下列排列順序不正確的是(     )
A.熱穩(wěn)定性:CH4>SiH4>HFB.原子半徑:Na>Mg>O
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.非金屬性:F>Cl>Br
A

試題分析:A.元素的非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于非金屬性F>C>Si。所以熱穩(wěn)定性:HF>CH4>SiH4。錯(cuò)誤。B.對(duì)于同一周期的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑就越小,對(duì)于不同周期的元素,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑就越大。所以原子半徑:Na>Mg>O。正確。C.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。非金屬性Cl>S>P,所以酸性:HClO4>H2SO4> H3PO4。正確。 D.同一主族的元素,從上到下,原子核外的電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,原子獲得電子的能力逐漸減弱,所以非金屬性:F>Cl>Br。正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

2012年1月,俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素, 該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述正確的是(       )
A.該元素屬于第六周期
B.該元素位于第ⅢA族
C.該元素為金屬元素,性質(zhì)與82Pb相似
D.該同位素原子含有114個(gè)電子,185個(gè)中子

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

、I.德國和美國科學(xué)家首先制出由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C20,該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成如圖。

①C20分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵;
②多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系,遵循歐拉定理:頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)+棱邊數(shù)=2,
請(qǐng)回答: C20分子共有________個(gè)正五邊形,共有________條棱邊。
II.A、B、C是短周期非金屬元素,核電荷數(shù)依次增大。A原子外圍電子排布為ns2np2,C是地殼中含量最多的元素。D元素的核電荷數(shù)為29。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______。
(2)分子(AB)2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對(duì)稱性,每個(gè)原子最外層電子數(shù)均滿足八電子,其結(jié)構(gòu)式為________,1 mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為________。該分子中碳原子的雜化軌道類型是__________________,該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)基態(tài)D原子的電子排布式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

(15分)
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示,其中W的氧化物是酸雨形成的主要物質(zhì)。

(1) 寫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖:               。
(2) 將足量X的最高價(jià)氧化物通入含Y元素的陰離子溶液中。反應(yīng)的離子方程式為               。
(3) 已知:①X(s) + O2(g) =XO2(g)              ΔH=-393.5 kJ·mol-1
②H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(g)           ΔH=-242.0 kJ·mol-1
③XH4(g) + 2O2(g) =XO2(g) + 2H2O(g)      ΔH=-802.0 kJ·mol-1
則XH4氣體分解成氫氣和X固體的熱化學(xué)方程式為           。
(4) ZO是由單質(zhì)X和ZO2反應(yīng)制取單質(zhì)Z的中間產(chǎn)物。隔絕空氣時(shí),ZO與NaOH溶液反應(yīng)(產(chǎn)物含有一種固體單質(zhì)和一種鈉鹽)的化學(xué)方程式為_______________。
(5) 利用原電池原理,可用W的一種氧化物、O2和H2O來制備W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物。寫出該電池負(fù)極反應(yīng)式:___________。
(6) 將W的氣態(tài)氫化物通入一定量的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,生成氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為____________。
②a點(diǎn)溶液中,c(Na+): c(Cl)= _______________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

(12分)  A、B、C、D、E、F、G七種元素,試按下列所給條件推斷,①A、B、C是同一周期的金屬元素,原子核外有三個(gè)電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大,且原子半徑A>B>C;②D、E是非金屬元素,它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE,室溫時(shí),D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體
③F在常溫下是氣體,性質(zhì)穩(wěn)定,是除氫氣外最輕的氣態(tài)④G是除氫外原子半徑最小的元素
(1)A 的名稱是       ,B位于周期表中第   周期第   族,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是              
(2)A元素與D元素形成化合物的電子式是                      
(3)F的元素符號(hào)是                       
(4)在上述七種元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是              ,酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是           ,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是           
(5)將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是                    

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

運(yùn)用元素周期律分析下面推斷,其中錯(cuò)誤的是(    )
A.鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性
B.砹(At)為有色固體,HAt不穩(wěn)定,AgAt感光性很強(qiáng),但不溶于水也不溶于酸
C.硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體
D.硒化氫(H2Se)是有色、有毒的氣體,比H2S穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

四種元素A、B、C、D,其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子;B的基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p能級(jí)的總電子數(shù)多1;C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍; D是形成化合物種類最多的元素。
(1)A、D形成的某種化合物甲是一種重要的化工產(chǎn)品,可用作水果和蔬菜的催熟劑,甲分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________;寫出由甲制高聚物的反應(yīng)方程式             
(2)A、C形成的某種化合物乙分子中含非極性共價(jià)鍵,乙分子屬于________(“極性分子”或“非極性分子”);其電子式________;將乙加入淺綠色酸性溶液中,溶液變?yōu)樽攸S色,寫出該反應(yīng)的離子方程式           。
(3)寫出B的基態(tài)原子電子排布圖為                  。與PH3相比,BA3易液化的主要原因是___________________________________;
(4)笑氣(B2C)是一種麻醉劑,有關(guān)理論認(rèn)為B2C與DC2分子具有相似的結(jié)構(gòu)。故B2C的空間構(gòu)型是________,其為________(填“極性”或“非極性”)分子 。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】短周期元素A、B、C、D,A元素的原子最外層電子排布式為ms1,B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2 np2,C元素位于第二周期且原子中p亞層與所有s亞層電子總數(shù)相等,D元素原子的L層的p亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子。
(1)C元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式          ,若A元素為非金屬元素.A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于         鍵(填“”或“”)。
(2)當(dāng)n=2時(shí).B的最簡單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為          ,中心原子的雜化方式為        ,BC2屬于        分子(填“極性”或“非極性”),當(dāng)n=3時(shí),B與C形成的晶體屬于____      晶體;
(3)若A元素的原子最外層電子排布為2s1,B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2,A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>          (填元素符號(hào))。
(4)下圖為C元素與鈦鈣元素形成的某晶體結(jié)構(gòu)中的最小重復(fù)單元,該晶體中每個(gè)鈦原子周圍與它最近且距離相等的鈣離子有         個(gè),該晶體的化學(xué)式為           。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列比較錯(cuò)誤的是
A.原子半徑:N>O>F
B.酸性強(qiáng)弱:HNO3>H3PO4>H2SO4
C.堿性強(qiáng)弱:KOH >NaOH>Mg(OH)2
D.氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S

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同步練習(xí)冊(cè)答案