Question

【題目】將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）＋F（s）2G（g）。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a<54.0

B.b> f

C.915 ℃，2.0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%

D.K（1000 ℃）＞K（810 ℃）

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，所以達(dá)到平衡時(shí)，G的體積分?jǐn)?shù)減小，因此a<54.0，A正確；

B.由于壓強(qiáng)b>a，所以平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)b<a，溫度810℃<915℃，在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度G的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由于溫度f是1000℃>915℃，所以平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)f大于75.0，因此b<f，B錯(cuò)誤；

C．915 ℃，2.0 MPa時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)是75.0%，則未反應(yīng)的E是25.0%，假設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)E的物質(zhì)的量是amol，反應(yīng)消耗E是x，則反應(yīng)產(chǎn)生的F是2x，所以（a-x）/2x=25.0%÷75.0%，解得x=0.6a，所以E的轉(zhuǎn)化率為60%，C正確；

D．根據(jù)B分析可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以K（1000 ℃）＞K（810 ℃），D正確；

答案選B。