H-和H+的微粒半徑,前者和后者之間的關(guān)系為 | |
[ ] | |
A. |
大于 |
B. |
小于 |
C. |
等于 |
D. |
不能肯定 |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
c2(SO3) |
c2(SO2)?c(O2) |
c2(SO3) |
c2(SO2)?c(O2) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
微粒代號 | a | b | c | d | e | f | g | h |
原子核數(shù) | 單核 | 單核 | 雙核 | 多核 | 單核 | 多核 | 多核 | 多核 |
微粒所帶電荷數(shù) | 0 | +1 | -1 | 0 | +2 | +1 | 0 | +1 |
其中b的離子半徑大于e的離子半徑,d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子,c與f可形成兩個共價型g分子,h和c作用可形成d和g兩種分子。試寫出:
(1)a微粒的電子式_________。
(2)b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物的水化物的堿性比較為___________>__________。(用化學(xué)式表示)
(3)用電子式表示g微粒的形成過程:_______________________________________________。
(4)h和c作用可形成d和g的離子方程式:__________________________________________。
(5)寫出b元素的最高價氧化物的水化物的電子式:___________________________________。
(6)c微粒是___________,f微粒是_____________。(寫化學(xué)式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A是原子半徑最小的元素,B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲;A與D可以按照原子個數(shù)比4︰1形成化合物乙,且乙分子中含有18個電子,E與B同主族,C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層,且可形成離子個數(shù)比為2︰1的離子化合物丙。
⑴ D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,B單質(zhì)的電子式為 ,E在周期表中的位置為 ;
⑵ 下列說法正確的有 ;
a.化合物乙為正四面體形分子,是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
b.C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為 C > D > E > F
c.B、E形成的氫化物中,B的氫化物穩(wěn)定性更強,是因為該分子中存在氫鍵
d.化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
⑶ 將F在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀并放出無色氣體,請用一個離子方程式表示該反應(yīng):
;
⑷ 寫出一個由以上元素構(gòu)成的10 e- 微粒與18 e- 微粒反應(yīng)的離子方程式:
;
⑸ 在1mol·L-1 甲溶液中,下列關(guān)系式正確的是 ;
a.c(NO3-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)
b.c(NH4+) > c(NO3-) > c(H+) > c(OH-)
c.c(NO3-) = c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)
d.c(NH4+) = c(NO3-) > c(H+) > c(OH-)
⑹ 25 ℃時,丙的水溶液的pH大于7,其原因是(用離子方程式解釋):
。
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