Question

（15分）銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物。
（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H₂O=Cu(CO)Cl·H₂O
①電負(fù)性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。②CO常溫下為氣體，固態(tài)時(shí)屬于     晶體。
（2）Cu⁺與NH₃形成的配合物可表示成[Cu(NH₃)_n]⁺，該配合物中，Cu⁺的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH₃提供的電子對(duì)。 [Cu(NH₃) _n]⁺中Cu⁺與n個(gè)氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈    型，n=    。
（3）CuCl₂溶液與乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)可形成配離子[Cu(En)₂]²⁺（En是乙二胺的簡寫）：

請(qǐng)回答下列問題：
①該配離子[Cu(En)₂]²⁺中的中心原子的基態(tài)外圍電子排布式為        。
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為            ，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是                                 。
③該配離子[Cu(En)₂]²⁺中存在的作用力類型有         （填字母）；
A配位鍵            B極性鍵            C離子鍵  
D非極性鍵          E．氫鍵              F．金屬鍵

Answer 1

（1）① ＜    ② 分子  （2）直線形  2
（3）①3d⁹  ②sp³雜化 乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵  ③ABD

試題分析：（1）①由于原子的比較C>O，元素的非金屬性C<O。所以電負(fù)性：C<O。②CO常溫下為氣體，分子與分子之間通過分子間作用力結(jié)合形成分子晶體。因此在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體。（2）①在Cu⁺的4s軌道及4p通過sp雜化，是直線型的，所以[Cu(NH₃) _n]⁺中Cu⁺與n個(gè)氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈直線形，n=2。（3）①該配離子[Cu(En)₂]²⁺中的中心原子Cu的基態(tài)外圍電子排布式為3d⁹; ②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp³雜化;乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵．增加了分子之間的相互作用，使物質(zhì)氣化消耗的分子間作用力大，需要的能量高，所以沸點(diǎn)高。③該配離子[Cu(En)₂]²⁺中存在的作用力類型有A．N與Cu之間的配位鍵；B．N與H之間的極性鍵、C與H之間的極性鍵；D．C與C之間的非極性鍵。因此選項(xiàng)為A、B、D。