下列第一電離級比較不正確的是（　�。�
A、F＞OB、O＞N
C、N＞CD、C＞B
考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，據(jù)此分析．
解答： 解：A．O、F屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以第一電離能大小順序是F＞O，故A正確；
B．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但是第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O，故B錯誤；
C．C、N屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以其第一電離能大小順序是N＞C，故C正確；
D．B、C屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以其第一電離能大小順序是C＞B，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了第一電離能大小的判斷，難度不大，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
 

（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＞0
①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 
．
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                  
b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化    
d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2.4mol?L-1； 達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，此時H2O的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3俗稱純堿，解釋其水溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示
 
，該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="dhlh3pb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

②已知25℃時，Na2CO3溶液的水解常數(shù)為Kb=2×10-4mol/L，則當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，試求溶液的pH=
 
．
③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=
 
[用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NO2的一種方法是利用氨氣催化還原法將NO2還原為N2．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（2）處理NOx的另一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
①若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
②20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填序號）．
A．加入催化劑　          B．降低溫度　 C．縮小容器積　        D．增加CO2的量
（4）設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理去除SO2并生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式
 
．
若通入H2O的速率為13.4mL?min-1，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)SO2的流入速率（標(biāo)準(zhǔn)狀況）應(yīng)為
 
L?min-1
（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3來消除污染．25℃時，將amol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將
 
（填”正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為
 
mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5mol?L-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　　）
A、原子半徑：Z＞Y＞X
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R
C、X的一種氫化物具有氧化性，其電子式為
D、Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁是它們兩兩組合而形成的化合物，且能發(fā)生反應(yīng)：甲+乙→丙+丁，乙、丙、丁的化學(xué)式分別為Y2Z、YW2、ZX4，丁是一種常見的液體溶劑，0.1mol/L甲的水溶液的pH為1（25℃）．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、Z元素在周期表的位置為第三周期第ⅡA族
C、丁的穩(wěn)定性小于甲烷
D、丙的水溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲．電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則下列說法不正確的是（　�。�
A、電解過程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生
B、b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C、曲線0～P段表示O2的體積變化
D、從開始到Q點(diǎn)時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A、1mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1NA
C、向FeI2溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時，總共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
D、t℃時，1L pH=6的純水中，含1×10-6 NA個OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaClO溶液是一種常用的環(huán)境消毒液，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查資料得到氯氣和燒堿在溫度700C以上主要發(fā)生副反應(yīng)：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，并設(shè)計了兩套制備NaClO溶液的裝置，如圖所示：

根據(jù)裝置A回答
（1）飽和食鹽水的作用是
 
；能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶（填能或不能）
 
．裝置A還需連一個怎樣的裝置？
 
．根據(jù)裝置B（電極均為石墨）回答：
（2）裝置B中裝的溶液是
 
，a接電源的
 
極；電解總化學(xué)的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閱讀下文：
（Ⅰ）+6價鉻易被人體吸收，可致癌；+3價鉻不易被人體吸收，毒性小
（Ⅱ）由主成分為Fe（CrO2）2的鉻鐵礦制紅礬鉀（K2Cr2O7）和鉻酐（CrO3）的剩余廢渣（稱為鉻渣），其成分為：SiO2 4%～30%，Al2O3 5%～10%；CaO 26%～44%，MgO約1%；Fe2O3 2%～11%，CrO3 0.6%～0.8%，K2Cr2O7約1%
（Ⅲ）鉻酐和紅礬鉀都易溶于水，這是造成鋁污染的主要原因．它們都是強(qiáng)氧化劑，顯酸性
（Ⅳ）一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照右表所示
物質(zhì)開始沉淀完全沉淀
Fe（OH）32.73.7
Al（OH）33.74.7
Cr（OH）34.65.6
Zn（OH）26.08.0
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
回答下列問題：
（1）分別寫出下列氧化物的對應(yīng)水化物的化學(xué)式：Cr2O3
 
；CrO3
 
．
（2）將鉻渣用水浸取，在浸出液中加入適量的綠礬加入續(xù)研的目的是
 
．
（3）然后再向浸出液中加入燒堿，至pH=4.7，過濾，再調(diào)節(jié)至5.6過濾．兩次生成的沉淀是（寫化學(xué)式）：
 
；最后濾液中所含金屬離子是
 
．
（4）將從（3）得到的濾液內(nèi)加入硫酸調(diào)節(jié)至溶液呈強(qiáng)酸性、過濾，蒸發(fā)濃縮，得到晶體此晶體中兩種主要成分是
 
；欲將它們精制成鎂鹽，采取的措施是
 
．

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