(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】短周期元素A、B、C、D,A元素的原子最外層電子排布式為ms1,B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2 np2,C元素位于第二周期且原子中p亞層與所有s亞層電子總數(shù)相等,D元素原子的L層的p亞層中有3個(gè)未成對電子。
(1)C元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式          ,若A元素為非金屬元素.A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于         鍵(填“”或“”)。
(2)當(dāng)n=2時(shí).B的最簡單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為          ,中心原子的雜化方式為        ,BC2屬于        分子(填“極性”或“非極性”),當(dāng)n=3時(shí),B與C形成的晶體屬于____      晶體;
(3)若A元素的原子最外層電子排布為2s1,B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2,A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>          (填元素符號(hào))。
(4)下圖為C元素與鈦鈣元素形成的某晶體結(jié)構(gòu)中的最小重復(fù)單元,該晶體中每個(gè)鈦原子周圍與它最近且距離相等的鈣離子有         個(gè),該晶體的化學(xué)式為           
(1)1s22s22p4,。(2)正四面體,sp3,非極性,原子晶體;(3)N>O>Si>Li。(4)8,CaTiO3。

試題分析:根據(jù)題意知,短周期元素A、B、C、D,A元素的原子最外層電子排布式為ms1,A元素位于第ⅠA族;B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2 np2,B元素位于第ⅣA族;C元素位于第二周期且原子中p亞層與所有s亞層電子總數(shù)相等,則C元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為1s22s22p4,為氧元素;D元素原子的L層的p亞層中有3個(gè)未成對電子,則D元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為1s22s22p3,為氮元素;(1)C為氧元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為1s22s22p4,若A元素為非金屬元素,則A為氫元素,H與O形成的化合物水和過氧化氫中的共價(jià)鍵均為共價(jià)單鍵,屬于鍵。(2)當(dāng)n=2時(shí),B為碳元素,其最簡單氣態(tài)氫化物CH4的分子構(gòu)型為正四面體,中心原子的雜化方式為sp3,CO2屬于非極性分子,當(dāng)n=3時(shí),B為硅元素,二氧化硅晶體屬于原子晶體;(3)若A元素的原子最外層電子排布為2s1,A為鋰元素,B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2,B為硅元素,A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>Si>Li。(4)根據(jù)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可知,該晶體中每個(gè)鈦原子周圍與它最近且距離相等的鈣離子有8個(gè),利用切割法計(jì)算:1個(gè)晶胞中含有Ti:8×1/8=1,O:12×1/4=3,Ca:1,該晶體的化學(xué)式為CaTiO3。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:推斷題

(15分)銅是過渡金屬元素,可以形成多種化合物。
(1)CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng):CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O
①電負(fù)性:C ______O(填“>”或“=”或“<”)。②CO常溫下為氣體,固態(tài)時(shí)屬于     晶體。
(2)Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+,該配合物中,Cu+的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH3提供的電子對。 [Cu(NH3) n]+中Cu+與n個(gè)氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈    型,n=    。
(3)CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的簡寫):

請回答下列問題:
①該配離子[Cu(En)2]2+中的中心原子的基態(tài)外圍電子排布式為        。
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為            ,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多,原因是                                 
③該配離子[Cu(En)2]2+中存在的作用力類型有         (填字母);
A配位鍵            B極性鍵            C離子鍵  
D非極性鍵          E.氫鍵              F.金屬鍵

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列排列順序不正確的是(     )
A.熱穩(wěn)定性:CH4>SiH4>HFB.原子半徑:Na>Mg>O
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.非金屬性:F>Cl>Br

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸升高的是
A.NH3 PH3 AsH3 SbH3  B.Si SiC H2O CO2
C.NaI NaBr NaCl NaF  D.Li Na K Rb

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

(14分)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。F的單質(zhì)在D2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色;B的單質(zhì)在D2中燃燒可生成BD和BD2兩種氣體;E的原子序數(shù)為B的兩倍;A元素的一種核素中不含中子。請回答下列問題:
(1)C的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為             ;ED的電子式為               。
(2)E單質(zhì)在BD2中劇烈燃燒生成黑白兩種固體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。 
(3)FD2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液中,生成白色沉淀和無色氣體CD,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為        ,由此可知CD和FD2中還原性較強(qiáng)的是      (填化學(xué)式)。
(4)A、C、D、F四種元素按原子個(gè)數(shù)比為5 :1 :4 :1形成化合物甲,則甲的化學(xué)式為           。將0.01mol/L的甲溶液與0.03mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合得到沉淀,已知該沉淀的Ksp="x" ,則混合溶液中酸根離子的濃度為             mol / L(用含x的代數(shù)式表示,混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知X,Y聲是元素周期表中前20號(hào)元素:|x-y|="3," X, Y能形成化合物M,下列說法正
確的是
A.若X和Y處于同一周期,則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑
B.若X和Y處于不同的周期,則M溶于水所得溶液肯定呈堿性
C.若M屬于共價(jià)化合物,則該分子中原子個(gè)數(shù)比可能為1:2
D.若M屬于離子化合物,則該化合物中只存在離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素,A、B與C;D、E與F分別位于同一周期。A原子L層上有3個(gè)未成對電子,B的簡單負(fù)二價(jià)離子與C原子核外電子排布相同、含有D元素的鹽的焰色反應(yīng)火焰為黃色,EF3是由活潑金屬和活潑非金屬組成的共價(jià)化合物,G有多種氧化物,其中一種氧化物有磁性,填寫下列空白
(1)元素的第一電離能最大的是________,屬于過渡元素的是________(填寫元素符號(hào))
(2)寫出B元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式__________________,F(xiàn)離子電子排布式_________________。
(3)AF3分子中A原子的雜化類型是________,AF3分子的幾何構(gòu)型為___________。
(4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多,試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是:________________________________________________________。
(5)構(gòu)成G晶體的微粒是________,G的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖甲所示,G的晶胞為________結(jié)構(gòu)。若G原子的半徑為1.27×1010 m,G金屬晶體中的晶胞長度,即下圖乙中AB的長度為________m。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素,它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列敘述正確的是(   )
A.b元素除0價(jià)外,只有一種化合價(jià)
B.五種元素中,c元素的單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定
C.d氣態(tài)氫化物的水溶液既有氧化性也有還原性
D.e元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸,保存在無色試劑瓶里

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78℃,沸點(diǎn)為59℃;若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是
A.E可能是一種金屬元素
B.在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵
C.E位于元素周期表的IVA族
D.E的一種氧化物為EO

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