)說法正確的是(

A.Na-Fe3O4上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2=CO+H2O

B.中間產(chǎn)物Fe5C2的生成是實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵

C.催化劑HZMS-5可以提高汽油中芳香烴的平衡產(chǎn)率

D.該過程,CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達(dá)78

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)反應(yīng)mAnBpC在某溫度下達(dá)到平衡。

①若A、B、C都是氣體,加壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,則m、n、p的關(guān)系___。

②若A、B、C都是氣體,且m+ n>p,而加壓或升溫平衡移動(dòng)方向相同,則H___0。

2)一定條件下,將2molSO21molO2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),2分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡,此時(shí)SO2的濃度為0.2mol/L,完成:

SO2的轉(zhuǎn)化率為___。

②用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__。

③平衡常數(shù)為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10L容器中進(jìn)行如下反應(yīng):Ag+Bg2Cg),2分鐘后,B2mol減少到1.2mol,則用單位內(nèi)A的濃度變化表示的反應(yīng)速率(VA)是

A.0.02mol/L·minB.0.04mol/L·min

C.0.08mol/L·minD.0.8mol/L·min

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