A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A是原子半徑最小的元素,B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲;A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4︰1形成化合物乙,且乙分子中含有18個(gè)電子,E與B同主族,C的陽離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層,且可形成離子個(gè)數(shù)比為2︰1的離子化合物丙。
⑴ D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,B單質(zhì)的電子式為 ,E在周期表中的位置為 ;
⑵ 下列說法正確的有 ;
a.化合物乙為正四面體形分子,是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
b.C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)?C > D > E > F
c.B、E形成的氫化物中,B的氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng),是因?yàn)樵摲肿又写嬖跉滏I
d.化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵
⑶ 將F在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀并放出無色氣體,請用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng):
;
⑷ 寫出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的10 e- 微粒與18 e- 微粒反應(yīng)的離子方程式:
;
⑸ 在1mol·L-1 甲溶液中,下列關(guān)系式正確的是 ;
a.c(NO3-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)
b.c(NH4+) > c(NO3-) > c(H+) > c(OH-)
c.c(NO3-) = c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)
d.c(NH4+) = c(NO3-) > c(H+) > c(OH-)
⑹ 25 ℃時(shí),丙的水溶液的pH大于7,其原因是(用離子方程式解釋):
。
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氟化物 | X | Y | Z |
熔點(diǎn)/K | 1266 | 1534 | 183 |
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