(2009?南平二模)A、B、C、D為四種短周期元素,A、B、D的原子序數(shù)和原子半徑均依次增大,B、D同主族且能組成一種能形成“酸雨”的化合物.A、B可以形成A
2B和A
2B
2的兩種通常情況下呈液態(tài)的共價化合物;B、C形成的兩種離子化合物溶于水,所得的溶液均呈強堿性;C的單質(zhì)常溫下可與A
2B劇烈反應.試回答下列問題:
(1)B、C兩元素以微粒個數(shù)比1:1形成的化合物X中,陰、陽離子個數(shù)比為
1:2
1:2
.
(2)在A
2B
2作用下,銅與稀硫酸制硫酸銅的化學反應的化學方程為:
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
.
(3)表示形成DB
2型“酸雨”的化學反應方程式有多個,請你選擇一個合適的反應,寫出這個反應的平衡常數(shù)表達式K=
.
(4)已知常溫下 17gA、D兩元素組成的化合物與足量的DB
2完全反應時放出熱量為a kJ,則該反應的熱化學方程式為
2H2S(g)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)△H=-4akJ/mol
2H2S(g)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)△H=-4akJ/mol
.
(5)已知 25℃時,Ksp(CaCO
3)=1×10
-9.Ksp(CaSO
4)=9×10
-6.長期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會降低燃料的利用率.水垢中含有的CaSO
4,可先用Na
2CO
3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO
3,而后用酸除去.
①CaSO
4轉(zhuǎn)化為CaCO
3的離子方程式為
CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)
CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)
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②請分析CaSO
4轉(zhuǎn)化為CaCO
3的原理
加入Na2CO3溶液后,CO32-與Ca2+結(jié)合,轉(zhuǎn)化為Ksp更小的CaCO3沉淀,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
加入Na2CO3溶液后,CO32-與Ca2+結(jié)合,轉(zhuǎn)化為Ksp更小的CaCO3沉淀,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
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