精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
16.圖Ⅰ是化學實驗室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置.某學校同學利用中學常用試劑及儀器設計下列實驗.
(1)甲同學利用圖Ⅰ裝置制備并收集干燥的NO2氣體,
請完成下列問題:
①圖Ⅰ中儀器B的名稱:圓底燒瓶;
②收集NO2的方法瓶口向上排空氣法收集;
③C中所放藥品為P2O5
④B中發(fā)生反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑.
(2)乙同學利用圖Ⅰ裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體,并且利用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質.A中加入濃氨水,B中加入過氧化鈉固體,C中加入堿石灰,E內放置催化劑(鉑石棉),按氣流方向連接各儀器 a→b→c→h.請完成下列問題:

①實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現,證明氨氣具有還原性性;
②E中發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O;2NO+O2=2NO2

分析 (1)①該儀器是圓底燒瓶.
②根據氣體的溶解性、密度選取合適的收集方法.
③利用圖Ⅰ裝置制備并收集干燥的NO2氣體,干燥二氧化氮氣體需要酸性干燥劑;
④銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水;
(2)①反應前后元素的化合價升高的物質是還原劑,還原劑具有還原性.
②氨氣和氧氣在一定條件下反應生成一氧化氮和水,一氧化氮和氧氣能反應生成二氧化氮.

解答 解:(1)①該儀器是圓底燒瓶.
故答案為:圓底燒瓶.
②二氧化氮氣體易溶于水,所以不能用排水法收集;二氧化氮的密度大于空氣的密度且和氧氣不反應,所以可以采用向上排空氣法收集.
故答案為:瓶口向上排空氣法收集.
③利用圖Ⅰ裝置制備并收集干燥的NO2氣體,干燥二氧化氮氣體需要酸性干燥劑,固體干燥劑為P2O5,
故答案為:P2O5
④銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水,離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑.
故答案為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑;
(2)①氨氣中氮元素的化合價是-3價,二氧化氮中氮元素的化合價是+4價,反應前后氮元素的化合價升高,所以氨氣作還原劑,體現其還原性.
故答案為:還原性.
②氨氣和氧氣在一定條件下反應生成一氧化氮和水,一氧化氮和氧氣能反應生成二氧化氮,反應方程式為:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O,2NO+O2=2NO2
故答案為:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O;2NO+O2=2NO2

點評 本題考查了氮及其化合物的性質,難度中等,會根據氣體的溶解性、密度選取合適的收集方法.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.利用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液,在如圖所示裝置中測定中和熱,回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒.
(2)使用下列用品不是為了減小實驗誤差的是A.
A.兩個量筒  B.儀器a    C.泡沫塑料板     D.碎泡沫塑料
(3)向裝有鹽酸的小燒杯中倒入NaOH溶液的正確操作是C.
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次性迅速倒入
(4)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g•cm-3,又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1.△t=3.4℃,該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol(保留一位小數).
(5)下列操作可能會使測量的中和熱數值改變的是ABC
A.用氨水代替NaOH實驗
B.用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸
C.把儀器a由玻璃制品改為銅制品
D.用稀硫酸代替鹽酸.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.設NA表示阿伏加德羅常數的數值.下列說法正確的是( 。
A.1L 1 mol/L CH3COONa溶液中存在NA個CH3COO-
B.標況下,22.4L 甲醇中所含原子數一定為6NA
C.1mol CnH2n+2含有(3 n+1)NA個共價鍵
D.0.1mol羥基含有的電子數為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.一定量的某飽和一元醛,其對發(fā)生銀鏡反應可得21.6g銀;將等量的該醛完全燃燒,生成3.6g水.試通過計算寫出該醛的分子式、結構式和結構簡式.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.某課外活動小組利用如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛,圖中鐵架臺等裝置己略去,粗黑線表示乳膠管.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
(1)甲裝置常常浸在溫度為70~80℃的水浴中,目的是適當加快生成乙醇蒸汽的速率,獲得平穩(wěn)的乙醇氣流.
(2)實驗時,先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲,約1分鐘后鼓入空氣,此時銅可絲即呈紅熱狀態(tài).若把酒精燈撤走,控制一定的鼓氣速度,銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束.
(3)乙醇的催化氧化反應是放熱反應(填“放熱”或“吸熱”),該反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O.
(4)在實驗過程中控制鼓氣的速度很重要:
①控制鼓氣速度的方法是控制甲中單位時間內氣泡數,
②若鼓氣速度過快反應會停止,原因:帶走過多熱量,難以保證反應所需溫度,
③若鼓氣速度過慢反應也會停止,原因:反應放熱太少,不能達到反應需要溫度.
(5)若試管丁中用水吸收產物,則要在導管乙、丙之間接上戊裝置,其連接方法是(填戊裝置中導管代號):乙接b、a接丙.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.元素R所含的質子數與中子數相等,R的氣態(tài)氫化物化學式為H2R.在標準狀況下,8.5gH2R氣體的體積是5.6L.
(1)求H2R的相對分子質量;
(2)推斷R元素的名稱;
(3)確定R在元素周期表中的具體位置.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.現有短周期元素構成的3種單質甲、乙、丙,它們在一定條件下能發(fā)生如下變化,部分產物已略去.

(1)若反應①可在常溫下進行,則A的電子式為.若反應①需在加熱條件下進行,則反應①的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑.
(2)反應②的化學方程式為4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3,該反應是放熱(填“放熱”或“吸熱”)反應.
(3)從C溶液中得到C需經過兩步操作:先從C溶液中得到晶體,再將得到的晶體轉化為C.從C溶液中得到晶體的過程被稱為結晶
(4)反應③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.(1)在做淀粉水解實驗過程中,若想證明淀粉已經水解,可以取水解液少許先中和后再加入新制Cu(OH)2并加熱至沸騰,現象為產生磚紅色沉淀;若想證明淀粉只是部分水解,可以加入碘水,現象為變藍.
(2)做銀鏡反應配制銀氨溶液時,把氨水滴入到硝酸銀溶液只至產生的白色沉淀剛好溶解為止.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗.

(1)請寫出乙醇催化氧化的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應仍能繼續(xù)進行,說明該乙醇催化反應是放熱反應(填“吸熱”或“放熱”).
(2)甲和乙兩個水浴作用不相同.
甲中盛熱水(填“熱水”或“冷水”)作用是促使乙醇揮發(fā);乙中盛冷水(填“熱水”或“冷水”)作用是使乙醛冷卻.
(3)丙中集氣瓶內收集到的氣體的主要成分是N2
(4)如何要檢驗試管a中收集到的反應生成物取新制氫氧化銅懸濁液,滴加a中物質,加熱,有磚紅色沉淀生成.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案