Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�

• A、1mol Na₂O₂與足量CO₂充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• B、常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1N_A
• C、向FeI2溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe²⁺被氧化時，總共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N_A
• D、t℃時，1L pH=6的純水中，含1×10^-6 N_A個OH^-

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，1mol過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子；
B．醋酸是弱電解質(zhì)電離程度微弱，溶液中存在電離平衡；
C．根據(jù)碘離子和亞鐵離子都能夠被氯氣氧化且先氧化碘離子再氧化亞鐵離子分析；
D．氫氧根的濃度=氫離子的濃度．

解答： 解：A．1mol Na₂O₂與足量CO₂充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故A錯誤；
B．pH=1的醋酸溶液中，C（H⁺）=0.1mol/L，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，醋酸分子物質(zhì)的量和溶液體積和濃度有關(guān)，溶液體積未知，無法確定，故B錯誤；
C．FeI₂溶液中，碘離子的還原性大于亞鐵離子的，通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe²⁺被氧化時，溶液中碘離子已經(jīng)完全被氧化，由于不知道碘化亞鐵的物質(zhì)的量，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯誤；
D．氫氧根的濃度=氫離子的濃度=10^-6，1L溶液中含1×10^-6 N_A個OH^-，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意碘化亞鐵中，碘離子的還原性大于亞鐵離子的，通入氯氣，先氧化碘離子再氧化亞鐵離子，本題難度中等．