Question

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁是它們兩兩組合而形成的化合物，且能發(fā)生反應：甲+乙→丙+丁，乙、丙、丁的化學式分別為Y₂Z、YW₂、ZX₄，丁是一種常見的液體溶劑，0.1mol/L甲的水溶液的pH為1（25℃）．下列說法正確的是（　　）

• A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
• B、Z元素在周期表的位置為第三周期第ⅡA族
• C、丁的穩(wěn)定性小于甲烷
• D、丙的水溶液呈堿性

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：“0.1 mol?L^-1甲溶液的pH為1（25℃）”是重要突破口，甲是兩種元素構成的一元強酸，且其中的非金屬元素在短周期，故甲是HCl，由反應甲+乙→丙+丁可知甲是由X和W構成，即X為H元素，W是Cl元素，丁是一種常見的液體溶劑，且分子式為ZX₄，故丁為硅烷，即Z為Si元素．從乙、丙為Y₂Z、YW₂可看出Y為Mg元素．即X、Y、Z、W 分別為H元素、Mg元素、Si元素、Cl元素，乙為Mg₂Si，丙為MgCl₂，以此解答該題．

解答： 解：“0.1 mol?L^-1甲溶液的pH為1（25℃）”是重要突破口，甲是兩種元素構成的一元強酸，且其中的非金屬元素在短周期，故甲是HCl，由反應甲+乙→丙+丁可知甲是由X和W構成，即X為H元素，W是Cl元素，丁是一種常見的液體溶劑，且分子式為ZX₄，故丁為硅烷，即Z為Si元素．從乙、丙為Y₂Z、YW₂可看出Y為Mg元素．即X、Y、Z、W 分別為H元素、Mg元素、Si元素、Cl元素，乙為Mg₂Si，丙為MgCl₂，
A．由以上分析可知：X為氫、Y為鎂、Z為硅、W為氯元素，則原子半徑大小順序為：Mg＞Si＞Cl＞H，即：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故A錯誤；
B．Y為Si，在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族，故B錯誤；
C．丁為硅烷，Si-H鍵鍵能比C-H鍵鍵能小，穩(wěn)定性弱于甲烷的，故C正確；
D．丙為MgCl₂，為強酸鹽，溶液不可能呈堿性，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了原子結構和元素周期律關系，根據(jù)原子結構、物質(zhì)性質(zhì)、元素周期表結構確定元素在周期表中的位置，再結合元素周期律分析解答，題目難度不大．