C

試題分析：57．4g的AgCl的物質(zhì)的量是0．4mol，0．2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后生成0．4molAgCl，說明ECln中n=2。A、E可能為+2價(jià)金屬，正確；B、ECln的熔點(diǎn)為－78℃，沸點(diǎn)為59℃比較低，根據(jù)晶體類型的熔沸點(diǎn)高低的判斷，ECln應(yīng)為分子晶體，E與Cl之間形成共價(jià)鍵，正確；C、元素周期表的IVA族元素的化合價(jià)一般為+4價(jià)，短周期內(nèi)只有CO中C為+2價(jià)，所以E不是IVA族元素，錯(cuò)誤；D、E的化合價(jià)為+2，所以氧化物化學(xué)式為EO，正確，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子排布式為ms1，B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2 np2，C元素位于第二周期且原子中p亞層與所有s亞層電子總數(shù)相等，D元素原子的L層的p亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子。
（1）C元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式          ，若A元素為非金屬元素．A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于         鍵（填“”或“”）。
（2）當(dāng)n=2時(shí)．B的最簡單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為          ，中心原子的雜化方式為        ，BC2屬于        分子（填“極性”或“非極性”），當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體屬于____      晶體；
（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>          （填元素符號(hào)）。
（4）下圖為C元素與鈦鈣元素形成的某晶體結(jié)構(gòu)中的最小重復(fù)單元，該晶體中每個(gè)鈦原子周圍與它最近且距離相等的鈣離子有         個(gè)，該晶體的化學(xué)式為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列比較錯(cuò)誤的是
A．原子半徑：N＞O＞F
B．酸性強(qiáng)弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4
C．堿性強(qiáng)弱：KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2
D．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是(      )
A．可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑
B．離子半徑：W-﹥Y3-﹥X+
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z﹥W
D．工業(yè)上電解X和W化合物的水溶液制備X

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是
A．元素原子核外電子層排布呈周期性變化
B．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增
C．元素原子半徑大小呈周期性變化
D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，由此可知（   ）
A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，W的原子半徑是所屬周期中最大，X元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Y元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)m－n，Z元素與Y元素同主族，R元素原子與X元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述中，錯(cuò)誤的是
A．分別由Y、Z組成的單質(zhì)一定都為原子晶體
B．W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2
C．Y、Z、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：R＞Z＞Y
D．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，X的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分：
    族
周期
 
 
 
1
①
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
 
 
②
 
 
3
③
 
 
④
 
⑤
⑥
 
 
Ⅰ．請參照元素①－⑥在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出元素②的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________。
（2）②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序?yàn)開________________________。
（3）元素④與⑥形成化合物的電子式是_________________________。
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體。請回答：

（4）寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式                                     。
（5）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會(huì)形成酸雨�？捎萌芤築吸收，當(dāng)B與Y物質(zhì)的量之比為1:1且恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液D。已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                              。
（6）在500℃，101kPa時(shí)，氣體C與氣體Y反應(yīng)生成0．2mol氣體E時(shí)，放出akJ熱量，寫出該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                        。
（7）若氣體C與Y在恒容絕熱的條件下反應(yīng)，下列說法能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是           。
A．溫度不變   B．氣體總壓強(qiáng)不變   C．混合氣體的密度不變    D．混合氣體的平均分子量不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能說明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強(qiáng)的是：
A．A原子得到電子的數(shù)目比B原子少
B．A元素的最高正價(jià)比B元素的最高正價(jià)要高
C．氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：A比B強(qiáng)
D．A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì)

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