Question

如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（　　）

• A、原子半徑：Z＞Y＞X
• B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R
• C、X的一種氫化物具有氧化性，其電子式為
• D、Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期主族元素中，元素最高化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素沒有最高正化合價，只有最低負極，非金屬元素最低負價=族序數(shù)-8，根據(jù)圖片知，X最低負價為-2，則X為O元素；
Y最高正價為+1，且原子序數(shù)大于O，為Na元素；
Z最高正價為+3，為Al元素；
W元素最高正價為+6、最低負價為-2，則W為S元素；
R元素最高正價為+7，最低負價為-1，則R為Cl元素，
再結合元素周期律分析解答．

解答： 解：短周期主族元素中，元素最高化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素沒有最高正化合價，只有最低負極，非金屬元素最低負價=族序數(shù)-8，根據(jù)圖片知，X最低負價為-2，則X為O元素；
Y最高正價為+1，且原子序數(shù)大于O，為Na元素；
Z最高正價為+3，為Al元素；
W元素最高正價為+6、最低負價為-2，則W為S元素；
R元素最高正價為+7，最低負價為-1，則R為Cl元素，
A．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑Y＞Z＞X，故A錯誤；
B．非金屬性R＞W(wǎng)，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性R＞W(wǎng)，故B錯誤；
C．X的一種氫化物具有氧化性，為雙氧水，雙氧水屬于共價化合物，其電子式為，故C錯誤；
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，Al（OH）₃能溶于強堿NaOH，故D正確；
故選D．

點評：本題考查原子結構和元素周期律，明確主族元素化合價與族序數(shù)關系是解本題關鍵，知道元素周期律內涵并靈活運用，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．