H-和H+的微粒半徑，前者和后者之間的關(guān)系為


  1. A.
    大于
  2. B.
    小于
  3. C.
    等于
  4. D.
    不能肯定
A
H-、H+是核外電子層結(jié)構(gòu)不同的兩種離子，H+核外無電子，H-核外有1個(gè)電子層、2個(gè)電子，所以半徑H-＞H+．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?南平二模）A、B、C、D為四種短周期元素，A、B、D的原子序數(shù)和原子半徑均依次增大，B、D同主族且能組成一種能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A2B和A2B2的兩種通常情況下呈液態(tài)的共價(jià)化合物；B、C形成的兩種離子化合物溶于水，所得的溶液均呈強(qiáng)堿性；C的單質(zhì)常溫下可與A2B劇烈反應(yīng)．試回答下列問題：
（1）B、C兩元素以微粒個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物X中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為
1：2
1：2
．
（2）在A2B2作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程為：
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
．
（3）表示形成DB2型“酸雨”的化學(xué)反應(yīng)方程式有多個(gè)，請(qǐng)你選擇一個(gè)合適的反應(yīng)，寫出這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
．
（4）已知常溫下 17gA、D兩元素組成的化合物與足量的DB2完全反應(yīng)時(shí)放出熱量為a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
．
（5）已知 25℃時(shí)，Ksp（CaCO3）=1×10-9．Ksp（CaSO4）=9×10-6．長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
；
②請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理
加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結(jié)合，轉(zhuǎn)化為Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)
加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結(jié)合，轉(zhuǎn)化為Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源：高一化學(xué)　專題1　微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性　1.1.3元素周期表及其應(yīng)用(蘇教版必修2) 題型：013

H－和H+的微粒半徑，前者和后者之間的關(guān)系為

[　　]

A．

大于

B．

小于

C．

等于

D．

不能肯定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a、b、c、d、e、f、g、h為8種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

微粒代號(hào)

a

b

c

d

e

f

g

h

原子核數(shù)

單核

單核

雙核

多核

單核

多核

多核

多核

微粒所帶電荷數(shù)

0

+1

-1

0

+2

+1

0

+1

其中b的離子半徑大于e的離子半徑，d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子，c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子，h和c作用可形成d和g兩種分子。試寫出：

(1)a微粒的電子式_________。

(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比較為___________＞__________。(用化學(xué)式表示)

(3)用電子式表示g微粒的形成過程：_______________________________________________。

(4)h和c作用可形成d和g的離子方程式：__________________________________________。

(5)寫出b元素的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式：___________________________________。

(6)c微粒是___________，f微粒是_____________。(寫化學(xué)式)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4︰1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，E與B同主族，C的陽(yáng)離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層，且可形成離子個(gè)數(shù)比為2︰1的離子化合物丙。

⑴ D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                ，B單質(zhì)的電子式為                ，E在周期表中的位置為                ；

⑵ 下列說法正確的有                ；

a．化合物乙為正四面體形分子，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

b．C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)?C ＞ D ＞ E ＞ F

c．B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)，是因?yàn)樵摲肿又写嬖跉滏I

d．化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵

⑶ 將F在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)：

                                                            ；

⑷ 寫出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的10 e－ 微粒與18 e－ 微粒反應(yīng)的離子方程式：

                                                             ；

⑸ 在1mol·L－1 甲溶液中，下列關(guān)系式正確的是          ；

a．c(NO3－) ＞ c(NH4＋) ＞ c(H＋) ＞ c(OH－)      

b．c(NH4＋) ＞ c(NO3－) ＞ c(H＋) ＞ c(OH－)

c．c(NO3－) ＝ c(NH4＋) ＞ c(H＋) ＝ c(OH－)      

d．c(NH4＋) ＝ c(NO3－) ＞ c(H＋) ＞ c(OH－)

⑹ 25 ℃時(shí)，丙的水溶液的pH大于7，其原因是（用離子方程式解釋）：

                                                           。

 

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